Struktura, lastnosti, uporabe živega oksida (Hg2O)



The živosrebrov oksid (I), katerih kemijska formula je predstavljena kot Hg2Ali pa je to spojina v trdni fazi, ki se s kemičnega stališča šteje za strupeno in nestabilno in se v elementarni obliki pretvori v živo srebro in živosrebrov oksid (II)..

Obstajajo samo dve kemični vrsti, ki lahko tvorita živo srebro v kombinaciji s kisikom, ker ima ta kovina dva edinstvena oksidacijska stanja (Hg).+ in Hg2+): živosrebrov oksid (I) in živosrebrov oksid (II). Živo srebrov oksid (II) je v stanju trdne agregacije, pri čemer dobimo v dveh relativno stabilnih kristalnih oblikah.

Ta spojina je znana tudi kot živosrebrov oksid, tako da bo v nadaljevanju obravnavana le ta vrsta. Zelo pogosta reakcija, ki se pojavi s to snovjo, je, da se pri segrevanju pojavi razgradnja, ki proizvaja živo srebro in plinasti kisik v endotermnem postopku..

Indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Lastnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Tveganja
  • 5 Reference

Kemijska struktura

V pogojih atmosferskega pritiska se ta vrsta pojavlja v dveh edinstvenih kristalnih oblikah: ena imenovana cinabar in druga znan kot montrodita, ki jo zelo redko najdemo. Obe obliki postanejo tetragonalni nad 10 GPa tlaka.

Cinarna struktura temelji na primitivnih heksagonalnih celicah (hP6) s trigonalno simetrijo, katere spiralna os je usmerjena levo (P3)221); namesto tega je struktura monodita ortorombična, ki temelji na primitivni mreži, ki oblikuje drsne ravnine pravokotno na tri osi (Pnma).

V nasprotju s tem se lahko vizualno razlikujejo dve obliki živosrebrovega oksida, ker je ena rdeča in druga rumena. Ta razlika v barvi se pojavi zaradi dimenzij delca, ker imata obe obliki enako strukturo.

Za proizvodnjo rdeče oblike živega srebrovega oksida se segrevanje kovinskega živega srebra lahko uporabi v prisotnosti kisika pri temperaturi okoli 350 ° C ali v procesu pirolize živosrebrovega (II) nitrata (Hg (NO.3)2).

Na enak način lahko za pridobivanje rumene oblike tega oksida uporabimo obarjanje Hg iona2+ v vodni obliki z bazo.

Lastnosti

- Ima tališče približno 500 ° C (ekvivalentno 773 K), nad katerim se razpade in ima molsko maso ali molekulsko maso 216,59 g / mol..

- Je v stanju trdne agregacije v različnih barvah: oranžna, rdeča ali rumena, glede na stopnjo razpršenosti.

- Je oksid anorganske narave, katerega delež s kisikom je 1: 1, zaradi česar je binarna vrsta.

- Šteje se za netopno v amoniaku, acetonu, etru in alkoholu, kot tudi v drugih topilih organske narave.

- Njegova topnost v vodi je zelo nizka in znaša približno 0,0053 g / 100 ml pri standardni temperaturi (25 ° C) in narašča s povečanjem temperature..

- Šteje se, da je topen v večini kislin; Vendar pa rumena oblika kaže večjo reaktivnost in večjo sposobnost raztapljanja.

- Ko je živosrebrni oksid izpostavljen zraku, se razgradi, njegova rdeča oblika pa je izpostavljena svetlobnim virom.

- Ko se ogreje na temperaturo, pri kateri se razgradi, sprosti visoke strupenosti živosrebrnih plinov.

- Samo pri segrevanju na 300-350 ° C se lahko živo srebro kombinira s kisikom po stroškovno učinkoviti stopnji.

Uporabe

Uporablja se kot predhodnik pri pridobivanju elementarnega živega srebra, saj se zlahka prenaša v procese razgradnje; po drugi strani, ko razpade, proizvaja kisik v plinski obliki.

Podobno se ta oksid anorganske narave uporablja kot titrant ali titrantsko sredstvo standardnega tipa za anionske vrste, ker nastane spojina, ki ima večjo stabilnost kot njena začetna oblika..

V tem smislu se živosrebrni oksid raztopi, če ga najdemo v koncentriranih raztopinah osnovnih vrst, ki proizvajajo spojine, imenovane hidroksokomplej.

Te spojine so kompleksi s strukturo Mx(OH)in, kjer M predstavlja atom kovine in indeksi x in y predstavljajo, kolikokrat je ta vrsta najdena v molekuli. So zelo koristne pri kemijskih raziskavah.

Poleg tega se lahko živosrebrni (II) oksid uporablja v laboratorijih za proizvodnjo različnih kovinskih soli; npr. živosrebrni acetat (II), ki se uporablja v postopkih organske sinteze.

Ta spojina se pri mešanju z grafitom uporablja tudi kot material za katodno elektrodo pri proizvodnji živosrebrnih baterij in celic električnega tipa živega srebrovega oksida in cinka..

Tveganja

- Ta snov, ki zelo slabo izraža osnovne značilnosti, je zelo uporaben reagent za različne uporabe, kot so prej omenjene, hkrati pa predstavlja pomembno tveganje za človeka, kadar je izpostavljen temu.

- Živo srebrov oksid ima visoko toksičnost, saj se lahko absorbira skozi dihalne poti, saj sprosti dražilne pline, kadar je v obliki aerosola, poleg tega, da je izjemno strupen, če se zaužije ali ko se koža absorbira, ko pride v neposreden stik s tem.

- Ta spojina povzroča draženje oči in lahko povzroči poškodbe ledvic, ki posledično povzročijo težave z ledvično odpovedjo.

- Ko se tako ali drugače zaužije z vodnimi vrstami, se ta kemična snov v njih kopiči in prizadene telo ljudi, ki jih redno uživa..

- Ogrevanje živega srebrovega oksida povzroča hlapi živega srebra, ki imajo poleg plinskega kisika tudi veliko toksičnost, s čimer se povečuje tveganje vnetljivosti; to je, da se proizvedejo požari in da se v njih izboljša izgorevanje.

- Ta anorganski oksid ima močno oksidacijsko obnašanje, za katerega povzroča nasilne reakcije, ko pride v stik z reducenti in določenimi kemičnimi snovmi, kot je žveplovi klorid (Cl).2S2), vodikov peroksid (H2O2), klor in magnezij (samo pri segrevanju).

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Živega (II) oksida. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Živo srebro Vzpostavljeno iz britannica.com
  4. PubChem. (s.f.). Mercuric Oxide. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Dirksej, T. P. (2016). Baker, srebro, zlato in cink, kadmij, živosrebrni oksidi in hidroksidi. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve