Formula barijevega oksida, lastnosti, tveganja in uporabe



The barijev oksid je kemična spojina s formulo BaO, ki se proizvaja s toplotno razgradnjo barijevega nitrata ali s termolizo soli, kot je barijev karbonat: BaCO3 + Toplota → BaO (s) + CO2(g).

Barijev oksid so beli ali rumenkasti kristali. Njegov videz je prikazan na sliki 2 (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Barijev oksid so kristali s kubično geometrijo, podobno tisti pri natrijevem kloridu z oktaedrično koordinacijo. Njegova kristalna struktura je prikazana na sliki 3 (Mark Winter [University of Sheffield in WebElements Ltd, 2016]).

Njegova molekulska masa je 153.326 g / mol, njena gostota je 5.72 g / mL, tališče in vrelišča sta 1923 ° C oziroma 2000 ° C..

Spojina reagira z vodo, da nastane barijev hidroksid. Topen je v alkoholu, kislinah in alkanih. Netopen je v acetonu in amonijaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Barijev oksid reagira kot močna baza. Združuje eksotermno z vsemi kislinskimi kategorijami. Reagira z ogljikovim dioksidom in tvori karbonat barija.

Hidroksilamin se obrne na stik. Mešanice z živim srebrom ali nikljevim oksidom močno reagirajo z vodikovim sulfidom v zraku.

Lahko pride do eksplozij. Zlasti lahko reagira v prisotnosti vlage, z aluminijem in cinkom, da tvori kovinske okside ali hidrokside in proizvaja vodikov plin..

Lahko sproži reakcije polimerizacije v polimerizirajočih organskih spojinah, zlasti epoksidih. Lahko proizvaja vnetljive in / ali strupene pline z amonijevemi solmi, nitridi, halogeniranimi organskimi spojinami, peroksidi in hidroperoksidi. (BARIJSKI OKSID, S.F.).

Reaktivnost in nevarnosti barijevega oksida

Barijev oksid je stabilna spojina, ki ni združljiva z vodo, dušikovim tetroksidom, hidroksilaminom, žveplovim trioksidom in vodikovim sulfidom, kar povzroča nevarnost požara in eksplozije. Spojina lahko povzroči raka.

Spojina je strupena. Vdihavanje, zaužitje ali stik (koža, oči) s hlapi, prahom ali snovmi lahko povzroči hude poškodbe, opekline ali smrt.

Reakcija z vodo ali vlažnim zrakom sprosti strupene, jedke ali vnetljive pline. Reakcija z vodo lahko povzroči veliko toplote, ki bo povečala koncentracijo hlapov v zraku.

Požar bo povzročil dražilne, korozivne in / ali strupene pline. Odtekanje vode iz kontrolne vode ali požara je lahko jedko in / ali strupeno in povzroča kontaminacijo (BARIJEV OKSID, 2016).

V primeru stika z očmi morate preveriti, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstraniti. Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte. Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato.

Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, je treba opraviti oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V vseh primerih je treba poiskati takojšnjo zdravniško pomoč (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu (NIOSH), 2015).

Uporabe

Barijev oksid se uporablja kot sušilno sredstvo za bencin in topila. Uporablja se kot prevleka za vroče katode, na primer katodne cevi.

Svinec oksid (II) je bil zamenjan pri proizvodnji nekaterih vrst stekla, kot je optično steklo.

Leta 1884 je bilo ugotovljeno, da ima barijev oksid učinek dvig indeksa loma brez povečanja razpršenosti, kar se je izkazalo za večje vrednosti pri oblikovanju fotografskih leč, znanih kot anastigmatske leče (objektiv brez astigmatske aberacije)..

Medtem ko je svinčev oksid dvignil lomni količnik, se je povečala tudi disperzivna moč, ki je barijev oksid ne spreminja (Rudolf Kingslake, 2016).

Barijev oksid se uporablja tudi kot katalizator za etoksilacijo pri reakciji etilen oksida in alkoholov, ki se odvija med 150 in 200 ° C..

Prav tako je vir toplote s čistim kisikom. Preprosto oksidira v BaO1 +x s tvorbo peroksidnega iona.

Popolna peroksidacija BaO na BaO2 pojavlja se pri zmernih temperaturah, vendar povečanje entropije O molekule2 pri visokih temperaturah pomeni BaO2 Razkroji se v O2 in BaO do 1175 K.

Reakcija je bila uporabljena kot obsežna metoda za proizvodnjo kisika, preden je ločevanje zraka postalo prevladujoča metoda v začetku 20. stoletja.

Metoda je po svojih izumiteljih poimenovana Brinov proces. To reakcijo je uporabil Jules Verne v svoji knjigi "od zemlje do lune", da bi protagonisti dihali v "vozilu"..

Čeprav je reakcija s stikimetričnega vidika pravilna, Verne ni upošteval, da je vir toplote, uporabljen za reakcijo, plamen, porabljen kisik..

Reference

  1. Barijev oksid. (2016). Vzpostavljeno iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. Barijev oksid. (S.F.). Vzpostavljeno iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Univerza v Sheffieldu in WebElements Ltd. (2016). spletni izdelki. Pridobljeno iz barija: barijevega oksida: webelements.com
  4. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 24. junij). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Vzpostavljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oksobarij. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14. september). Optika. Vzpostavljeno iz britannice: britannica.com
  7. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu (NIOSH). (2015, 22. julij). Barijev oksid. Vzpostavljeno iz cdc.gov: cdc.gov.