Formula, lastnosti, tveganja in uporaba žveplovega oksida



The žveplov oksid (VI), znan tudi kot žveplov trioksid ali žveplov anhidrid, je kemijska spojina s formulo SO3. Njegova struktura je prikazana na sliki 1 (EMBL-EBI, 2016).

Žveplov trioksid se proizvaja v razredčeni plinasti obliki, v stiku z žveplovo kislino ob oksidaciji plinov, ki vsebujejo žveplov dioksid.

Do sedaj pa je edina priprava čistega žveplovega trioksida iz plinov, ki vsebujejo SO3 razredčen, je bil pilotni postopek, ki je vključeval krioskopsko kondenzacijo.

Običajni postopek namesto tega vključuje destilacijo oleuma. Toplota, potrebna za destilacijo oleuma, je najprimernejša z vročim kontaktnim plinom iz povezane naprave na žvepleni kislini.

Lahko se pripravi v laboratoriju s segrevanjem dimne žveplove kisline in zbiranjem sublimata v ohlajenem sprejemniku. Če se para kondenzira nad 27 ° C, se gama oblika dobi kot tekočina.

Če se para kondenzira pod 27 ° C in v prisotnosti sledi vlage, dobimo mešanico treh oblik. Tri oblike se lahko ločijo s frakcijsko destilacijo.

Fizikalne in kemijske lastnosti žveplovega oksida

Žveplov trioksid je oblikovan kot bele igle, ki se spremenijo v dim v zrak. Pogosto naleti na inhibitorje za preprečevanje polimerizacije (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Njegova molekulska masa je 80,066 g / mol, njena gostota je 1,92 g / cm3 g / mL, tališče in vrelišča pa 16,8 ° C oziroma 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina se kombinira z vodo z eksplozivno silo, ki zaradi kislosti tvori žveplovo kislino. Žveplov trioksid karbonizira organske snovi.

Žveplov trioksid hitro absorbira vlago in oddaja gosto bele pare. Raztopine trioksida v žveplovi kislini se imenujejo dimna žveplova kislina ali oleum. (Žveplov trioksid, 2016).

Reakcija žveplovega trioksida in kisikovega difluorida je zelo močna in pride do eksplozij, če se reakcija izvede v odsotnosti topila. Reakcija presežnega žveplovega trioksida s tetrafluoroetilenom povzroči eksplozivno razgradnjo karbonil fluorida in žveplovega dioksida.

Reakcija brezvodne perklorne kisline z žveplovim trioksidom je nasilna in spremlja razvoj znatne toplote. Tekočina žveplovega trioksida burno reagira z nitril kloridom tudi pri 75 ° C.

Reakcija žveplovega trioksida in svinčevega oksida povzroča belo luminiscenco. Kombinacija joda, piridina, žveplovega trioksida in formamida je po nekaj mesecih razvila plin nad tlakom.

To je posledica počasnega nastajanja žveplove kisline, zunanje vode ali dehidracije formamida v vodikov cianid (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Reaktivnost in nevarnosti

Žveplov trioksid je stabilna spojina, ki ni združljiva z organskimi snovmi, fino zmletimi kovinami, bazami, vodo, cianidi in široko paleto drugih kemikalij.

Snov je močan oksidant in burno reagira z gorljivimi in reducirajočimi materiali ter organskimi spojinami, ki povzročajo nevarnost požara in eksplozije.

Burno reagira z vodo in vlažnim zrakom, da nastane žveplova kislina. Raztopina v vodi je močna kislina, burno reagira z bazami in so jedke kovine, ki tvorijo vnetljiv / eksplozivni plin.

 Spojina je jedka za kovine in tkanine. Povzroča opekline oči in kože. Zaužitje povzroči hude opekline v ustih, požiralniku in želodcu. Hlapi so zelo strupeni pri vdihavanju. (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2015)

V primeru stika z očmi morate preveriti, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstraniti. Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte. Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato.

Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč (varnostni list materiala žveplov trioksid, 2013).

Uporabe

Žveplov trioksid je bistveni reagent v reakcijah sulfonacije. Ti postopki zagotavljajo detergente, barve in zdravila. Nastaja in situ iz žveplove kisline ali se uporablja kot raztopina žveplove kisline.

Onesnaževanje zraka z žveplovimi oksidi je velik okoljski problem, saj se v ozračje vsako leto sproščajo milijoni ton žveplovega dioksida in trioksida. Te spojine so škodljive za rastlinske in živalske vrste, pa tudi za številne gradbene materiale.

Še en velik problem je kisli dež. Oba žveplova oksida se raztopita v vodnih kapljicah v atmosferi in tako tvorita kisle raztopine, ki so lahko zelo škodljive, kadar se porazdelijo v obliki dežja..

Domneva se, da je žveplova kislina glavni vzrok kislosti kislega dežja, ki lahko poškoduje gozdove in povzroči, da ribe umrejo v številnih jezerih..

Kisli dež je tudi jedka za kovine, apnenec in druge materiale. Možne rešitve tega problema so drage zaradi težav pri odstranjevanju žvepla iz premoga in olja, preden se gorijo (Zumdahl, 2014).

Reference

  1. EMBL-EBI (2016, 2. december). žveplov trioksid. Vzpostavljeno iz ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Varnostni list materiala Žveplov trioksid. (2013, 21. maj). Vzpostavljeno iz sciencelab: sciencelab.com
  3. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 24. junij). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Vzpostavljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2015, 22. julij). ŽVEPLOV TRIOKSID. Vzpostavljeno iz cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Žveplov trioksid. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com
  6. Žveplov trioksid. (2016). Vzpostavljeno iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. ŽVEPLOV TRIOKSID. (S.F.). Vzpostavljeno iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13. februar). Vzpostavljeno iz britannice: britannica.com.