Natrijev tiosulfat (Na2S2O3) Formula, lastnosti, tveganja in uporaba

The natrijevega tiosulfata ali natrijev hiposulfit (Na₂S₂O₃₎ Je pomembna anorganska sol z različnimi medicinskimi uporabami. Na voljo je tudi kot pentahidratna sol (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Je ionska spojina, ki jo tvorita dva natrijeva kationa (Na⁺) in negativno nabiti tiosulfatni anion (S₂O₃^-), pri čemer je osrednji atom žvepla povezan s tremi atomi kisika in drugim atomom žvepla (torej s stikom predpona), preko enojnih in dvojnih vezi z resonančnim značajem. Trdna snov obstaja v monoklinski kristalni strukturi.

Natrijev tiosulfat lahko pripravimo z segrevanjem žvepla z vodno raztopino natrijevega sulfita ali vodno raztopino natrijevega hidroksida..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

To je zdravilo, ki je na seznamu bistvenih zdravil Svetovne zdravstvene organizacije, najučinkovitejša in varnejša zdravila, ki so potrebna v zdravstvenem sistemu (natrijev tiosulfatna formula, S.F.).

Indeks

• 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
• 2 Reaktivnost in nevarnosti
• 3 Uporabe
  • 3.1 Medicina
  • 3.2 Yodometrija
  • 3.3 Dekloriranje voda
  • 3.4 Pridobivanje zlata
• 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev tiosulfat ima molekulsko maso 158,11 g / mol za brezvodno obliko in 248,18 g / mol za pentahidratno obliko. Poleg tega ima gostoto 1,667 g / ml (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017)..

Natrijev tiosulfat so brezbarvni monoklinski kristali brez značilne arome. Omenjena trdna snov je cvetoča, kar pomeni, da se lahko sama zmanjša na prah z izgubo kristalizacijske vode, kadar je izpostavljena zraku. Njegov videz je prikazan na sliki 2.

Spojina ima tališče 48 ° C za pentahidratno obliko in se začne razgraditi pri 100 ° C. Na₂S₂O₃ Je zelo topen v vodi, saj lahko raztopi 70 gramov na 100 mililitrov topila. Spojina je praktično netopna v etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev tiosulfat je nevtralna sol, ki se z lahkoto disociira v vodi, kar daje natrijevim ionom in tiosulfatu. Na₂S₂O₃ je v normalnih pogojih stabilna trdna snov, vendar se pri segrevanju razgradi na natrijev sulfat in natrijev polisulfid:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Tudi pri obdelavi z razredčeno kislino se razgradi, da nastane žveplo in žveplov dioksid (imenovana reakcija ur):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reakcije stehiometrično (v ekvimolarnih količinah) z vodnimi raztopinami joda, zato se pogosto uporablja v laboratorijih za titracije na osnovi joda.

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev tiosulfat ni strupen material in se uporablja za medicinske namene. Kadar pa se razgradi, proizvaja strupene hlape žveplovega oksida, ki lahko povzročijo draženje oči, kože in sluznice..

Spojina lahko draži oči, kožo in dihalne poti. Snov je strupena za pljuča in sluznice. Ponavljajoča ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči poškodbe teh organov.

Če spojina pride v stik z očmi, je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

Pri stiku s kožo je treba prizadeto območje takoj izpirati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev. Pokrito razdraženo kožo z blažilcem. Pred ponovno uporabo perite perilo in obutev. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, zagotovite kisik.

Če zaužijete spojino, ne smete izzvati bruhanja, razen če vam to ne naroči zdravstveno osebje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba nemudoma dobiti zdravniško pomoč. (Varnostni list materiala brezvodni natrijev tiosulfat, 2013).

Uporabe

Medicina

Natrijev tiosulfat se lahko uporablja za zmanjšanje nekaterih neželenih učinkov cisplatina (zdravila proti raku). Uporablja se pri zdravljenju ekstravazacij med kemoterapijo. Natrijev tiosulfat preprečuje alkiliranje in uničevanje tkiva z zagotavljanjem substrata za alkilirajoča sredstva, ki so vdrla v podkožno tkivo..

Uporablja se tudi z drugim zdravilom pri nujnem zdravljenju zastrupitve s cianidom (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

Pri tej obdelavi se natrijev nitrit injicira intravenozno, da se proizvede hemoglobin, ki se kombinira z cianidnim ionom in ga začasno pretvori v obliko cianomethoglobina. Kasneje se injicira natrijev tiosulfat.

Tiosulfat služi kot substrat za encim rodamin, ki katalizira pretvorbo cianida v manj toksičen tiocijanat, ki se izloča z urinom (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003)..

Natrijev tiosulfat se uporablja tudi za zdravljenje kalcifilaksije pri ljudeh na hemodializi s končno ledvično boleznijo. Očitno obstaja fenomen, ki ni povsem razumljen, kar pri nekaterih bolnikih povzroča hudo metabolno acidozo.

Yodometrija

Natrijev tiosulfat reagira stehiometrično z jodom, da dobimo jodid v skladu z reakcijo:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Ta lastnost povzroči uporabo spojine kot titranta pri določanju joda.

Ta posebna uporaba se lahko določi za merjenje vsebnosti kisika v vodi z dolgim ​​nizom reakcij v Winklerjevem testu za raztopljeni kisik.

Uporablja se tudi pri volumetrični oceni koncentracij nekaterih spojin v raztopini (npr. Vodikov peroksid) in pri oceni vsebnosti klora v komercialnem prahu za beljenje in v vodi..

Dekloriranje voda

Natrijev tiosulfat se uporablja za dekloriranje vode, vključno z zmanjšanjem ravni klora za uporabo v akvarijih in plavalnih bazenih ter zdraviliščih in v čistilnih napravah za obdelavo kasnejše vode za pranje, ki je bila vzpostavljena pred sproščanjem reke.

Reakcija redukcije je analogna reakciji redukcije joda, tiosulfat zmanjša hipoklorit (učinkovino v belilu) in se pri tem oksidira v sulfat. Celotna reakcija je:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Pridobivanje zlata

Natrijev tiosulfat je komponenta, ki se uporablja kot alternativno sredstvo za luženje za cianid za ekstrakcijo zlata. Vendar pa z zlati ioni (I) tvori močan topen kompleks, [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Prednost tega pristopa je v tem, da tiosulfat ni v bistvu toksičen in da lahko tiosulfat izpira vrste rude, ki so neodzivne na zlato (M.G. Aylmore, 2001)..

Reference

1. EMBL-EBI (2016, 1. junij). natrijevega tiosulfata. Izterjano iz ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: NATRIJEV TIOSULFAT. (2003, 3. maj). Obnovljeno iz toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Tiosulfatno izpiranje zlata-A pregled. Minerali inženiring zvezek 14, številka 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Varnostni list materiala Brezvodni natrijev tiosulfat. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
5. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2017, 18. marec). PubChem Compound Database; CID = 24477. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev tiosulfat. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
7. Formula natrijevega tiosulfata. (S.F.) Izterjati iz softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Natrijev tiosulfat (v veno). Vzpostavljeno iz ncbi.nlm.nih.gov.