Nenasičena nomenklatura ogljikovodikov, lastnosti in primeri



The nenasičenih ogljikovodikov to so tiste, ki imajo v svoji strukturi vsaj eno dvojno vez ogljika, saj lahko vsebujejo trojno vez, saj nasičenje verige pomeni, da je prejelo vse možne vodikove atome v vsakem ogljiku in da ni prostih elektronskih parov, kjer je \ t lahko vnese več vodikov.

Nenasičeni ogljikovodiki se delijo na dva tipa: alken in alkin. Alkeni so ogljikovodikove spojine, ki imajo v molekuli eno ali več dvojnih vezi. Medtem so alkini spojine ogljikovodikov, ki imajo v svoji formuli eno ali več trojnih vezi.

Alkeni in alkini se pogosto uporabljajo v komercialne namene. To so spojine z višjo stopnjo reaktivnosti kot tiste nasičenih ogljikovodikov, zaradi česar so izhodišče za številne reakcije, ki nastanejo iz najpogostejših alkenov in alkinov..

Indeks

  • 1 Nomenklatura
    • 1.1 Nomenklatura alkenov
    • 1.2 Nomenklatura alkinov
  • 2 Lastnosti
    • 2.1 Dvojne in trojne povezave
    • 2.2 cis-trans izomerizacija
    • 2.3 Kislost
    • 2.4 Polarnost
    • 2.5 Vrelišča in tališča
  • 3 Primeri
    • 3.1 Etilen (C2H4)
    • 3.2 Etino (C2H2)
    • 3.3 Propilen (C3H6)
    • 3.4 Ciklopenten (C5H8)
  • 4 Zanimivi členi
  • 5 Reference

Nomenklatura

Nenasičeni ogljikovodiki so poimenovani različno, odvisno od tega, ali so alkeni ali alkini, z uporabo pripon "-eno" in "-ino"..

Alkeni imajo v svoji strukturi vsaj eno dvojno vez ogljik-ogljik in imajo splošno formulo CnH2n, medtem ko alkini vsebujejo vsaj eno trojno vez in so obdelani s formulo CnH2n-2.

Nomenklatura alkenov

Položaji dvojnih vezi ogljik-ogljik morajo biti označeni z imenom alkenov. Imena kemijskih spojin, ki vsebujejo C = C vezi, se končajo s pripono "-eno"..

Tako kot pri alkanih se ime osnovne spojine določi s številom ogljikovih atomov v najdaljši verigi. Na primer, molekula CH2= CH-CH2-CH3 imenovala se bo "1-buten", toda H3C-CH = CH-CH3 se bo imenoval "2-buten".

Številke, ki jih opazimo v imenih teh spojin, označujejo atom ogljika z najmanjšim številom v verigi, v kateri je C = C vez alkena..

Število ogljikov v tej verigi identificira predpono imena, podobno kot alkani ("met-", "et-", "pro-", "but-", itd), vendar vedno z uporabo pripone "-eno ".

Navesti je treba tudi, ali je molekula cis ali trans, ki so vrste geometrijskih izomerov. To se doda v ime, kot je 3-etil-cis-2-heptan ali 3-etil-trans-2-heptan.

Nomenklatura alkinov

Da bi dobili imena kemičnih spojin, ki vsebujejo trojne vezi C, se ime spojine določi s številom C atomov v najdaljši verigi..

Podobno kot pri alkenih imena alkinov označujejo položaj, v katerem je najdena trojna vez ogljik-ogljik; na primer v primerih HC≡C-CH2-CH3, ali "1-butino" in H3C-C = C-CH3, ali "2-butino".

Lastnosti

Nenasičeni ogljikovodiki obsegajo veliko število različnih molekul, zato imajo vrsto značilnosti, ki jih opredeljujejo, ki so navedene spodaj: \ t

Dvoposteljne in trojne povezave

Dvojne in trojne vezi alkenov in alkinov imajo posebne značilnosti, ki jih ločujejo od preprostih vezi: posamezna vez predstavlja najšibkejšo izmed treh, ki jo tvori sigma vez med dvema molekulama..

Dvojno vez tvorita sigma in pi vez, trojna vez pa sigma in dve pi. Zaradi tega so alkeni in alkini močnejši in zahteva več energije za prekinitev, ko pride do reakcij.

Poleg tega so koti vezi, ki nastanejo v dvojni vezi, 120º, medtem ko so tisti v trojni vezi 180º. To pomeni, da imajo molekule s trojno vezjo linearni kot med tema dvema ogljikoma.

Cis-trans izomerizacija

V alkenih in drugih spojinah z dvojnimi vezmi je predstavljena geometrijska izomerizacija, ki se razlikuje na strani vezi, v kateri so najdene funkcionalne skupine, ki so povezane z ogljiki, vključenimi v to dvojno vez..

Kadar so funkcionalne skupine alkena usmerjene v isti smeri glede na dvojno vez, se ta molekula imenuje cis, toda kadar so substituenti v različnih smereh, se imenuje trans..

Ta izomerizacija ni preprosta razlika v lokaciji; spojine se lahko zelo razlikujejo le s cis geometrijo ali trans geometrijo.

Cis spojine običajno vključujejo dipol-dipolne sile (ki imajo v trans) neto vrednost nič; poleg tega imajo večjo polarnost, vrelišče in tališče ter so bolj gosto glede na njihove trans-primerke. Poleg tega so trans spojine bolj stabilne in sproščajo manj toplote.

Kislost

Alkeni in alkini imajo v primerjavi z alkani večjo kislost zaradi polarnosti njihovih dvojnih in trojnih vezi. So manj kisle kot alkoholi in karboksilne kisline; in od obeh so alkini bolj kisli kot alkeni.

Polarnost

Polarnost alkenov in alkinov je nizka, še bolj pa pri trans alkenskih spojinah, zaradi česar so te spojine netopne v vodi..

Kljub temu se nenasičeni ogljikovodiki zlahka raztopijo v običajnih organskih topilih, kot so etri, benzen, ogljikov tetraklorid in druge spojine z nizko ali brez polarnosti..

Vrelišča in tališča

Zaradi nizke polarnosti so vrelišča in tališča nenasičenih ogljikovodikov nizka, skoraj enakovredna tistim za alkane, ki imajo enako strukturo ogljika..

Kljub temu imajo alkeni nižje vrelišče in tališča kot ustrezni alkani, ki lahko dodatno zmanjšajo njihovo cis izomerijo, kot je bilo že navedeno..

Nasprotno, alkini imajo višje vrelišče in tališča kot alkani in ustrezni alkeni, čeprav je razlika le nekaj stopinj..

Končno imajo cikloalkeni tudi nižjo temperaturo taljenja od ustreznih cikloalkanov zaradi togosti dvojne vezi..

Primeri

Etilen (C2H4)

Močna kemična spojina za polimerizacijo, oksidacijo in halogenizacijo.

Etino (C2H2)

Prav tako imenovan acetilen, je vnetljiv plin, ki se uporablja kot koristen vir svetlobe in toplote.

Propilen (C3H6)

Druga najpogosteje uporabljena spojina v kemični industriji po svetu je eden od produktov termolize nafte.

Ciklopenten (C5H8)

Spojina cikloalkenskega tipa. Ta snov se uporablja kot monomer za sintezo plastike.

Zanimivi izdelki

Nasičeni ogljikovodiki ali alkani.

Reference

  1. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
  2. Wikipedija. (s.f.). Alkenes Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Nenasičeni ogljikovodiki. Vzpostavljeno iz angelo.edu
  4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkenes in Alkynes. Vzeto iz nyu.edu
  5. University, L.T. (s.f.). Nenasičeni ogljikovodiki: alkeni in alkini. Vzeto iz chem.latech.edu