Formula, lastnosti, tveganja in uporaba kalijevega kromata (K2CrO4)



The kalijev kromat je anorganska spojina s formulo K2CrO4, ki je označen kot močno oksidacijsko sredstvo. Pripravi se z obdelavo kalijevega dikromata s kalijevim hidroksidom v skladu z reakcijo: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Kot spojina s relativno edinstvenim profilom ima kalijev kromat številne uporabe v industrijskem in znanstvenem kontekstu. Vendar pa mora biti zaradi svoje toksičnosti njegova izpostavljenost omejena (JACOBS, 2015).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalijev kromat so ortorombični kristali rumenkaste barve, ki nimajo značilne arome in imajo neprijeten grenak okus (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Njegova molekulska masa je 194,19 g / mol, njegova gostota pa je 2,7220 g / ml. Ima tališče 968 ° C in vrelišče 1000 ° C.

Spojina je netopna v alkoholu in zelo topna v vodi, saj lahko raztopi 62,9 g na 100 ml topila pri 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivnost in nevarnosti

Oksidacijska sredstva, kot je kalijev kromat, lahko reagirajo z redukcijskimi sredstvi, da proizvajajo toploto, in proizvodi, ki so lahko plinasti (povzročajo tlak v zaprtih posodah)..

Izdelki so lahko pripravljeni na dodatne reakcije (kot je zgorevanje v zraku). Kemična redukcija materialov v tej skupini je lahko hitra ali celo eksplozivna, vendar pogosto zahteva zagon (toplota, iskra, katalizator, dodatek topila)..

Eksplozivne mešanice anorganskih oksidacijskih sredstev z reducenti pogosto ostanejo nespremenjene dalj časa, če je preprečeno sprožanje. Takšni sistemi so običajno mešanice trdnih snovi, vendar lahko vključujejo kakršno koli kombinacijo fizikalnih stanj. Nekatera anorganska oksidacijska sredstva so kovinske soli, ki so topne v vodi.

Raztapljanje se zmanjša, vendar ne prekine oksidacijske moči takih materialov. Organske spojine imajo na splošno nekaj redukcijske moči in načeloma lahko reagirajo s tovrstnimi spojinami.

Dejanska reaktivnost se močno razlikuje od identitete organske spojine. Anorganska oksidacijska sredstva lahko burno reagirajo z aktivnimi kovinami, cianidi, estri in tiocianati.

Spojina predstavlja grožnjo za okolje. Sprejeti je treba takojšnje ukrepe za omejitev njegovega širjenja. Kadar se kalijev kromat uporablja kjer koli, za kakršen koli namen, zahteva učinkovito zadrževanje in odstranjevanje, da se prepreči vsakršno odtekanje ali uhajanje v okolje..

Poleg tega lahko kalijev kromat poveča intenzivnost požara, če kemikalija pride v stik z gorljivimi materiali. Pri segrevanju spojina oddaja strupene kromove pare (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kalijev kromat je zelo jedka in je močan oksidant. V glavnem prizadene nos, grlo in pljuča, povzroča razjede, zasoplost, bronhitis, pljučnico in astmo, lahko pa prizadene tudi prebavila, jetra, ledvice in imunski sistem..

Ta snov je znana rakotvorna snov za ljudi in je povezana s povečanim tveganjem za razvoj pljučnega raka in raka sinonazalne votline (Potassium Chromate, 2016)..

Njena narava brez vonja postane problematična, kadar je bila izpostavljena tej kemikaliji zaradi njene toksičnosti. V mnogih primerih se morda ne zavedate, da ste vdihavali kalijev kromat.

Poleg tega vdihavanje te kemikalije predstavlja več tveganj. Simptomi vključujejo slabost, bruhanje, bolečine v trebuhu, pekoč občutek, drisko, šok ali kolaps..

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Nato je treba opere takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

Pri stiku s kožo je treba prizadeto območje takoj izpirati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev. Pokrito razdraženo kožo z blažilcem.

Pred ponovno uporabo perite perilo in obutev. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če dihanje ni, se daje umetno dihanje. 

Če zaužijete spojino, ne smete izzvati bruhanja, razen če vam to ne naroči zdravstveno osebje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba nemudoma pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list za material kalijev kromat, 2013)..

Uporabe

Kalijev kromat uživa široko paleto industrijskih uporab. V tekstilni industriji proizvajalci uporabljajo kalijev kromat za usnjeno in barvno oblačilo in tkanine (Dye, 2017)..

Deluje tudi kot oksidant v industriji in organski sintezi. Zdravilo se uporablja kot zunanji antiseptik ali adstringent in je prisoten v nekaterih veterinarskih zdravilih.

Kalijev kromat se uporablja kot indikator pri določanju klorida s titracijo s standardno raztopino srebrovega nitrata. Ta metoda se imenuje Mohrova metoda določanja klorida.

Ta metoda temelji na nastajanju rdeče oborine srebrovega kromata na končni točki, potem ko se je celotni klorid oboril kot beli srebrov klorid..

Pogosto se uporablja 5% raztopina kalijevega kromata, ki je bil nevtraliziran s kloridom. Približno 1 ml tega indikatorja je treba uporabiti na 100 ml volumna vzorca (RICCA Chemical Company, 2015). Reakcije za titracijo Mohra so:

Ag+ + Cl- → AgCl (bela oborina)

2 Ag+ (presežek) + CrO42- → Ag2CrO4 (rdeča oborina na končni točki)

Reference

  1. Dye, J.L. (2017, 1. marec). KEMIJSKI ELEMENT KALIJA (K). Pridobljena iz enciklopedije britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3. avgust). Za kaj se uporablja kalijev kromat? Vzpostavljeno iz livestrong.com.
  3. Podatkovni list o varnosti Kalijev kromat. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
  4. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 4. marec). PubChem Compound Database; CID = 24597. Vzpostavljeno iz PubChem.
  5. Kalijev kromat. (2016, 27. februar). Izterjano iz NCIt.
  6. KALIJEV KROMAT. (2016). Vzeto iz cameochemicals.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kalijev kromat. Izterjana iz riccachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalijev kromat. Vzpostavljeno iz chemspider.com.