Formula, lastnosti, tveganja in uporaba Silver Chromate (Ag2CrO4)



The srebrni kromat je kemijska spojina s formulo Ag2CrO4. Je ena izmed kromovih spojin v oksidacijskem stanju (VI) in naj bi bila predhodnica sodobne fotografije.

Priprava spojine je enostavna. To se proizvaja z reakcijo izmenjave s topno srebrno soljo, kot je tista med kalijevim kromatom in srebrovim nitratom (smrandy1956, 2012)..

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Skoraj vse spojine alkalijskih kovin in nitrati so topne, vendar je večina srebrovih spojin netopna (razen acetatov, perkloratov, kloratov in nitratov)..

Torej, kadar so topne soli mešane srebrovega nitrata in natrijevega kromata, tvori netopne srebrove kromate in oborine (padavine srebrovega kromata, 2012)..

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
    • 3.1 Reagent v metodi Mohra
    • 3.2 Barvanje celic
    • 3.3 Raziskava nanodelcev
    • 3.4 Druge uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Srebrni kromati so rdeči ali rjavi monoklinski kristali brez značilnega vonja ali okusa (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017). Videz oborine je prikazan na sliki 2.

Spojina ima molekulsko maso 331,73 g / mol in gostoto 5,625 g / ml. Ima 1550 ° C in je zelo malo topen v vodi in topen v dušikovi kislini in amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Kot vsi kromovi (VI) spojini je srebrov kromat močan oksidant. Lahko reagirajo z redukcijskimi sredstvi, da proizvajajo toploto in proizvode, ki so lahko plinasti (povzročajo tlak v zaprtih posodah)..

Izdelki so lahko pripravljeni na dodatne reakcije (kot je zgorevanje v zraku). Kemična redukcija materialov v tej skupini je lahko hitra ali celo eksplozivna, vendar pogosto zahteva sprožitev.

Reaktivnost in nevarnosti

Srebrni kromat je močan, higroskopski oksidant (absorbira vlago iz zraka) in je občutljiv na svetlobo. Eksplozivne mešanice anorganskih oksidacijskih sredstev z reducenti pogosto ostanejo nespremenjene dalj časa, če se izognemo začetku.

Takšni sistemi so običajno mešanice trdnih snovi, vendar lahko vključujejo kakršno koli kombinacijo fizikalnih stanj. Nekateri anorganski oksidanti so soli kovin, ki so topne v vodi (Across Organic, 2009)..

Kot vsi kromovi (VI) spojini je srebrov kromat kancerogen za ljudi in je v primeru stika s kožo (dražilen) ali zaužitje nevaren..

Čeprav manj nevarni, morate preprečiti tudi stik s kožo (jedko), stik z očmi (dražilno) in vdihavanje. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede na koži. Preveliko vdihavanje lahko povzroči draženje dihalnih poti.

Če spojina pride v stik z očmi, je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

Pri stiku s kožo je treba prizadeto območje takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev..

Pokrito razdraženo kožo z blažilcem. Pred ponovno uporabo perite perilo in obutev. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, zagotovite kisik.

Če zaužijete spojino, ne smete izzvati bruhanja, razen če vam to ne naroči zdravstveno osebje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba takoj dobiti zdravniško pomoč (NILE CHEMICALS, S.F.).

Uporabe

Reaktivno v metodi Mohra

Srebrni kromat se uporablja kot reagent za označevanje končne točke v metodi arhometrije Mohr. Reaktivnost kromatnega aniona s srebrom je manjša od halidov (klorid in drugi). Tako bo v mešanici obeh ionov nastal srebrov klorid.

Šele potem, ko ostane klorid (ali kateri koli halogen), se oblikuje in obori se srebrni kromat (rdeče-rjavi).

Pred končno točko ima raztopina mlečno-limonasto rumen izgled, zaradi barve kromovega iona in nastale oborine srebrovega klorida. Ker se srebro približuje končni točki, dodajanje srebrovega nitrata vodi v postopno zmanjševanje rdečih obarvanosti.

Ko ostane rdečkasto rjava barva (s sivimi madeži srebrovega klorida), se doseže končna točka titracije. To velja za nevtralni pH.

Pri zelo kislem pH je srebrov kromat topen in pri alkalnem pH srebro izloča kot hidroksid (metoda Mohra - določanje kloridov s titracijo s srebrovim nitratom, 2009)..

Barvanje celic

Reakcija tvorbe srebrovega kromata je bila pomembna v nevroznanosti, saj se uporablja v "Golgijevi metodi" obarvanja nevronov za mikroskopijo: proizvedena srebrena kromatidna oborina v nevronih in njihova morfologija vidno.

Golgijeva metoda je tehnika srebrovega barvanja, ki se uporablja za vizualizacijo živčnega tkiva pod optično in elektronsko mikroskopijo (Wouterlood FG, 1987). Metodo je odkril italijanski zdravnik in znanstvenik Camillo Golgi, ki je leta 1873 izdal prvo fotografijo s tehniko..

Golgijev madež je uporabil španski neuroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934), da bi odkril vrsto novih dejstev o organizaciji živčnega sistema, ki so navdihnili rojstvo nevronske doktrine..

Končno je Ramón y Cajal izboljšal tehniko z metodo, ki jo je imenoval "dvojna impregnacija". Tehnika barvanja Ramóna y Cajala, ki se še vedno uporablja, se imenuje Mancha de Cajal

Študija nanodelcev

V delu (Maria T Fabbro, 2016) so bili s pomočjo metode koprecipitacije sintetizirani mikrokristali Ag2CrO4..

Ti mikrokristali so bili označeni z rentgensko difrakcijo (XRD) z Rietveldovo analizo, skenirno elektronsko mikroskopijo s poljskimi emisijami (FE-SEM), transmisijsko elektronsko mikroskopijo (TEM) z energetsko disperzijsko spektroskopijo (EDS), mikro- Raman.

Mikroskopi FE-SEM in TEM so odkrili morfologijo in rast nanodelcev Ag na mikrokristalih Ag2CrO4 med obsevanjem z elektronskim snopom.

Teoretične analize, ki temeljijo na stopnji funkcionalne teorije gostote, kažejo, da je vključitev elektronov odgovorna za strukturne spremembe in nastanek napak v grozdih [AgO6] in [AgO4], kar ustvarja idealne pogoje za rast nanodelcev. Ag.

Druge uporabe

Srebrov kromat se uporablja kot sredstvo za razvijanje fotografije. Uporablja se tudi kot katalizator za tvorbo aldola iz alkohola (srebrov kromat (VI), S.F.) in kot oksidacijsko sredstvo v različnih laboratorijskih reakcijah..

Reference

  1. KEMIKALIJE NILE. (S.F.). SREBRNI KROMAT. Izterjava iz nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Across Organic. (2009, 20. julij). Podatkovni list o varnosti Srebrov kromat, 99%. Vzpostavljeno iz t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Razumevanje nastajanja in rasti Ag nanodelcev na srebrovem kromatu, induciranih z elektronskim obsevanjem v elektronskem mikroskopu: kombinirana eksperimentalna in teoretična študija. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Metoda Mohra - določanje kloridov s titracijo s srebrovim nitratom. (2009, 13. december). Vzpostavljeno iz titrations.info.
  5. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 62666. Vzpostavljeno iz pubchem.
  6. Padavine srebrovega kromata. (2012). Vzpostavljeno iz chemdemos.uoregon.edu.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dioksid (diokso) krom. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com.
  8. Srebrni kromat (VI). (S.F.). Vzeto iz droge: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. februar). Padavine srebrovega kromata. Vzpostavljeno iz youtube.
  10. Wouterlood FG, P.S. (1987). Stabilizacija impregnacije Golgija srebrovega kromata v nevronih osrednjega živčevja pri podganjih s pomočjo fotografskih razvijalcev. II. Elektronska mikroskopija. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.