Formula litijevega klorida, lastnosti, tveganja in uporaba



The litijev klorid je kemična spojina formule LiCl, ki jo lahko pripravimo z vžigom litija in klora, čeprav je težko, ker je reakcija nasilna.. 

Tako nastane brezvodna oblika (brez vode). Litijev klorid lahko tudi ekstrahiramo iz drugih kloridov alkalijskih kovin z amilnim alkoholom.

Do devetdesetih let 20. stoletja je na trgu kovin in litija prevladovala ameriška proizvodnja mineralnih surovin.

Vendar je bila v začetku 21. stoletja večina proizvodnje pridobljena iz neameriških virov, pri čemer sta Avstralija, Čile in Portugalska najpomembnejši dobavitelji na svetu..

Kot zanimivost je, da Bolivija, čeprav ima polovico litijevih depozitov na svetu, ni velik proizvajalec litija.

Najpomembnejša komercialna oblika je litijev karbonat, Li2CO3, proizvaja iz mineralov ali slanice z več različnimi postopki.

Dodatek klorovodikove kisline (HCl) proizvaja litijev klorid. S to metodo nastane hidratirana spojina (voda vezana na molekulo). Hidratizirano obliko lahko sušimo do brezvodne oblike s segrevanjem s klorovodikovim plinom.

Fizikalne in kemijske lastnosti litijevega klorida

Litijev klorid je bela trdna snov brez posebne arome in s slanim okusom (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2005). Njegov videz je prikazan na sliki 2.

Litijev klorid so visoko higroskopski kristali z oktaedrično geometrijo, podobno kot natrijev klorid. Njegova kristalna struktura je prikazana na sliki 3 (Winter, S.F.).

Njegova molekulska masa je 42,39 g / mol, njena gostota je 2,068 g / mL, tališče in vrelišča pa sta 605 ° C in 1360 ° C..

Spojina je zelo topna v vodi, alkoholu, etru, piridinu in nitrobenzenu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litijev klorid ima slabo oksidacijsko ali redukcijsko moč. Vendar se lahko še vedno pojavijo redoks reakcije. Raztopine litijevega klorida na splošno niso niti močno kisle niti močno bazične.

Ker je izredno higroskopičen, lahko litijev klorid absorbira tudi do štiri ekvivalente amoniaka na mol. Vodne raztopine litijevega klorida lahko korodirajo kovine (LITHIUM CHLORIDE, S.F.).

Reaktivnost in nevarnosti

Litijev klorid je stabilna spojina, ki ni združljiva z močnimi oksidanti, močnimi kislinami, brom trikloridom, bromovim trifluoridom.

Ni strupena pri zaužitju, vendar lahko zaradi svoje jedke narave draži kožo in stik z očmi, lahko tudi draži nosne poti (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2015).

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite..

Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostno prho. Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte..

Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato. Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik.

Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V vseh primerih morate nemudoma poiskati zdravniško pomoč (varnostni list materiala Litijev klorid, 2013).

Uporabe

Litijev klorid je spojina, ki se uporablja za proizvodnjo litijeve kovine z elektrolizo. Litijeva kovina se proizvaja z elektrolizo staljene zmesi litijevega in kalijevega klorida.

Nižje tališče mešanice (400-420 ° C ali 750-790 ° F) v primerjavi s čistim litijevim kloridom (610 ° C ali 1 130 ° F) omogoča delovanje pri nižji temperaturi elektrolize..

Ker je napetost, pri kateri pride do razkroja litijevega klorida, manjša od napetosti kalijevega klorida, se litij deponira pri stopnji čistosti nad 97% (Dye, 2017)..

Tekoči litijev klorid služi kot sušilo, ki lahko zniža raven vlažnosti zraka v okolici do 15 odstotkov..

Tekoča sredstva za sušenje, ki združujejo litijev klorid in kalcijev klorid, ustvarjajo snov, ki je cenejša od litijevega klorida, vendar bolj stabilna kot kalcijev klorid..

Litijev klorid hitro ohladi zrak, ker kemikalija vsebuje veliko količino vode za njeno težo kot trdno snov. Snov posuši tudi velike količine industrijskih plinov.

Litijev klorid je rdeče barvilo na pirotehničnih zaslonih, kot je ognjemet. Litijev klorid ali katera koli vodotopna litijeva sol prižge rdeče.

Posebni pirotehnični učinki se lahko vžgejo z mešanjem ionskih soli z vnetljivimi tekočinami, kot je metilni alkohol.

V 40. letih 20. stoletja je litijev klorid služil kot nadomestek za kuhinjsko sol, nekateri bolniki pa so umrli zaradi toksičnih ravni litija..

Spojina ima farmakološko uporabo kot antimaniakos, ki je sredstvo za zdravljenje bipolarnih motenj ali manije, povezane z drugimi afektivnimi motnjami..

Človeško telo običajno vsebuje približno 7 miligramov litija v določenem času.

Litij se naravno pojavlja v rastlinah, saj organizmi uporabljajo snov za spodbujanje rasti.        

Reference

  1. Dye, J. L. (2017, 23. januar). Litij (Li). Izterjal iz britannice: britannica.com.
  2. EMBL-EBI (2009, 23. november). litijev klorid. Izterjal od ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. LITIJEV KLORID. (S.F.). Vzpostavljeno iz CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  4. Varnostni list za material Litijev klorid. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
  5. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2005, 26. marec). PubChem Compound Database; CID = 433294. Vzpostavljeno iz PubChem.
  6. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2015, 22. julij). LITIJEV KLORID. Izterjano iz cdc.gov.
  7. Winter, M. (S.F.). Litij: litijev klorid. Izterjali so iz spletnih izdelkov.