Kemična struktura stroncijevega klorida (SrCl2), lastnosti



The stroncijev klorid je anorganska spojina, ki jo tvorijo stroncij, zemeljsko alkalijska kovina (g. Becamgbara) in klorov halogen. Ker imata oba elementa zelo različne elektronegativnosti, je spojina ionska trdna snov, katere kemijska formula je SrCl2.

Ker je ionska trdna snov, jo sestavljajo ioni. Za primer SrCl2, so kation Sr2+ za vsaka dva Cl aniona-. Njegove lastnosti in uporaba so podobne kalcijevim in barijevim kloridom, z razliko, da so stroncijeve spojine razmeroma redke, zato so dražje..

Kot kalcijev klorid (CaCl2), je higroskopen in njegovi kristali absorbirajo vodo, da tvorijo heksahidrirano sol, v kateri je v kristalni rešetki prisotnih šest molekul vode (SrCl).2· 6H2Ali, boljša slika). V bistvu je komercialna razpoložljivost hidrata večja od razpoložljivosti SrCI2 brezvodni (brez vode).

Ena njegovih glavnih aplikacij je predhodnik drugih stroncijevih spojin; to pomeni, da je vir stroncija v nekaterih kemičnih sintezah.

Indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Uporaba
    • 2.1 Zdravilo
  • 3 Priprava
  • 4 Lastnosti
    • 4.1 Brezvodni
    • 4.2 Heksahidrat
  • 5 Reference 

Kemijska struktura

Zgornja slika predstavlja deformirano rutilno kristalno strukturo SrCI2 brezvodni Pri tem majhne zelene krogle ustrezajo ionom Sr2+, medtem ko obsežne zelene krogle predstavljajo ione Cl-.

V tej strukturi vsak ion Sr2+ je "zaprt" z osmimi Cl ioni-, zato ima koordinacijsko število, ki je enako 8, in morda kubična geometrija okoli njega. To pomeni, da štiri zelene krogle tvorijo streho kocke, medtem ko ostale štiri krogle tvorijo streho kocke.2+ v središču nje.

Kakšna bi bila struktura plinske faze? Lewisova struktura za to sol je Cl-Sr-Cl, navidezno linearna in predpostavlja kovalentnost sto odstotkov njenih vezi. Vendar pa v plinasti fazi -SrCl2(g) - ta "črta" kaže kot približno 130º, kar je pravzaprav neke vrste V.

Te anomalije ni bilo mogoče uspešno razložiti ob upoštevanju dejstva, da stroncij nima ne-deljenih elektronov, ki zasedajo elektronski volumen. Morda ga lahko povzroči sodelovanje orbite d v vezih ali motnje jedra in elektronov.

Uporabe

SrCI2· 6H2Ali je bil uporabljen kot dodatek v organskih polimerih; na primer v polivinilnem alkoholu, da se spremenijo njegove mehanske in električne lastnosti.

Uporablja se kot stroncijev ferit pri izdelavi keramičnih magnetov in stekla, namenjenih izdelavi barvnega prednjega stekla televizije.

Reagira z natrijevim kromatom (Na2CrO4) za proizvodnjo stroncijevega kromata (SrCrO4), ki se uporablja kot korozijsko odporna barva za aluminij.

Stroncijeve spojine pri segrevanju z ognjem sijaj z rdečkastim plamenom, zato so namenjene izdelavi raket in ognjemetov..

Zdravilo

Radioaktivni izotop stroncijevega klorida 89 (največji izotop je 85Sr) se uporablja na področju medicine za zmanjšanje metastaz v kosteh, selektivno intravensko injiciranje v kostno tkivo.

Uporaba razredčenih raztopin (3-5%) za več kot dva tedna pri zdravljenju alergijskega rinitisa (kronično vnetje sluznice nosu) kaže izboljšave pri zmanjševanju kihanja in nosnega drgnenja..

Nekoč je bil uporabljen v formulacijah zobne paste za zmanjšanje občutljivosti zob, kar je tvorilo oviro za dentinske mikrotubule.

Študije te spojine so pokazale terapevtsko učinkovitost v primerjavi s prednizolonom (presnovkom zdravila prednizon) pri zdravljenju ulceroznega kolitisa..

Njihovi rezultati temeljijo na modelu organizma podgan; kljub temu pa predstavlja upanje za tiste bolnike, ki imajo tudi osteoporozo, saj lahko gredo v isto zdravilo za boj proti dvema boleznim..

Uporablja se za sintezo stroncijevega sulfata (SrSO)4), še bolj gosta kot SrCl2. Njegova minimalna topnost v vodi pa ne pomeni, da je dovolj lahka za uporabo v radiologiji, za razliko od barijevega sulfata (BaSOl).4).

Priprava

Stroncijev klorid se lahko pripravi z neposrednim delovanjem klorovodikove kisline (HCl) na čisto kovino, kar povzroči reakcijo tipa redox:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Tukaj kovino stroncija oksidiramo z darovanjem dveh elektronov, da se omogoči tvorba plinastega vodika.

Tudi hidroksid in stroncijev karbonat (Sr (OH))2 in SrCO3) reagirajo s to kislino, ko se sintetizirajo:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Z uporabo kristalizacijskih tehnik dobimo SrCl2· 6H2O. Nato ga dehidriramo s toplotnim delovanjem, dokler končno ne proizvedemo SrCI2 brezvodni.

Lastnosti

Fizikalne in kemijske lastnosti te spojine so odvisne od tega, ali je v svoji hidratizirani ali brezvodni obliki. To je posledica dejstva, da se elektrostatične interakcije spremenijo, ko se molekule vode dodajo kristalni rešetki SrCl2.

Brezvodni

Stroncijev klorid je bela kristalna trdna snov z molekulsko maso 158,53 g / mol in gostoto 3,05 g / ml..

Tališče (874 ° C) in vrelišče (1250 ° C) sta visoka, kar kaže na močne elektrostatične interakcije med ioni Sr2+ in Cl-. Odraža tudi veliko kristalno mrežasto energijo, ki ima svojo brezvodno strukturo.

Entalpija tvorbe SrCI2 trdna snov je 828,85 KJ / mol. To se nanaša na toplotno energijo, ki jo sprosti vsak mol, ki nastane iz njegovih sestavin v njihovih standardnih stanjih: plin za klor in trdno snov za stroncij \ t.

Heksahidrat

V heksahidratni obliki ima večjo molekulsko maso kot njegova brezvodna oblika (267 g / mol) in manjšo gostoto (1,96 g / ml). To zmanjšanje njegove gostote je posledica molekul vode, ki "širijo" kristale in povečujejo volumen; zato se gostota strukture zmanjša.

Je skoraj dvakrat bolj gost kot voda pri sobni temperaturi. Njegova topnost v vodi je zelo visoka, v etanolu pa je rahlo topna. To je zaradi njegove organske narave kljub polarnosti. To pomeni, da je heksahidrat polarna anorganska spojina. Končno se pri 150 ° C dehidrira, da nastane brezvodna sol:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Reference

  1. Wikipedija. (2018). Stroncijev klorid. Pridobljeno 13. aprila 2018 od: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Stroncijev klorid Sr-89. Vzpostavljeno 13. aprila 2018, iz: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Stroncijev klorid. Pridobljeno 13. aprila 2018, iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgut, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncijev klorid heksahidrat kot molekula kandidat za dolgoročno zdravljenje alergijskega rinitisa. Indijski časopis za medicinske raziskave, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven in Melih Akyol. (2014). Stroncijev klorid: Ali je lahko nova možnost zdravljenja za ulcerozni kolitis? BioMed Research International, vol. 2014, ID članka 530687, 5 strani. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Vpliv granuliranega stroncijevega klorida kot dodatkov na nekatere električne in mehanske lastnosti za čisti polivinil alkohol. Sci., 33, št. 149-155. Indijska akademija znanosti.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. marec 2011). Kalijev nitrat, natrijev fluorid, stroncijev klorid in tehnologije NovaMin za preobčutljivost za dentin. Pridobljeno 13. aprila 2018, z: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. september 2009). Stroncijev-klorid-xtal-3D-SF. [Slika] Pridobljeno 13. aprila 2018 od: commons.wikimedia.org
  9. Vse reakcije. SrCl2 - stroncijev klorid. Pridobljeno 13. aprila 2018 od: allreactions.com