Formula srebrovega klorida (AgCl), disociacija, lastnosti



The srebrov klorid (AgCl kemijske formule), je binarna sol, ki jo tvori srebro in klor. Srebrna je svetleča, duktilna in temprana kovina, s kemijskim simbolom Ag, da bi lahko tvorila nove spojine, je treba to kovino oksidirati (izgubiti elektron zadnje energetske ravni), ki jo spremeni v svoje ionske vrste, srebrni kation, pozitivno nabit.

Klor je zelenkasto rumena barva, rahlo dražilna in neprijetnega vonja. Njegov kemijski simbol je Cl, da se tvorijo kemijske spojine s kovinami, klor se zmanjša (dobi elektron za dopolnitev osmih elektronov v svoji zadnji energetski ravni) do njegovega kloridnega aniona, negativno nabitega..

Oba elementa, ki ju najdemo v ionski obliki, lahko tvorita spojino srebrovega klorida, naravno (kot je mogoče najti v nekaterih usedlinah) ali s kemično sintezo, ki je cenejša za pridobitev..

Srebrov klorid najdemo v naravni obliki kot klorhidrit ("klor" za klor, "argyr" za argentum). Končni "ite" označuje ime minerala.

Ima zelenkasto rumeno podobo (zelo značilno za klor) in sivkasto srebro. Te tonalitete se lahko razlikujejo glede na druge snovi, ki jih lahko najdemo v okolju.

Srebrov klorid, pridobljen sintetično, se pojavlja kot beli kristali, zelo podobni kubični obliki natrijevega klorida, čeprav bi kot celota izgledala kot bel prah..

Indeks

  • 1 Kako pridobiti srebrov klorid?
  • 2 Disociacija
    • 2.1 Nizka disociacija v vodi
  • 3 Fizične lastnosti
  • 4 Kemijske lastnosti
    • 4.1 Razgradnja s toploto ali svetlobo
    • 4.2 Obarjanje srebra
    • 4.3 Topnost
  • 5 Uporaba in aplikacije
    • 5.1 Fotografija
    • 5.2 Gravimetrija
    • 5.3 Analiza vode
    • 5.4 Volumetrija
  • 6 Reference

Kako dobiti srebrov klorid?

V laboratoriju ga je mogoče zlahka dobiti na naslednji način:

Srebrni nitrat reagira z natrijevim kloridom in proizvaja se srebrov klorid, ki se obori, kot kaže puščica, navzdol, in natrijev nitrat se raztopi v vodi..

AgNO3 (ac) + NaCl(ac)  -> AgCl(s) + NaNO3 (ac)

Disociacija

Disociacija v kemiji se nanaša na možnost, da se ionska snov lahko loči na njene sestavine ali ione, ko naleti na snov, ki omogoča to ločitev..

Ta snov je znana kot topilo. Voda univerzalno topilo, ki lahko loči večino ionskih spojin.

Srebrni klorid se imenuje haloidna sol, ker se tvori s klorovim elementom, ki ustreza družini VIIA periodnega sistema, imenovani halogeni. Haloidne soli so ionske spojine, ki so večinoma slabo topne v vodi.

Nizka disociacija v vodi

AgCl, ki spada v to vrsto spojin, ima zelo malo disociacije v vodi. To vedenje je lahko posledica naslednjih razlogov:

- Ko nastane AgCl, je v koloidnem stanju, da se, ko se molekula disocira na svoje srebrove (+) in kloro (-) ione, takoj oblikuje izvirna molekula srebrovega klorida AgCl, kar vzpostavi dinamično ravnovesje med temi molekulami. (ločen proizvod in nevtralna molekula) \ t.

- Zaradi molekularne stabilnosti AgCl, ko se tvori vez, je njena trdnost bolj kovalentna kot ionska, kar ustvarja odpornost na disociacijo..

- Gostota srebra je veliko večja kot klor in je srebro, zaradi česar je disociacija manjša in povečuje obarjanje AgCl v raztopini..

Eden od dejavnikov, ki vplivajo na topnost snovi, je temperatura. S segrevanjem snovi, raztopljene v vodi, se topnost poveča in zato je disociacija njenih sestavin lažja. Pred toploto se AgCl razgradi v Ag in Cl plinasto.

Fizične lastnosti

To so lastnosti, ki jih ima snov in ki omogočajo njeno identifikacijo in razlikovanje od drugih. Te lastnosti ne spreminjajo notranje strukture snovi; to pomeni, da ne spreminjajo razporeditve atomov v formuli.

Srebrni klorid se pojavi kot trdna, brez vonja, kristalinične bele barve in ima v najčistejši obliki geometrijo v obliki oktaedra. Glavne fizikalne lastnosti so opisane spodaj:

- Tališče: 455 ° C

- Vrelišče: 1547 ° C

- Gostota: 5,56 g / ml

- Molska masa: 143,32 g / mol.

Kadar ga najdemo kot klorargrit (mineral), ima trdno podobo in je lahko brezbarvna, zeleno-rumena, zeleno-siva ali bela, odvisno od kraja in snovi, ki so okoli njega. Ima trdoto po Mohsovi lestvici od 1,5 do 2,5.

Šteje se tudi za luster, adamantin (diamant), smolnato in svilnato. To se nanaša na nekoliko svetel videz.

Kemijske lastnosti

Gre za reaktivnost, ki jo predstavlja kemikalija, ko je v stiku z drugo. V tem primeru se notranja struktura ne ohrani, zato se spremeni atomska ureditev znotraj formule.

Razkroj s toploto ali svetlobo

Svoj klorid razgrajuje v svojih elementih.

(Lahka) 2 AgCl(s) ->    2 Ag(s) + Cl2 (g) (Heat)

Padavine srebra

Obarjanje srebra je najboljši način za pridobivanje tega elementa iz fotografskih in radiografskih filmov.

AgCl(ac) + NaClO(ac) -> Ag(s) + NaCl (ac) +  CL2O(g)

Topnost

Vonji klorid je zelo netopen v vodi, vendar je topen v alkoholih z nizko molekulsko maso (metanol in etanol), v amonijaku in v koncentrirani žveplovi kislini..

Uporabe in aplikacije

Fotografija

Srebrov klorid se uporablja zaradi visoke občutljivosti na svetlobo. Ta proces je odkril William Henry Fox Talbot leta 1834.

Gravimetrija

Gravimetrična analiza obsega ugotavljanje količine elementa, radikala ali spojine, ki je vsebovana v vzorcu. Za to je treba odstraniti vse snovi, ki lahko povzročijo motnje, in spremeniti snov, ki jo je treba raziskati, v snov z določeno sestavo, ki jo je mogoče stehtati..

To se doseže s pomočjo snovi, ki se lahko zlahka oborijo v vodnem mediju, kot se zgodi z AgCl.

Analiza vode

Ta postopek se izvede s pomočjo ocene, pri kateri se uporabi AgNO3 kot titrant in indikator, ki določa konec reakcije (sprememba barve); to pomeni, da v vodi ni več kloridov.

Ta reakcija vodi do obarjanja AgCl zaradi afinitete, ki jo ima kloridni ion za kation kovine.

Volumetry

To je vrednotenje vzorca neznane koncentracije (kloridi ali bromidi). Da bi ugotovili koncentracijo vzorca, reagira s snovjo; končna točka reakcije se prepozna s tvorbo oborine. V primeru kloridov bi to bil srebrov klorid.

Reference

  1. G. H (1970) Kvantitativna kemijska analiza (druga izdaja). N.Y. Harper in Row publishers, Inc..
  2. W. (1929). Študija elektrode srebrovega klorida. J. Am.Chem.Soc. 51(10), str. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
  3. D. West D. (2015) Osnove analitične kemije (9. izdaja). Mehika Cengage Learning Editores, S.A., Inc..
  4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Zgodovina fotografije Enciklopedija Britannica, inc ... Vzpostavljeno: britannica.com
  5. Srebrni klorid (s.f). V Wikipediji je obnovljena wikipedia.org