13 Fizikalne in kemijske lastnosti kovin



The Fizikalne lastnosti kovin To so lastnosti, kot so, kako svetle so, kako dobro delujejo toploto in elektriko, pri kateri temperaturi se topijo in kako napete so..

Kemijske lastnosti vključujejo: kako reagirajo, ko so izpostavljene kisiku, če se lahko vnamejo in kako težko se držijo svojih elektronov med kemičnimi reakcijami.

Različni elementi imajo lahko skupne lastnosti. Na primer, železo in baker sta elementa, ki vodita elektriko. Vendar pa nimajo enakih lastnosti.

Ko je železo izpostavljeno vlažnemu zraku, se oksidira, toda ko je baker izpostavljen enakim pogojem, postane zelen.

Element je najpreprostejša oblika snovi, ki je ni mogoče razdeliti na preprostejše snovi ali pa je ne moremo izdelati iz enostavnejših snovi z običajno kemično ali fizikalno metodo..

Obstaja 110 znanih elementov, od katerih se 92 pojavlja naravno, medtem ko je ostalo umetno pripravljeno. Elemente lahko razvrstimo v kovine, nekovine in metaloide.

Večina elementov so kovine. To vključuje zemeljsko alkalijske kovine, alkalijske kovine, prehodne kovine, aktinide in lantanide. Kovine ločimo od nekovin v periodnem sistemu s cik-cak črto.

Morda vas zanima 17 značilnosti najbolj pomembnih kovin in nekovin.

Fizikalne lastnosti kovin

Kovine so sijoče, temprane, poslušne in so dobri prevodniki toplote in električne energije.

1 - Trdno stanje

Kovine so pri sobni temperaturi trdne, razen živega srebra, ki je pri sobni temperaturi tekoče.

Trdne kovine se vzdržujejo z visoko gostoto delokaliziranih elektronov.

Kovine so običajno močni, gosti in dobri prevodniki električne energije in toplote. Človeštvo je od prazgodovine uporabljalo kovine za različne namene.

Njegova moč je privedla do njegove velike uporabe pri gradnji stavb in drugih objektov, kot tudi v vozilih, orodjih, tirnicah itd..

Železo in aluminij sta dve od kovin, ki se najpogosteje uporabljata za njihovo strukturo; so tudi najbolj bogate kovine v zemeljski skorji.

Ker so kovine dobri prevodniki električne energije, so dragoceni v električnih gospodinjskih aparatih in za prenos energijskih tokov na dolge razdalje z majhno izgubo energije.

2 - Svetlost

Kovine imajo kakovost odsevne svetlobe s svoje površine in se lahko polirajo, kot so zlato, baker in srebro.

Svetlost kovin ima različne vrste. Kovinski sijaj je ponavadi neprozoren in odbija svetlobo; Izgledajo kot polirana kovina.

3. Okretnost

Kovine so sposobne prenesti udarce in se lahko pretvorijo v tanke plasti, znane kot rezila.

Na primer, kos zlata, ki je velikosti kocke sladkorja, se lahko udari ali naredi v tanko ploščo, ki pokriva nogometno igrišče.

4. Duktilnost

Ta lastnost se nanaša na kovino, ki jo je mogoče pretvoriti v tanke žice; se določi glede na odstotek raztezka in odstotek zmanjšanja površine kovine.

Duktilnost pomeni, da se kovine lahko pretvorijo v žice; 100 g srebra se lahko preoblikuje v tanko mrežo dolžine približno 200 m.

5- Trdota

Trdota je sposobnost kovine, da se upre trajni spremembi oblike, ki jo povzroča zunanja sila. Vse kovine so trde, razen natrija in kalija, ki so mehke in jih je mogoče rezati z nožem.

6. Valencia

Kovine imajo v zunanjem sloju svojih atomov od enega do treh elektronov.

7- Vožnja

Kovine so dobri prevodniki, ker imajo proste elektrone. Srebro in baker sta dva najboljša prevodnika toplote in električne energije.

Svinec je najslabši prevodnik toplote. Živo srebro, železo in bizmut so prav tako slabi prevodniki.

8. Gostota

Kovine imajo visoko gostoto in so precej težke. Iridij in osmij imata najvišjo gostoto, litij pa najmanjšo gostoto.

9- Vrelišča in tališča 

Kovine imajo visoko vrelišče in tališče. Volfram ima najvišjo točko taljenja, medtem ko ima srebro najnižjo točko vrelišča. Natrij in kalij imata tudi nizke talilne točke.

Kemijske lastnosti kovin

Kovine so elektro-pozitivni elementi, ki s kisikom tvorijo osnovne ali amfoterne okside.

10- Elektro-pozitivni značaj

Kovine imajo nizko ionizacijsko energijo (kar pomeni, da so oksidirane) in običajno izgubijo elektrone, ko se podvržejo kemičnim reakcijam. Običajno ne sprejemamo elektronov.

Spojine kovin z nekovinami so ponavadi ionske narave. Večina kovinskih oksidov so bazični oksidi in se raztopijo v vodi, da nastanejo kovinski hidroksidi.

Večina kovinskih oksidov ima svojo osnovno kemijsko naravo z reagiranjem s kislinami, da nastanejo soli in voda.

11 - Korozija

Kovine zlahka korodirajo. Korupcija je naravni proces, ki pretvori rafinirano kovino v bolj stabilno kemično obliko, kot je oksid, hidroksid ali žveplo..

To je postopno uničevanje kovine z elektrokemijskimi ali kemičnimi reakcijami z okoljem.

12 - Tvorijo osnovne okside

Osnovni oksid je obara, ki kaže osnovne lastnosti v primerjavi z kislinskimi oksidi. Osnovni oksidi so običajno oksidi, večinoma kovin, zlasti alkalijskih kovin in zemeljsko alkalijskih kovin.

13-Dobra redukcijska sredstva

Redukcijsko sredstvo je spojina, ki izgubi ali podari elektron drugim kemičnim vrstam v kemijski reakciji redukcije in oksidacije. Ker redukcijsko sredstvo izgublja elektrone, naj bi bilo oksidirano.

Lantanidi so v tej reakciji še posebej dobri; darovati svoje elektrone, da dobijo stabilnost in postanejo bolj kislinski element.

Reference

  1. Mehanske lastnosti kovine. Izterjal iz mechteacher.com.
  2. Korozija Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
  3. Kaj je luster? Vzpostavljeno iz študije.com.
  4. Osnovni oksid. Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
  5. Razlika med kovinami in nekovinami (2016). Vzpostavljeno iz byjus.com.
  6. Kovine, nekovine in metaloidi (2016). Vzpostavljeno iz chem.libretexts.org.
  7. Reducirno sredstvo. Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
  8. Fizikalne in kemijske lastnosti elementov: kovine, nekovine in metaloidi. Vzpostavljeno iz študije.com.
  9. Trdna. Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
  10. Zakaj so llanthanidi dobri reducenti? (2017). Izterjano iz quora.com.