Formula bakrovega oksida, lastnosti, tveganja in uporaba



The bakrov oksid, imenovan tudi bakrov oksid (II), je kemična spojina s formulo CuO. Njegova struktura je prikazana na sliki 1 (EMBL-EBI, 2017).

Bakrov oksid najdemo v naravi kot eno izmed sestavin mineralov, kot so tenorit in paramelakonit. Pridobiva se iz mineralov po svetu, predvsem v Južni Ameriki, v državah, kot je Peru, Bolivija.

Nekatere kemične spojine, kot so amonijev karbonat in amoniak, se uporabljajo za spodbujanje ekstrakcije mineralov.

Bakrov oksid se v glavnem proizvaja z ekstrakcijo v mineralih, vendar je ta postopek industrijsko izdelan.

V industriji se bakrov oksid pripravi z reakcijo vžiga bakrovega nitrata trihidrata (100-20 ° C), bakrovega hidroksida (100 ° C) ali bakrovega karbonata (250 ° C):

2Cu (št3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Kukavica3 → CuO + CO2

Prav tako se sintetično pripravi s segrevanjem kovinskega bakra v zraku pri približno 800 ° C (formula bakrovega oksida, S.F.).

Fizikalne in kemijske lastnosti bakrovega oksida

Bakrov (II) oksid Zdi se kot fini črni prah z ionsko strukturo. Njegov videz je prikazan na sliki 3.

Molekula nastane z dvovalentnim kationskim bakrom Cu + 2 in anionskim kisikom O-2. Te molekule tvorijo monoklinski kristalni sistem, kjer je vsak atom bakra usklajen s 4 kisikovimi atomi.

Je tesno povezana z drugim bakrovim oksidom: bakrov oksid Cu2O (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2005)..

Njegova molekulska masa je 79,545 g / mol, njena gostota pa je 6,315 g / ml. Tališče je 1326 ° C, kjer razpade sproščanje kisika, njegovo vrelišče je nad 2000 ° C.

Spojina je netopna v vodi, alkoholu, amonijevem hidroksidu, amonijevem karbonatu in je topna v amonijevem kloridu in kalijevem cianidu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bakrov oksid je amfoterni, zato se lahko raztopi v kislinah in alkalnih raztopinah. V alkalni raztopini reagira in tvori druge bakrove soli:

2MetalOH + CuO + H2O → Kovinski2[Cu (OH)]4]

V kislih raztopinah reagira tudi pri tvorbi drugih bakrovih soli:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Pri segrevanju v stiku z aluminijem, vodikom ali magnezijem eksplodira. Tudi pri segrevanju nastane nekaj strupenih hlapov.

Reaktivnost in nevarnosti

Bakrov (II) oksid je zelo strupen in strupen pri zaužitju. Povzroča poškodbe centralnega živčnega sistema in endokrinega sistema (AZoM, 2013).

Draži oči in kožo. Nevnetljivo, stabilno in nezdružljivo z reducenti, vodikov sulfid, aluminij, alkalijske kovine, fino uprašene kovine (Fisher scientiffic, 2009).

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite..

Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte..

Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato. Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik.

Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnice, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V vseh primerih morate nemudoma poiskati zdravniško pomoč (varnostni list za material (Cupric oxide, 2013))..

Uporabe

Bakrov oksid se uporablja kot pigment za kristale, porcelanske emajle in umetne dragulje. Takim materialom oksid doda modrikasto-zelenkast odtenek.

Uporablja se tudi kot desulfurizacijsko sredstvo za naftne pline in kot oksidacijski katalizator ter v galvanskih elektrodah (Encyclopædia Britannica, 2017).

Bakrov oksid se pogosto uporablja v kemični in kmetijski kemični industriji za proizvodnjo vmesnih proizvodov v nekaterih postopkih.

Je široko uporabljen oksidacijski / redukcijski agent in regulator procesa v kemijski reakciji, zlasti pri proizvodnji nafte.

Bakrov oksid se uporablja za izdelavo barv in premazov, hkrati pa je tudi sestavina nekaterih izdelkov za nego zraka.

Redko se uporablja kot prehransko dopolnilo pri živalih, zaradi svoje ozke pasovne vrzeli pa se uporablja tudi kot polprevodnik p-tipa. Uporablja se kot alternativa za železov oksid v termitu.

Zaradi svojih fungicidnih in mikrobicidnih lastnosti se bakrov (II) oksid uporablja tudi kot insekticid in fumigant.

Uporablja se predvsem pri obdelavi rastlin krompirja in kot sredstvo proti obraščanju v ladijskih trupih. Sredstvo proti obraščanju je material, ki preprečuje nastanek školjk in drugih organizmov na dnu čolna.

Ko ti organizmi rastejo v trupu ladje, povečajo trenje, ki nastane, ko ladja preide skozi vodo, s čimer se zmanjša njegova hitrost..

Spojina se uporablja tudi kot konzervans lesa, za zaščito ograjnih stebrov, ostružkov, kritine, skodel, morskih sten in drugih sladkovodnih in morskih struktur pred insekti in glivami. (Thomson Gale, 2006).

Reference

  1. (2013, 21. avgust). Polprevodniki iz bakrovega (II) oksida. Izterjava iz azom.com.
  2. Formula zdravilnega bakra. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2. februar). bakrov (II) oksid. Vzpostavljeno iz ChEBI.ac.uk.
  4. Enciklopedija Britannica. (2017, 16. maj). Baker (Cu). Izterjal iz britannica.com.
  5. Fisher scientifical. (2009, 20. september). Podatkovni list o varnosti materiala Bakrov (II) oksid. Vzpostavljeno iz fke.uitm.edu.my.my.
  6. Podatkovni list o varnosti materiala bakrov oksid. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2005, 26. marec). PubChem Compound Database; CID = 14829. Vzpostavljeno iz PubChem.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bakrov (II) oksid. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Bakrov (II) oksid. Pridobljeno iz encyclopedia.com.