Lastnosti železovega sulfida (II), tveganja in uporaba



The železov sulfid (II), imenujemo tudi železov sulfid, je kemična spojina s formulo FeS. Prašek železovega sulfida je piroforičen (vname se spontano v zraku). 

Sulfidno železo (II) dobimo s segrevanjem žvepla in železa v skladu z reakcijo:

Fe + S → FeS

Reakcija je zelo eksotermna (sprosti toploto), razmerje med železom in žveplom pa mora biti 7: 4 (NileRed, 2014).

Železov sulfid lahko dobimo tudi v vodnem mediju z raztapljanjem žvepla v ionski raztopini železa (II). Žveplo, kadar je raztopljena, tvori vodikov sulfid, ki reverzibilno reagira z ioni železa (II) glede na reakcijo

Vera2+ + H2S FeS + 2H+

Vendar pa ta reakcija tekmuje z reakcijo tvorbe železovega (II) kislinskega sulfata na naslednji način:

Vera2+ + 2HS- → Fe (HS)2(s)

Posledično se železov (II) kislinski sulfat razgradi na železov sulfat, čeprav se reakcija odvija zelo počasi (Rickard, 1995)..

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Ravnanje in skladiščenje
  • 4 Uporabe
  • 5 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Železov (II) sulfid je temno rjava ali črna kovinska trdnost. Ko je čist, je brezbarven (Nacionalni center za biotehnološke informacije, S.F.). Slika 2 prikazuje pojav železovega sulfida.

Spojina ima molekulsko maso 87,910 g / mol in gostoto 4,84 g / ml. Ima tališče 1195 ° C in je netopen v vodi in dušikovi kislini (Royal Society of Chemistry, 2015).

Železov sulfid reagira v kislem mediju, da tvori par železovega oksida in vodikovega sulfida, ki sta zelo strupena. To opažamo v naslednji reakciji: \ t

FeS + 2H+ → Vera2+ + H2S

V skladu z reakcijo reagira z razredčenimi raztopinami žveplove kisline, da nastane železov oksid, žveplov dioksid in voda: \ t

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivnost in nevarnosti

Železov sulfid je nestabilna spojina in reagira z zrakom, da tvori železov oksid in žveplo. Spojina je piroforna in se lahko spontano vžge ali povzroči močan učinek, zato se ne priporoča mletje v malti, ko se sintetizira in jo je treba skrbno obdelati..

Reagira z oksidacijskimi sredstvi, pri segrevanju pa oddaja strupene pare žveplovih oksidov. Spojina je zelo nevarna v primeru zaužitja in nevarna v primeru stika z očmi (dražilno) in vdihavanju (varnostni list materiala železov sulfid, 2013).

Če pride v stik z očmi, jih je treba vsaj 15 minut sprati z obilo vode, občasno dvigniti zgornje in spodnje veke..

Če pride spojina v stik s kožo, jo je treba vsaj 15 minut spirati z obilo vode, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev..

V primeru zaužitja, če je žrtev zavestna in pripravljena, naj prejme 2-4 skodelice mleka ali vode. Nezavestni osebi nikoli ne dajajte ničesar z usti

V primeru vdihavanja je treba oškodovanec odstraniti s kraja izpostavljenosti in premakniti na hladno mesto. Če ne diha, je treba aplicirati umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, je treba uporabiti kisik.

V vseh primerih je treba pridobiti takojšnjo zdravniško pomoč (fisher science, 2009)..

Železov sulfid je vpleten v redko benigno stanje, znano kot pseudomelanoza duodeni. To se endoskopsko manifestira kot diskretni, ploski, črno-rjavi madeži na sluznici dvanajstnika.

Ne povzroča simptomov in je lahko reverzibilen. Z elektronsko mikroskopijo in rentgensko analizo energetske disperzije z elektronsko sondo pigment ustreza predvsem kopičenju železovega sulfida (FeS) v makrofagih znotraj lamina propria (Cheng CL, 2000)..

Ravnanje in skladiščenje

Železov sulfid je treba hraniti ločeno od vročine in virov vžiga. Prazne posode predstavljajo nevarnost požara, odpadke pa je treba upariti pod napo. Ozemljite vso opremo, ki vsebuje material, da se izognete električnim iskrom.

Ne vdihavajte prahu. Izogibajte se stiku z očmi. Nosite primerno zaščitno obleko. V primeru nezadostnega prezračevanja nosite primerno dihalno opremo.

Če se ne počutite dobro, poiščite zdravniško pomoč in v čim večji meri pokažite oznako izdelka. Spojino je treba hraniti ločeno od nezdružljivih snovi, kot so oksidanti in kisline.

Posoda, ki vsebuje spojino, mora biti na suhem na hladnem. In mora biti hermetično zaprt na prezračevanem mestu. Gorljive snovi morajo biti shranjene ločeno od močne toplote in stran od močnih oksidacijskih sredstev.

Uporabe

Železov sulfid se uporablja v industriji zlitin in nerjavnega jekla za nadzor krhkosti vodika. Železarska in jeklarska industrija uporablja železov sulfid kot re-sulfurizacijsko sredstvo pri proizvodnji rezalnih jekel brez ogljika, legiranih in nerjavnih jekel.

Deluje tudi kot degradacijsko sredstvo za izboljšanje zmogljivosti stroja za litje jekla, ki se uporablja v proizvodnji različnih jeklenih delov. Pri čiščenju surove fosforne kisline se železov sulfid uporablja kot reducent za odstranjevanje težkih nečistoč iz fosforne kisline.

Druga uporaba železovega sulfida je v proizvodnji tempranega železa. Železov sulfid v kombinaciji s železovim silicijem in feromanganom se uporablja za povečanje vsebnosti žvepla v jeklu in železu.

Železov sulfid se uporablja tudi kot laboratorijska kemikalija za pripravo vodikovega sulfidnega plina. V barvah za lase, barvi, keramiki, steklenicah in kozarcih se železov sulfid uporablja kot pigment. Uporablja se tudi v mazivih in za obdelavo izpušnih plinov.

Železov sulfid je združljiv z sulfati. Sulfatne spojine so topne v vodi in se uporabljajo pri obdelavi vode. Železov sulfid se uporablja tudi v proizvodnji kovinskih ulitkov.

Železov sulfid je mineralni pirit, ki spominja na zlato in ga poimenujemo "zlato bedaka". Pirit se uporablja pri proizvodnji žvepla in žveplove kisline in se uporablja tudi v premogovništvu (JAINSON LABS (INDIJA), S.F.).

Reference

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: prikaz primera. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. znanstveni ribič (2009, 20. avgust). Podatkovni list o varnosti materiala Železov (II) sulfid. Vzeto iz lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIJA). (S.F.). Uporaba železovega sulfida. Vzeto iz jainsonfes.
  4. Varnostni list materiala Železov sulfid. (2013, 21. maj). Vzeto iz sciencelab.
  5. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Vzpostavljeno iz PubChem.
  6. (2014, 15. maj). Priprava železovega (II) sulfida (hladna reakcija). Vzpostavljeno iz youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetika padavin FeS: 1. del. Konkurenčni mehanizmi reakcije. Geochimica et Cosmochimica Acta, Volume 59, Issue 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Železov (II) sulfid. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com.