Lastnosti železovega sulfata (III), tveganja in uporaba

The železov sulfat III, znan tudi kot železov sulfat, marsovski vitriol ali marsovski kaparrozo, je anorganska spojina Fe₂(SO4)₃. Vsak atom železa ima tri ionske vezi s sulfatom.

Železov sulfat se nahaja v najrazličnejših mineralih, predvsem v piritnih in markazitnih mineralih, kjer je železov sulfat povezan s železovim oksidom (Fe0)..

Drugi minerali, kot so coquimbit, kornelite in lausenit, so viri železovega sulfata nona, hepta in pentahidrata. Po drugi strani pa ga najdemo v mineralih, kot je Mikasita, kjer nastane zmes z aluminijem (Fero sulfat Formula, 2005-2017)..

Železov sulfat se večinoma ekstrahira iz narave, lahko pa ga pripravimo tudi z izhlapevanjem železovega oksida in žveplove kisline. Na splošno se pripravi z obdelavo železovega sulfata in oksidacijskega sredstva z žveplovo kislino pri povišanih temperaturah, kot sledi:

2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → Vera₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Raztopine železovega sulfata pripravimo z vbrizgavanjem klorovega plina v raztopino železovega sulfata.

V vodni raztopini Fe₂ (SO₄)₃ disociira v ione Fe³⁺ (aq) in SO₄^2- (aq) Sulfatni ioni bodo solvatirani z vodikovimi vezmi z vodo in železovi ioni bodo tvorili heksahidratni kompleks (III), [Fe (H2O)]. ₆]³⁺ (Kaj se zgodi z železovim (III) sulfatom (železov sulfat) v vodni raztopini?, 2015).

Indeks

• 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
• 2 Reaktivnost in nevarnosti
• 3 Uporabe
• 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Železov sulfat je higroskopska trdna snov, katere videz in aroma se lahko razlikujeta glede na količino vode v soli.

Najpogostejše oblike, pri katerih se železov (III) sulfat nahaja v naravi, so penta in nona hidrirane. V tem primeru so lahko kristali te spojine rumeni. Ko je v brezvodni obliki, predstavlja sivo barvo (železov sulfat, 2016). 

Molekule železovega sulfata tvorijo rombične ali romboedrične kristale. Njegova brezvodna oblika ima molekulsko maso 399,858 g / mol, njena penta in nona hidratirana oblika imata molekulsko maso 489,960 g / mol oziroma 562,000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Njegova gostota je 3,097 g / ml (brezvodni), tališče pa je 480 ° C (brezvodni) in 175 ° C (brez hidrata). Je rahlo topen v vodi in alkoholu, zelo malo topen v acetonu in etil acetatu ter netopen v žveplovi kislini (Nacionalni center za biotehnološke informacije, S.F.).

Železov sulfat III je kisla, jedka za baker, bakrove zlitine, blago jeklo in pocinkano jeklo (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Železov sulfat je stabilna nevnetljiva spojina, vendar pri segrevanju oddaja toksične pare železa in žveplovih oksidov.

Je zelo nevarna v primeru zaužitja, stika s kožo in očmi (dražilno) in vdihavanja. Snov je strupena za pljuča in sluznico, ponavljajoča se ali dolgotrajna izpostavljenost snovi pa lahko povzroči poškodbe teh organov..

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Ne uporabljajte mazila za oči in poiščite zdravniško pomoč.

Če pride v stik s kožo, jo je treba takoj umiti z obilo vode na nežen način in pazljivo, da ne uporabljate neabrazivnega mila. Nadraženo kožo prekrijte z blažilcem, če draženje ne preneha, poiščite zdravniško pomoč.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo. Poiščite zdravniško pomoč.

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru in takoj poiskati zdravniško pomoč..

Pri zaužitju ne izzvati bruhanja, ampak zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, kravato ali pas. Če žrtev ne diha, je treba opraviti oživljanje usta na usta. Tako kot v prejšnjih primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč.

Ta vrsta spojine ne zahteva posebne vrste skladiščenja. Uporabljajo se police ali omarice, ki so dovolj močne, da podpirajo težo kemikalije in zagotavljajo, da se ni treba potruditi, da bi dosegli materiale, in da police niso preobremenjene (varnostni list materiala železov sulfat, 2013)..

Uporabe

Železov sulfat se uporablja v industriji, pri čiščenju vode in čiščenja odpadnih voda zaradi svoje sposobnosti kot flokulant in koagulant ter za odpravo vonja žveplovih spojin..

Železov sulfat se uporablja kot trdno ločilno sredstvo in oksidacijsko sredstvo. Poleg tega se ta sol uporablja v industriji pigmentov in v medicini, lahko se uporablja kot adstrigentno in stiptično sredstvo.

V delu Ibricevic (2000) je bilo zdravljenih 70 izpostavljenih primarno razpadajočih molarnih zob, brez simptomov in brez znakov resorpcije korenin pri otrocih, starih od 3 do 6 let (primarna starost: 4,3 leta), zdravljenih s konvencionalno pulpotomijo..

Uporabili so raztopino 15,5% železovega sulfata (uporabljenega 15 sekund za 35 zob) in formokrezolno raztopino (petminutni postopek Buckleyjeve formule za naslednjih 35 zob) kot sredstva za pulpotomijo..

V obeh skupinah so bili pulpi kaše prekriti z cinkovo ​​oksidno eugenolno pasto. Stalne restavracije so bile iz nerjavečega jekla. Klinična kontrola je bila vsake tri mesece in radiografsko spremljanje je bilo šest in dvajset mesecev po zdravljenju.

Rezultati v tem obdobju so pokazali stopnjo kliničnega uspeha v obeh skupinah 100%. Radiografska uspešnost je bila v obeh skupinah 97,2%, v 2,8% pa je bila ugotovljena notranja resorpcija korena.

Železov sulfat in jarozit sta zaznala dva Martian Rovers Spirit in Opportunity. Te snovi kažejo na zelo oksidativne pogoje, ki prevladujejo na površini Marsa.

Reference

1. Železov sulfat. (2016). Vzpostavljeno iz chemicalbook: chemicalbook.com.
2. ŽELEZNIŠKI SULFAT. (2016). Vzpostavljeno iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formulacija železovega sulfata. (2005–2017). Vzpostavljeno iz softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Železov sulfat kot pulpotomski povzročitelj v primarnih zobih: dvajset mesečno klinično spremljanje. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
5. Podatkovni list o varnosti železovega sulfata. (2013, 21. maj). Vzeto iz sciencelab.
6. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24826. Vzpostavljeno iz PubChem.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Železov (III) sulfat. Vzpostavljeno iz chemspiderja.
8. Kaj se zgodi z železovim (III) sulfatom (železovim sulfatom) v vodni raztopini? (2015, 8. avgust). Vzpostavljeno iz stackexchange: stackexchange.com.