Formule železovega sulfata, glavne uporabe in previdnostni ukrepi

The železov sulfat Je kristalno trdno, zelenkasto ali rumeno-rjavo. V naravi ga najdemo v obliki železovega (II) sulfata (znanega tudi kot železov sulfat, zelenega kalija, zelenega vitriola, med drugim) in železovega (III) sulfata (imenovanega železov sulfat, vitriol Marsa, bleda, med drugim), vsak v različnih stopnjah hidracije.

Uporablja se za obdelavo vode ali odpadne vode in kot sestavina gnojil. Njena glavna težava je nevarnost za okolje. Sprejeti je treba takojšnje ukrepe za omejitev njihovega širjenja na okolje.

Železov (II) sulfat heptahidrat (formula: FeSO4 7H2O) kristalizira v obliki zelenih monoklinskih kristalov.

Ko se segreje na 60-70 ° C, se odstranijo 3 mola vode in tvori železov (II) sulfat tetrahidrat (formula: FeSO4 4H2O).

Ob segrevanju na približno 300 ° C in v odsotnosti zraka nastane bel prah, ki ga tvori železov (II) sulfat monohidrat.

Pri segrevanju na približno 260 ° C in v prisotnosti zraka se monohidrat oksidira v železov (III) sulfat.

V brezvodni obliki je železov (III) sulfat (formula: Fe2 (SO4) 3) rumenkasto bela trdna snov, ki se po raztapljanju v vodi hidrolizira, pri čemer nastane rjavkasta raztopina..

• Formule

• CAS7720-78-7 Brezvodni železov (II) sulfat
• CAS: 7782-63-0 železov (II) sulfat heptahidrat
• CAS: 10028-22-5 Brezvodni železov (III) sulfat

2D struktura

3D struktura

Funkcije 

Fizikalne in kemijske lastnosti

Železov (II) sulfat spada v skupino šibkih reducentov. Je rumenkasto rjava ali zelenkasta kristalinična trdna snov. Videz in vonj sta odvisna od železne soli. Najpogostejša oblika je heptahidrat, modro-zelenkaste barve.

Železov (III) sulfat spada v skupino kislih soli. Na voljo je v obliki sivo belega prahu ali rumenih romboedričnih kristalov.

Vnetljivost

• Mnogi šibki reducenti so vnetljivi ali vnetljivi. Vendar pa lahko zahtevajo ekstremne pogoje (npr. Visoke temperature ali pritisk), da gorijo.
• Železov (II) sulfat ni vnetljiv, vendar, tako kot drugi šibki anorganski reducenti, pri reagiranju z oksidacijskimi sredstvi proizvaja toploto in izdelke, ki so lahko vnetljivi, vnetljivi ali reaktivni..
•  Nobena od kislih soli ni lahko vnetljiva. 

Reaktivnost

• Reakcije šibkih redukcijskih sredstev z oksidacijskimi sredstvi lahko povzročijo izgorevanje in so lahko potencialno eksplozivne, če se zmes segreje ali izpostavi tlaku..
• Kisik, ki je zmerno močno oksidacijsko sredstvo in je prisoten v atmosferi, lahko reagira s tovrstnimi spojinami v prisotnosti motenj, kot so toplota, iskra, delovanje katalizatorja ali mehanski šok..
• Železov (II) sulfat se suši v suhem zraku. V vlažnem zraku je površina kristalov prekrita z rjavim železovim (III) sulfatom.
• Vodne raztopine železovega (II) sulfata so zaradi hidrolize rahlo kisle.
• Kislinske soli reagirajo kot šibke kisline, da nevtralizirajo baze. Te nevtralizacije ustvarjajo toploto, vendar manj kot tiste, ki nastanejo z nevtralizacijo anorganskih kislin, anorganskih okso kislin ali karboksilnih kislin..
• Železov (III) sulfat je topen v vodi. Hidrolizira se počasi v vodnih raztopinah. Oblikujemo kisle vodne raztopine. V zraku je higroskopičen. Je jedka za baker, bakrove zlitine, blago jeklo in pocinkano jeklo.

Strupenost

• Večina šibkih reducentov je strupena pri zaužitju v različni meri. Pri vdihavanju ali v stiku s kožo lahko povzročijo tudi kemične opekline.
• Pri zaužitju lahko železov (II) sulfat povzroči spremembe v prebavnem traktu. Zaužitje velikih količin pri otrocih lahko povzroči bruhanje, hematemezijo, poškodbe jeter in periferni vaskularni kolaps.
• V zvezi s kislinskimi solmi je tudi njegova strupenost zelo spremenljiva. Raztopine teh materialov so na splošno jedke za kožo in dražijo sluznice.
• Vdihavanje prahu železa (III) sulfata draži nos in grlo. Zaužitje povzroča draženje ust in želodca. Prah draži oči in lahko pri dolgotrajnem stiku draži kožo.

Uporabe

• Železov (II) sulfat se uporablja za pripravo drugih železovih spojin.
• Uporablja se pri proizvodnji železnih črnil in pigmentov, v procesu graviranja in litografije, v sredstvih za zaščito lesa in kot dodatek pri krmi, med drugim..
• V teh aplikacijah nastajajo stranski proizvodi industrijskih procesov, ki vplivajo na okolje. To je vodilo k iskanju drugih uporab železa (II) sulfata.
• Velike količine železovega (II) sulfata se uporabljajo za razjasnitev izpustov iz skupnosti. Blato, nastalo v posodi za čiščenje, se lahko uporablja kot gnojilo.
• Pretvorbo železovega (II) sulfata v gips in železov (II) klorid je predlagala tudi obdelava s kalcijevim kloridom..
• Kot dodatek cementu lahko železov (II) sulfat bistveno zmanjša vsebnost vodotopnih kromatov.
• Železov (II) sulfat se lahko uporablja za boj proti klorozi, bolezni vinske trte. Uporablja se tudi za zdravljenje alkalne zemlje in uničevanje mahu.
• Železov (III) sulfat se uporablja za pripravo železovih oksidov in pigmentov ter kot koagulant za obdelavo tekočih izpustov.
• Železov amonijev sulfat se uporablja za strojenje. Raztopine železovih (III) spojin se uporabljajo za zmanjšanje volumna blata iz čistilnih naprav.

Klinični učinki

Železo je v preteklosti eden glavnih vzrokov smrti zaradi zastrupitve pri otrocih. Izpostavljenost se je v zadnjih letih zmanjšala z boljšo embalažo, vendar ima še vedno precejšnjo obolevnost in umrljivost.

Železo je potrebno za normalno delovanje esencialnih beljakovin in encimov, vključno s hemoglobinom, mioglobinom in citokromi, vendar je strup za celice in je jedka za sluznico prebavil..

Najdemo ga kot prehransko dopolnilo v vitaminih (običajno v obliki železovega (II) sulfata ali železovega sulfata). Uporablja se za zdravljenje in preprečevanje anemije zaradi pomanjkanja železa.

Bolezni prebavil in zaprtje so med glavnimi neželenimi učinki njegove terapevtske uporabe.

Med simptomi blage ali zmerne zastrupitve so bruhanje in driska, ki sta v 6 urah po zaužitju \ t.

Med simptomi hude zastrupitve so hudo bruhanje in driska, letargija, presnovna acidoza, šok, krvavitve iz prebavil, koma, epileptični napadi, hepatotoksičnost in pozna gastrointestinalna stenoza..

Prekomerno dolgotrajno uživanje spojin, ki vsebujejo železo, lahko povzroči povečano kopičenje železa v telesu, zlasti v jetrih, vranici in limfnem sistemu, ki ga spremlja fibroza trebušne slinavke, sladkorna bolezen in ciroza jeter. Znaki in simptomi lahko vključujejo razdražljivost, slabost ali bruhanje in normocitno anemijo.

Varnost in tveganja 

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema za razvrščanje in označevanje kemikalij (PSA).

Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga oblikovali Združeni narodi in katerega namen je nadomestiti različne standarde klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah, z uporabo doslednih meril po vsem svetu..

Razredi nevarnosti (in ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za železov (II) sulfat so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017, Združeni narodi, 2015, PubChem, 2017) :

Razredi nevarnosti (in ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za železov (II) heptahidrat sulfat so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017, Združeni narodi, 2015, PubChem, 2017) ):

Razredi nevarnosti (in ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za železov (III) sulfat so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017, Združeni narodi, 2015, PubChem, 2017) :

Reference

1. Benjah-bmm27, (2007). Vzorec železovega (II) sulfatnega heptahidrata [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
2. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
3. Usklajena razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (Uredba CLP, Diiron tris (sulfat), pridobljeno 16. januarja 2017, od echa.europea.eu.
4. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
5. Usklajena razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (uredba CLP). Železov (II) sulfat. Pridobljeno 16. januarja 2017, od echa.europea.eu.
6. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
7. Harmonizirana razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (Uredba CLP. Železov (II) sulfat (1: 1) heptahidrat, žveplova kislina, železova (II) sol (1: 1), heptahidrat
8. železov sulfat heptahidrat. Pridobljeno 16. januarja 2017, od echa.europea.eu.
9. Podatkovne banke za nevarne snovi (HSDB). TOXNET (2017). Železov sulfat Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. 
10. Jmol: odprtokodni pregledovalnik Java za kemijske strukture v treh dimenzijah (2017). Železov sulfat.
11. Jmol: odprtokodni pregledovalnik Java za kemijske strukture v treh dimenzijah (2017). Železov sulfat.
12. Združeni narodi (2015). Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemičnih izdelkov (PSA) Šesta revidirana izdaja. New York, Združene države: publikacija Združenih narodov. Izterjano iz unece.org.
13. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). železov sulfat - PubChem Structure [image] Vzpostavljeno iz nhi.gov.
14. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). Železov sulfat - PubChem Structure [image] Vzpostavljeno iz nhi.gov.
15. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). Železov sulfat - PubChem Structure [image] Vzpostavljeno iz nhi.gov.
16. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Železov (II) sulfat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz nhi.gov.
17. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Železov (II) sulfatni heptahidrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz nhi.gov.
18. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Železov sulfat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz nhi.gov.
19. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Železov sulfat Silver Spring, MD. ZDA.
20. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Železov sulfat. Silver Spring, MD. ZDA.
21. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Reaktivni podatkovni list skupine. Reduciranje zastopnikov, slaba. Silver Spring, MD. ZDA.
22. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Reaktivni podatkovni list skupine. Soli, kisle. Silver Spring, MD. ZDA.
23. Ondřej Mangl, (2007). Železov (III) sulfat [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Struktura železovega (II) sulfatnega heptahidrata [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
26. Wikipedija. (2017). Železov (II) sulfat. Pridobljeno 17. januarja 2017, z wikipedia.org.
27. Wikipedija. (2017). Železov (II) sulfat. Pridobljeno 17. januarja 2017, z wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Železne spojine. V Ullmannovi enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.