Koncentrirane lastnosti rešitev in primeri



Ena koncentrirana raztopina je tista, ki vsebuje veliko količino raztopine glede na količino, ki se lahko raztopi; medtem ko ima razredčena raztopina nizko koncentracijo topila. Razredčeno raztopino lahko pripravimo iz koncentrirane raztopine z dodajanjem topila ali, če je mogoče, ekstrahiranjem raztopine.

Koncept je lahko relativen, kajti koncentracija koncentrirane raztopine je v nekaterih njenih lastnostih visoka; na primer, merengada de mantecado ima visoko koncentracijo sladkorja, kar dokazuje njegov sladki okus.

Koncentracija koncentrirane raztopine je blizu ali enaka koncentraciji v nasičeni raztopini. Glavna značilnost nasičene raztopine je, da ne more solubilizirati dodatne količine topila pri določeni temperaturi. Zato koncentracija topila v nasičenih raztopinah ostaja konstantna.

Topnost večine raztopin se povečuje z naraščanjem temperature. Na ta način lahko v nasičeni raztopini solubiliziramo dodatno količino raztopine.

Nato, ko se temperatura zmanjša, se koncentracija raztopine nasičene raztopine poveča. Govorjenje je ta primer preveč nasičene raztopine.

Indeks

  • 1 Značilno za koncentrirano raztopino
  • 2 Koligativne lastnosti raztopin
    • 2.1 Osmolarnost in osmolalnost
    • 2.2 Zmanjšanje parnega tlaka
    • 2.3 Spust krioskopske točke
    • 2.4 Višina vrelišča
    • 2.5 Osmotski tlak
  • 3 Razlike z razredčeno raztopino
  • 4 Primeri rešitev
    • 4.1 Koncentrati
    • 4.2 Razredčena
  • 5 Reference

Značilno za koncentrirano raztopino

Koncentracija raztopine, to je razmerje med količino raztopine in količino raztopine ali topila, se lahko izrazi kot odstotek raztopine v raztopini (P / V ali P / P)..

Lahko se izrazi tudi v molih raztopine na liter raztopine (molarnost) in ekvivalentov raztopine na liter raztopine (normalnost)..

Prav tako je običajno, da se koncentracija raztopine izrazi v molih raztopine na kilogram topila (molalnost) ali da se izrazi v molih raztopine v razmerju do skupnih molov raztopine (molska frakcija). V razredčenih raztopinah je običajna koncentracija raztopine v p.p.m. (deli na milijon).

Ne glede na obliko izražanja koncentracije raztopine ima koncentrirana raztopina velik delež topljene snovi, v tem primeru izraženo kot masa, glede na maso ali prostornino raztopine ali topila. Ta koncentracija je enaka topnosti topila v topilu ali zelo blizu njegove vrednosti.

Koligativne lastnosti raztopin

Gre za niz lastnosti raztopin, ki so odvisne od števila delcev v raztopini, ne glede na njihovo vrsto.

Koligativne lastnosti ne razlikujejo med lastnostmi delcev, če so atomi natrija, klora, glukoze itd. Pomembna je vaša številka.

Zaradi tega je bilo potrebno ustvariti drugačen način izražanja koncentracije raztopine, ki je povezana s ti koligativnimi lastnostmi. V odgovor na to so nastali izrazi osmolarnosti in osmolalnosti.

Osmolarnost in osmolalnost

Osmolarnost je povezana z molarnostjo raztopine in osmolalnostjo z njeno molalnostjo.

Enote osmolarnosti so osm / L raztopina ali raztopina mosm / L. Medtem ko so enote osmolalnosti osm / kg vode ali mosm / kg vode.

Osmolarnost = mvg

m = molarnost raztopine.

v = število delcev, v katerih se spojina disociira v vodni raztopini. Na primer: za NaCl ima v vrednost 2; za CaCl2, v ima vrednost 3 in za glukozo, neelektrolitsko spojino, ki ne disociira, v ima vrednost 1.

g = osmotski koeficient, korekcijski faktor za interakcijo električno nabitih delcev v raztopini. Ta korekcijski faktor ima za razredčene raztopine vrednost blizu 1 in se nagiba k ničli, ko se povečuje molarnost elektrolitske zmesi.

Nato so omenjene koligativne lastnosti, ki omogočajo določitev koncentracije raztopine.

Zmanjšanje parnega tlaka

Pri segrevanju voda izhlapi in nastane paro. Ko se raztopina doda, se parni tlak zmanjša.

Zato imajo koncentrirane raztopine nizek parni tlak. Razlaga je, da molekule topljenca izpodrivajo molekule vode na vmesniku voda-zrak.

Spust krioskopske točke

Ko se osmolarnost raztopine poveča, se temperatura, pri kateri se vodna raztopina zmrzne, zmanjša. Če je temperatura zamrzovanja čiste vode 0 ° C, postane temperatura zamrzovanja koncentrirane vodne raztopine nižja od te vrednosti.

Višina vrelišča

Po Raoultovem zakonu je povišanje vrelišča čistega topila neposredno sorazmerno z molarnostjo raztopine, ki nastane z dodajanjem raztopine. Zato imajo koncentrirane raztopine višje vrelišče kot voda.

Osmotski tlak

Obstajata dva oddelka z različnimi koncentracijami, ki sta ločena z membrano, ki omogoča prehod vode, vendar to omejuje prehod delcev topila..

Voda teče iz raztopine, ki ima najnižjo koncentracijo topila v raztopino, ki ima najvišjo koncentracijo topila.

Ta neto tok vode bo izginil, ker voda, ki se je nabrala v predelu z najvišjo koncentracijo, ustvari hidrostatični tlak, ki nasprotuje pretoku vode v ta prostor..

Pretok vode z osmozo se običajno pojavi proti koncentriranim raztopinam.

Razlike z razredčeno raztopino

-Koncentrirane raztopine imajo velik delež topljene snovi glede na prostornino ali maso raztopine. Razredčene raztopine imajo majhen delež topljene snovi glede na prostornino ali maso raztopine.

-Imajo večjo molarnost, molalnost in normalnost kot tiste z razredčenimi raztopinami.

-Točka zmrzovanja koncentriranih raztopin je nižja kot v razredčenih raztopinah; to pomeni, da zamrznejo na hladnejših temperaturah.

-Koncentrirana raztopina ima nižji parni tlak kot razredčena raztopina.

-Koncentrirane raztopine imajo višje vrelišče kot razredčene raztopine.

-V stiku s polprepustno membrano bo voda tekla iz razredčenih raztopin proti koncentriranim raztopinam.

Primeri rešitev

Zgoščen

-Med je nasičena raztopina sladkorja. Običajno je opaziti pojav rekristalizacije sladkorja, ki se kaže v pokrovih vsebnikov, ki vsebujejo med.

-Morska voda z visoko koncentracijo različnih soli.

-Urin ljudi s hudo dehidracijo.

-Ogljikova voda je nasičena raztopina ogljikovega dioksida.

Razredčena

-Urin osebe s pretiranim vnosom vode.

-Znoj je ponavadi nizek osmolar.

-Veliko zdravil, ki se dajejo kot raztopina, ima nizko koncentracijo.

Reference

  1. Wikipedija. (2018). Koncentracija Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org
  2. Falst L. (2018). Koncentracija rešitev: Definicija in ravni. Študija. Vzpostavljeno iz: study.com
  3. Kemijski spremljevalec za srednješolske učitelje - vzorec. (s.f.). Rešitve in koncentracija. [PDF] Vzpostavljeno iz: ice.chem.wisc.edu
  4. Vodne raztopine - molarnost. Vzpostavljeno iz: chem.ucla.edu
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.