Nomenklatura ternarnih soli, lastnosti in primeri

The ternarne soli gre za ionske spojine treh elementov in izhajajo iz zamenjave enega vodika z drugim kationom v ternarnih kislinah. Običajno so elementi teh soli: kovina, nekovina in kisik. Nato se lahko obravnavajo kot "kisikove soli".

Kemične formule ternarnih soli zadržujejo anion njihove prekurzorske ternarne kisline (oksoacid), s čimer se spreminja H⁺ s kovinskim kationom ali amonijevim ionom (NH₄⁺). Z drugimi besedami, v okso kislini s preprosto formulo HAO bo njena ternarna sol imela formulo MAO.

Razlagalni primer je v primeru zamenjave dveh kislih protonov H₂SO₄ (žveplova kislina) s Cu kationom²⁺. Ker vsak proton dodaja naboj +1, sta protona enaka naboju bakra ionov +2. Nato je CuSO₄, katerih ustrezna nomenklatura je bakrov (II) sulfat ali bakrov sulfat.

Na zgornji sliki so svetle barve modrih kristalov bakrovega sulfata. V kemiji ternarnih soli so njihove lastnosti in imena odvisni od narave kationov in anionov, ki sestavljajo ionsko trdno snov.

Indeks

• 1 Nomenklatura
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1.5 Število atomov kisika
  • 1.6 Kislinske soli
  • 1.7 Valenca kovin
• 2 Lastnosti
• 3 Primeri
  • 3.1 Dodatne ternarne soli
• 4 Reference

Nomenklatura

Obstaja veliko mnemoničnih metod in pravil za zapomnitev in spoznavanje nomenklature ternarnih soli.

Prve zmede lahko izvirajo, ker se spreminjajo bodisi z valenco kovine M bodisi z oksidacijskim stanjem nekovinskega elementa..

Vendar pa je število O-atomov v anionu zelo uporabno v času, ko jih imenujemo. Ta anion, ki prihaja iz prekurzorske ternarne kisline, opredeljuje velik del nomenklature.

Zato je priporočljivo, da se najprej spomnite nomenklature nekaterih ternarnih kislin, ki služijo kot podpora za imenovanje njihovih soli..

Nomenklatura nekaterih ternarnih kislin s pripono "ico" in ustrezno oksidacijsko število osrednjega elementa je:

+3

H₃BO₃ - Borna kislina.

+4

H₂CO₃ - Ogljikova kislina.

H₄SiO₄ - Silicic acid.

+5

HNO₃ - Dušikova kislina.

H₃PO₄ - Fosforjeva kislina.

H₃AsO₄ - Arzenova kislina.

HClO₃ - Klorova kislina.

HBrO₃ - Bromna kislina.

HIO₃ - Jodna kislina.

+6

H₂SO₄ - Žveplova kislina.

H₂SeO₄ - Selenska kislina.

H₆TeO₆ - Telurska kislina.

Oksidacijska stanja (+3, +4, +5 in +6) so enaka številki skupine, ki ji pripadajo.

Bor spada v skupino 3A (13) in ima tri valenčne elektrone, ki lahko pridejo do O atomov, enako velja za ogljik in silicij, obe skupini 4A (14), s štirimi valenčnimi elektroni..

Tako do skupine 7A (17) halogenov, ki ne izpolnjujejo pravila ternarnih kislin "ico". Ko imajo oksidacijska stanja +7, se njihovi "ico" kislinam doda predpona "per"..

Število atomov kisika

V spomin na prejšnje ternarne kisline "ico" je nomenklatura spremenjena glede na naraščajoče ali padajoče število O atomov.

Če je enota manjša od O, kislina spremeni pripono "ico" s pripono "medved"; in če sta dve enoti manj, ime dodatno doda predpono "hipo".

Na primer za HIO₂ njegova nomenklatura je kislinsko jodoso; za HIO, hipoyodoso kislino; in za HIO₄, periodična kislina.

Potem, da poimenujemo ternarne soli, se anioni kislin "ico" spremenijo v pripono z "ato"; in za tiste, ki imajo pripono "medveda", se spremenijo v "ito".

Če se vrnemo na primer jodne kisline HIO_3, spreminjanje H⁺ za natrijev Na⁺, Ime je ternarne soli: natrijev jodat, NaIO₃.

Podobno za HIOO jodonsko kislino₂, njegova natrijeva sol je natrijev jodit (NaIO₂); za HIO hipoksično kislino je natrijev hipoiodit (NaIO ali NaOI); in za periodično kislino, natrijev perjodat (NaIO)₄).

Enako velja za preostale "ico" kisline, ki jih navajajo prej omenjena oksidacijska stanja, pod pogojem, da je predpona "per" navedena v tistih solih z večjo enoto O (NaClO).₄, natrijev perklorat).

Kislinske soli

Na primer ogljikova kislina H₂CO₃ lahko izgubi en sam proton na natrij, ki ostane kot NaHCO₃. Pri teh kislinskih solih je priporočena nomenklatura, da se po imenu aniona doda beseda "kislina".

Tako je sol omenjena kot: natrijeva kislina karbonat. Tudi tu se pripona "ico" spremeni v pripono "ato".

Drugo nekonvencionalno pravilo, ki pa je splošno sprejeto, je, da se imenu aniona doda predpona "bi", da se pokaže obstoj kislinskega protona. Tokrat je ime prejšnje soli omenjeno kot: natrijev bikarbonat.

Če so vsi protoni nadomeščeni z Na kationi⁺, Z nevtralizacijo dveh negativnih nabojev karbonatnega aniona se sol preprosto imenuje natrijev karbonat, Na₂CO₃.

Valencia kovin

Če poznamo anion kemijske formule, lahko valentnost kovine v ternarni soli izračunamo aritmetično.

Na primer, v FeSO₄ Zdaj je znano, da sulfat prihaja iz žveplove kisline in da je anion z dvema negativnima nabojema (SO₄^2-). Da bi jih nevtralizirali, mora imeti železo dva pozitivna naboja, Fe²⁺.

Zato je ime soli železov (II) sulfat. (II) odraža valenco 2, ki je enaka pozitivnemu naboju +2.

Če imajo kovine lahko samo eno valenco - kot v primeru skupine 1 in 2 - se izpusti dodajanje rimske številke (napačno je reči natrijev karbonat (I)).

Lastnosti

To so pretežno ionske, kristalinične spojine, medsebojne intermolekularne interakcije, ki jih uravnavajo elektrostatične sile, povzročajo visoke temperature taljenja in vrelišča..

Ker imajo kisik z negativnim nabojem, lahko v vodni raztopini tvorijo vodikove vezi, ki raztopijo svoje kristale le, če ta proces energetsko koristi ionom; drugače ternarna sol ostaja netopna (Ca₃(PO₄)₂, kalcijev fosfat).

Te vodikove vezi so odgovorne za hidrate teh soli in te vodne molekule so znane kot kristalizacijske vode.

Primeri

Ternarne soli zavzemajo mesto v vsakdanjem življenju, obogatijo hrano, zdravila ali nežive predmete, kot so tekme in gasilni aparat..

Na primer, svežina sadja in zelenjave se v večjih obdobjih ohranja z delovanjem natrijevega sulfita in natrijevega sulfita (Na₂SO₃ in NaHSO₃).

Pri rdečem mesu se ohrani njegova rdeča barva z dodatkom nitrata in natrijevega nitrita (NaNO₃ in NaNO₂).

Tudi v nekaterih konzerviranih proizvodih neprijeten kovinski okus preprečujejo aditivi natrijevega fosfata (Na₃PO₄). Druge soli, kot je FeSO₄, CaCO₃, Vera₃(PO₄)₂, najdemo jih tudi v žitih in kruhu.

Karbonati predstavljajo kemično sredstvo gasilnih aparatov, ki pri visokih temperaturah proizvedejo CO₂ potopi ogenj.

Dodatne ternarne soli

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (kalcijev kromat).

KMnO₄ (kalijev permanganat).

Reference

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Imenovanje ternarnih soli. Pridobljeno 26. aprila 2018, iz: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lekcija 6: Nomenklatura kislin, baz in soli. Vzpostavljeno 26. aprila 2018, iz: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Soli. Vzpostavljeno 26. aprila 2018, iz: chemistry.tutorcircle.com
4. Ga. Hilfstein. Ternarne spojine. Vzpostavljeno 26. aprila 2018, iz: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. april 2005). Prazen ravno kristaliziran v bakrovem sulfatu. Vzpostavljeno 26. aprila 2018, s strani flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). CENGAGE Learning, str. 873, 874
7. Garry Knight. (5. april 2014). Sadje in zelenjava. [Slika] Vzpostavljeno 26. aprila 2018, s strani flickr.com