Binarne soli Splošna formula, nomenklatura in primeri



The binarne soli so ionske vrste, splošno znane v kemiji, opredeljene kot snovi, ki so del močnih elektrolitov, zaradi njihove popolne disociacije v njihove sestavne ione, ko so v raztopini.

Izraz "binarni" se nanaša na njegovo tvorbo, saj so sestavljeni iz samo dveh elementov: kation kovinskega izvora s preprostim anionom nekovinskega izvora (razen kisika), ki sta povezani z ionsko vezjo..

Čeprav njegovo ime nakazuje, da tvorijo samo dva elementa, to ne preprečuje, da bi v nekaterih od teh soli lahko obstajalo več kot en atom kovine, nekovine ali obeh vrst. Po drugi strani pa nekatere od teh vrst kažejo precej toksično vedenje, kot je natrijev fluorid, NaF.

Lahko tudi kažejo visoko reaktivnost v stiku z vodo, čeprav se lahko med kemično zelo podobnimi solmi te lastnosti zelo razlikujejo.

Indeks

  • 1 Splošna formula binarnih soli
  • 2 Nomenklatura binarnih soli
    • 2.1 Sistemska nomenklatura
    • 2.2 Nomenklatura zalog
    • 2.3 Tradicionalna nomenklatura
  • 3 Kako nastanejo binarne soli?
  • 4 Primeri binarnih soli
  • 5 Reference

Splošna formula binarnih soli

Kot smo že omenili, so binarne soli v svoji strukturi sestavljene iz kovine in nekovine, zato je njihova splošna formula MmXn (kjer je M kovinski element in X nekovinski).

Na ta način so lahko kovine, ki so del binarnih soli, iz "s" bloka periodične tabele-alkalne (kot je natrij) in zemeljsko alkalne (kot je kalcij) - ali bloka "p" periodne tabele ( kot aluminij).

Prav tako so med nekovinskimi elementi, ki sestavljajo to vrsto kemičnih snovi, tisti iz skupine 17 periodnega sistema, znani kot halogeni (kot je klor), pa tudi drugi elementi bloka "p", kot je žveplo ali dušika, razen kisika.

Nomenklatura binarnih soli

Po navedbah Mednarodne zveze za čisto in uporabno kemijo (IUPAC) se lahko za poimenovanje binarnih soli uporabijo trije sistemi: sistematična nomenklatura, nomenklatura zalog in tradicionalna nomenklatura..

Sistematična nomenklatura

Ko se uporabi ta metoda, se mora začeti z imenom nekovin, pri čemer se doda konec -uro; na primer, v primeru bromove soli (Br) bi jo imenovali "bromid".

Takoj po poimenovanju kovine se postavi predlog "de"; v prejšnjem primeru bi bil "bromid".

Nazadnje se kovinski element imenuje, kot se običajno imenuje. Zato, če se sledi enakemu primeru in je sestavljen iz kalija kot kovine, bo spojina napisana kot KBr (čigar struktura je pravilno uravnotežena) in se imenuje kalijev bromid..

V primeru, da se stehiometrija soli razlikuje od kombinacije 1: 1, se vsak element imenuje z uporabo predpone, ki označuje indeks ali število poiskanih..

Na primer, kombinacijsko razmerje v soli CaCl2 je 1: 2 (za vsak kalcijev atom sta dva klora), zato se imenuje kalcijev diklorid; to se dogaja na enak način z drugimi spojinami.

Nomenklatura zalog

Pri uporabi tega postopka se začne s poimenovanjem spojine na zelo podoben način, kot je to storjeno v sistematični nomenklaturi, vendar brez predpredelitve katere koli sestavine snovi..

V tem primeru se upošteva samo oksidacijsko število kovinskega elementa (njegova absolutna vrednost v vseh primerih)..

Za poimenovanje binarne soli je valenčna številka postavljena v rimski zapis v oklepajih, po imenu vrste. Za primer lahko navedete FeCl2 ki se po teh pravilih imenuje železov klorid (II).

Tradicionalna nomenklatura

Kadar se upoštevajo pravila tradicionalne nomenklature, namesto dodajanja predpone k anionu ali kationu soli ali izrecno dajanje valentne številke kovine, se namesti pripona glede na oksidacijsko stanje kovine..

Za uporabo te metode se imenuje nekovinska na enak način kot pri založniški metodi in če je prisotna sol, katere elementi imajo več kot eno oksidacijsko število, jo je treba poimenovati s pripono, ki označuje..

Če kovinski element uporablja najnižjo oksidacijsko število, se doda pripona "medved"; Po drugi strani pa, če uporabite največjo valentno številko, dodate pripono "ico"..

Primer tega je lahko spojina FeCl3, Imenuje se "železov klorid", ker železo uporablja maksimalno valenco (3). V soli FeCl2, v katerem železo uporablja najnižjo valenco (2), se uporablja ime železov klorid. Podobno se dogaja z ostalimi.

Kako nastanejo binarne soli?

Kot je bilo že omenjeno, se te snovi pretežno nevtralne narave oblikujejo s kombinacijo ionske vezi kovinskega elementa (kot so tiste v skupini 1 periodne tabele) in nekovinskih vrst (kot so tiste v skupini 17 skupine). periodnega sistema), razen kisikovih ali vodikovih atomov.

Podobno je običajno ugotoviti, da pri kemičnih reakcijah, ki vključujejo binarne soli, pride do sproščanja toplote, kar pomeni, da je to eksotermna reakcija. Poleg tega obstaja več tveganj, odvisno od soli, s katero je.

Primeri binarnih soli

Tukaj je nekaj binarnih soli, skupaj z različnimi imeni, v skladu z uporabljeno nomenklaturo:

NaCl

- Natrijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Natrijev klorid (nomenklatura zalog)

- Natrijev monoklorid (sistematična nomenklatura)

BaCl2

- Barijev klorid (tradicionalna nomenklatura)

- Barijev klorid (nomenklatura zalog)

- Barijev diklorid (sistematična nomenklatura)

CoS

- Kobaltozni sulfid (tradicionalna nomenklatura)

- Kobaltov sulfid (II) (nomenklatura zalog)

- Kobaltov monosulfid (sistematična nomenklatura)

Co2S3

- Kobaltov sulfid (tradicionalna nomenklatura)

- Kobaltov sulfid (III) (nomenklatura zalog)

- Dikobalt trisulfid (sistematična nomenklatura)

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Binarna faza. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja (McGraw-Hill).
  3. Levy, J.M. (2002). Študijski vodnik za kemijo Hazmat, druga izdaja. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Kemija nevarnih materialov za odzivnike v sili, tretja izdaja. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  5. Franzosini, P., in Sanesi, M. (2013). Termodinamične in transportne lastnosti organskih soli. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve