Kaj so trije Döbereiner?



The triade iz Döbereinerja to so skupine treh kemijskih elementov, ki imajo podobne značilnosti. So sestavni del 118 kemičnih elementov, ki so raznolikost prikazanih reakcij in njihovih spojin, njihov najbolj zanimiv vidik.

Zamisel o razvrščanju elementov je, da se pravilno obravnavajo njihove kemijske lastnosti brez potrebe po ločenem oblikovanju pravil in teorij za vsakega od njih..

Njegova periodična klasifikacija je dala izjemno koristen sistematični okvir, ki jih povezuje po nekaj zelo preprostih in logičnih vzorcih.

Elementi so sistematično razporejeni v vrstice in stolpce z naraščajočimi atomskimi številkami, prostor pa je rezerviran za nova odkritja.

Leta 1815 je bilo znanih le okoli 30 elementov. Čeprav je bilo o teh in njihovih spojinah na voljo veliko informacij, ni bilo nobenega očitnega reda.

Nekaj ​​poskusov je bilo, da bi našli red, vendar je bilo težko organizirati vse, kar je bilo znano, tako da so mnogi znanstveniki začeli iskati vzorec v svojih lastnostih, ki bi popravil to stanje..

Odkritje triad Döbereinerja

Znanstvenik Johann Wolfgang Döbereiner je naredil pomembne ugotovitve o številčni pravilnosti med atomskimi utežmi elementov, ki je prvi opazil obstoj več skupin treh elementov, ki jih je imenoval triade, ki so pokazale kemične podobnosti..

Ti elementi so razkrili pomembno numerično razmerje, saj se je ob naročilu glede na njihovo ekvivalentno težo ali atomsko maso izkazalo, da je teža osrednjega elementa približno povprečje dveh preostalih elementov v triadi..

Leta 1817 je Döbereiner ugotovil, da če bi se določeni elementi združili s kisikom v binarnih spojinah, bi lahko ugotovili numerično razmerje med ekvivalentnimi masami teh spojin..

Döbereinerovo opazovanje je imelo v kemijskem svetu le malo vpliva, potem pa je postalo zelo vplivno. Trenutno je eden od pionirjev razvoja periodičnega sistema.

Dvanajst let pozneje, leta 1829, je Döbereiner dodal tri nove triade, ki so prikazane spodaj:

Halogenska skupina

Klor, brom in jod imajo podobne kemijske lastnosti in tvorijo triado. Ti elementi so zelo reaktivni nekovine. Če so navedeni po vrstnem redu naraščajoče relativne mase, so v redu po zmanjšanju reaktivnosti. Brom ima vmesno atomsko maso med klorom in jodom.

Atomska masa elementa Bromo (Br) je enaka povprečju atomske mase klora (Cl) in joda (I).

Dobljena povprečna vrednost je blizu atomske mase broma (Br).

Podobnosti v kemijskih lastnostih:

  1. Vse so nekovine.
  2. Vsi reagirajo z vodo, da tvorijo kisline (npr. V: HCl, HBr, HF).
  3. Vsi imajo valenco enega (na primer: HCl, HBr, HF).
  4. Vsi reagirajo z alkalijskimi kovinami, da tvorijo nevtralne soli (npr. NaCl, NaBr, NaI)

Skupina Alcal Metals

Litij, natrij in kalij imajo podobne kemijske lastnosti in tvorijo triado. Ti elementi so mehke in lahke, vendar zelo reaktivne kovine.

Če so navedeni po vrstnem redu naraščajoče relativne atomske mase, so tudi v vrstnem redu povečanja reaktivnosti. Natrij ima vmesno atomsko maso med litijem in kalijem.

Atomska masa osrednjega elementa natrija (Na) je enaka povprečju atomske mase litija (Li) in kalija (K).

Podobnosti v kemijskih lastnostih:

  1. Vse so kovine.
  2. Vsi reagirajo z vodo, da nastanejo alkalne raztopine in vodikov plin.
  3. Vsi imajo valenco ene (na primer: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Njeni karbonati so odporni na toplotno razgradnjo.

Skupina kalkulacij ali anfígenos

Žveplo, selen in telur imajo podobne kemijske lastnosti in tvorijo triado. Selen ima atomsko maso med žveplom in telurjem.

Atomska masa sredinskega elementa Selen (Se) je enaka povprečju atomskih mas Sulphur (S) in Teluro (Te)..

Ponovno je pridobljena povprečna vrednost blizu atomske mase selena (Se).

 Podobnosti v kemijskih lastnostih:

  1. Kombinacije teh vodikovih vodikov povzročajo strupene pline.
  2. Vsak od teh elementov ima 6 valentnih elektronov.
  3. Kovinske lastnosti se povečajo z naraščanjem atomskega števila.

Döbereiner je tudi opozoril, da morajo triade, da bi bile veljavne, razkriti kemijske odnose med elementi in numerične odnose.

Po drugi strani pa je zavrnil skupino fluora skupaj s klorom, bromom in jodom, kot bi lahko storil iz kemijskih razlogov, ker ni našel triadne povezave med atomsko maso fluora in tistimi drugimi halogeni..

Tudi med različnimi elementi, kot so dušik, ogljik in kisik, ni želel razmisliti o pojavu triad, čeprav so pokazali pomembno triadno numerično razmerje..

Dobereinerovo delo se je osredotočilo na odnose med elementi triade, vendar ni dalo pojma o odnosu med triadami.

Dovolj je reči, da je Döbereinerova raziskava vzpostavila pojem triad kot močan koncept, ki bi ga v kratkem upoštevalo več drugih kemikalij..

Dejansko so Döbereinerjeve triade predstavljale prvi korak združevanja elementov v vertikalnih stolpcih v periodnem sistemu in s tem vzpostavili sistem, ki pojasnjuje kemijske lastnosti in razkriva fizikalne odnose elementov..

Širitev Triad

Drugi kemiki so razširili triade Döbereinerja, da bi vključili več treh prvotnih elementov. Na vrh trijade, ki vsebuje klor, brom in jod, dodamo na primer fluor.

Proizvedene so bile tudi druge triade, kot so kisik, žveplo, selen in telur. Vendar ni bilo sistema, ki bi jih povezoval kot celoto.

Ena od glavnih pomanjkljivosti je bila, da so bile številne relativne atomske mase še vedno napačne.

Reference

  1. Clugston, M. in Flemming, R. (2000) Napredna kemija. New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Vzpostavljeno iz: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Preboj znanosti in tehnologije: kdo je izumil periodni sistem? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Periodni sistem: njegova zgodba in njen pomen. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Living Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd..
  6. Kaj je skupina 16 periodnega sistema? Kako se uporabljajo ti elementi? Vzpostavljeno iz: quora.com.