Kaj so vrednotene rešitve? (s primeri)



The rešitve vrednotijo ali standardne raztopine so tiste, v katerih so znani ukrepi koncentracije njegovih sestavin in ki so natančno sledeni. Ukrepi koncentracije so standardizirani.

Vse snovi so homogene mešanice, sestavljene iz dveh osnovnih elementov: topne snovi in ​​topila.

Raztopina je tisti del, ki se raztopi in topilo je del, ki raztopi raztopino. Omeniti je treba, da je topnost najdena v manjši količini kot topilo.

V tem smislu so v preizkušenih snoveh znane natančne količine raztopine in topila, potrebnih za pripravo standardne raztopine..

Če želite izvesti vrednoteno raztopino, stehtajte ali izmerite vsako od komponent raztopine in zagotovite, da na noben merilni instrument ni pritrjen noben miligram topila ali topila..

Empirične rešitve Vrednotene rešitve

Rešitve so lahko dveh vrst: empirične ali vrednotene. Prvi so tisti, pri katerih količine mešanice in topila niso znane. V empiričnih rešitvah ukrepi niso pomembni.

Nasprotno, ovrednotene raztopine so tiste, pri katerih je količina raztopljene snovi in ​​topila, ki se mešata, znana osebi, ki pripravi raztopino..

Pri tej vrsti rešitev so meritve komponent bistvene za zagotavljanje delovanja snovi.

Komponente vrednotene rešitve

Na splošno so komponente vrednotene rešitve enake kot pri kateri koli drugi rešitvi. To je topnost in topilo.

Raztopina je del raztopine, ki se raztopi. Pojavi se v manjši količini. Topilo je del raztopine, ki se raztopi in je v večji količini.

Koncentracija

Znana je kot koncentracija v obsegu, ki izraža razmerje med količinami elementov raztopine (topilo in topilo). Ta odnos je spodaj predstavljen:

Koncentracija = količina topila / količine topila.

Načini predstavitve koncentracije

Molarnost

Na splošno so koncentracije titriranih raztopin izražene v enotah molov na litro (mol / L), molih na kubični decimetr (mol / dm). 3), kilomolov na kubični meter (kmol / m 3), med drugim. To merilo koncentracije je znano kot molarnost.

Formula za molarnost je naslednja:

Molarnost = število molov (mol) / litrov raztopine (L).

Eksponentno enoto mol / L lahko povzamemo v enoti M.

Odstotek mase (% po masi) \ t

Druga pogosta oblika je masni odstotek (masni odstotek). Ta izraz koncentracije povezuje maso raztopine s sto enotami mase raztopine.

Masa je običajno izražena v gramih, vendar se lahko uporabijo druge meritve mase.

Formula za masni odstotek je naslednja: \ t

% v masi = (masa raztopine / mase raztopine) x 100

Odstotek v obsegu (% v obsegu)

Volumenski odstotek izraža razmerje med količino raztopine v volumnu in sto volumskimi enotami raztopine. Najpogosteje uporabljeni ukrepi so liter (L) in kubični centimeter (cm). 3).

Formula za odstotek v prostornini je naslednji:

% v prostornini = (prostornina raztopine / volumna raztopine) x 100

Gramov na liter (g / l)

Ta izraz koncentracije vzpostavlja razmerje med maso raztopine (izraženo v gramih) in prostornino raztopine (izraženo v litrih)..

Uporablja se v izobraževalnih praksah, vendar na strokovnem področju ni pogosta.

Formula za ta izraz je naslednja:

g / L = gramov raztopine / litrov raztopine

Vrste vrednotenih rešitev

Obstajajo tri vrste vrednotenih rešitev: ionske, elementarne in formulirane rešitve.

Ionske vrednotne rešitve

To so tiste, pri katerih sestavni deli raztopine (topnost in topilo) tvorijo ionske vezi. To pomeni, da sta prisotna dva ali več povezanih ionov.

Od teh ionov je eden pozitivnega naboja (imenovan kation), drugi pa ima negativen naboj (imenovan anion).

Ta vrsta raztopine se uporablja za analizo anionov, kot so klorid (Cl -) in sulfat (SO4). 2-). Uporablja se tudi pri analizi kationov, kot so natrij (Na +) in kalij (K +)..

Vrednotene elementarne rešitve

Te raztopine tvorijo elementi v čistem stanju in so pridobljeni iz raztopin drugih spojin.

Formulirane vrednotene rešitve

Te rešitve temeljijo na izračunu atomske mase in števila elementov v raztopini.

Primeri vrednotenih rešitev

Mnogi laboratoriji proizvajajo dragocene rešitve. Formule za te snovi so splošno znane, zato lahko vsak pristojni laboratorij na tem območju reproducira rezultate.

Tukaj je nekaj od tega:

Reference

  1. Standardne rešitve. Pridobljeno 2. avgusta 2017, z en.wikipedia.org
  2. Standardne rešitve. Pridobljeno 2. avgusta 2017, iz študije.com
  3. Definicija standardne raztopine. Pridobljeno 2. avgusta 2017, iz spletnega mesta thoughtco.com
  4. Priročnik za pripravo standardnih rešitev. Pridobljeno 2. avgusta 2017, iz chemiasoft.com
  5. Zlata knjiga IUPAC - standardna rešitev. Pridobljeno 2. avgusta 2017, iz goldbook.iupac.org
  6. Stock Standard Solutions. Pridobljeno 2. avgusta 2017, iz chemiasoft.com
  7. Izdelava standardnih rešitev. Pridobljeno 2. avgusta 2017, od creative-chemestry.org.