Atomska teža v tem, kaj je sestavljena, kako se izračuna in primeri

The atomska teža je povprečna masa atomov določenega kemičnega elementa. Znana je in se uporablja nejasno kot atomska masa, čeprav je dobesedno smisel vsakega od njih drugačen.

Izraz "teža" v fiziki pomeni silo, ki deluje na gravitacijsko polje, izraženo v enotah sile, kot je Newton. Vendar pa je bil od leta 1908 uporabljen izraz atomska teža, ki je trenutno bolj znan kot relativna atomska masa; to so sinonimi.

Atomi so tako majhni, obilni in različni tudi za isti element, da jim ni lahko dodeliti fizične velikosti, kot je masa. Natančno sčasoma se je spremenila izbira enote, ki predstavlja težo ali atomsko maso kemičnega elementa.

Najprej je bila za atomsko maso izbrana masa najmanjšega atoma, ki je atom vodika (H). Nato je bil spremenjen v atomsko maso naravne kisline 1/16, nato pa je bil prednosten njen lažji izotop. ¹⁶O.

Od leta 1961 je bilo zaradi velikega pomena ogljikovega atoma (C) izbrano, da se atomska teža nanaša na njegov izotop C-12. Poleg tega je atom C osrednji kemični element ali ključ organske kemije in biokemije.

Indeks

• 1 Kakšna je atomska teža??
• 2 enoti
• 3 Kako se izračuna atomska teža?
  • 3.1 Premisleki
• 4 Primeri
• 5 Reference

Kakšna je atomska teža??

Povprečna masa naravnih izotopov, ki sestavljajo kemični element, je znana kot atomska teža (AP). Izraz se nanaša na relativno atomsko maso, ki jo imajo atomi vsakega od kemijskih elementov.

Kot je bilo omenjeno v začetnem delu, se izraz »atomska teža« tradicionalno uporablja, v resnici pa je atomska masa. Od leta 1961, ki temelji na atomu ogljika-12, je bila njena vrednost 12 sprejeta za lestvico relativnih atomskih uteži.

Toda kakšna je torej atomska masa? To je vsota protonov in nevtronov, ki jih ima atom, saj je zanemarljiva masa, ki jo prispevajo elektroni. Atomska masa vodika (H) je npr. 1,00974 Da, magnezija (Mg) pa 24,3050 Da..

Če primerjamo, to pomeni, da so atomi Mg težji od atomov H: 24-krat natančneje. Kadar so potrebne vrednosti teže ali atomske mase kemičnega elementa, ga je mogoče pridobiti s pomočjo periodnega sistema.

Enote

Ena od prvih enot atomske teže, uma, je bila izražena v 1/16 (0,0625) mase kisikovega atoma..

Ta enota se je spremenila z odkritjem obstoja naravnih izotopov elementa iz leta 1912; zato izotopov ni več mogoče prezreti.

Trenutno je standardna enota atomske mase ali daltona 1/12 mase atoma izotopa ¹²C. To je bolj stabilno in obilno kot ¹³C in ¹⁴C.

Enota standardizirane atomske mase je masa nukleona (proton ali nevtron) in je enakovredna 1 g / molu. Ta poenotitev ali standardizacija je bila izvedena z atomom C-12, kateremu je dodeljenih 12 enot atomske mase.

Torej je lahko relativna atomska masa ali atomska masa trenutno izražena v gramih na en mol atomov.

Kako se izračuna atomska teža?

Za določitev atomske teže moramo najprej izračunati atomsko maso izotopa, ki je vsota števila protonov in nevtronov, ki jih ima določen atom..

Ne upošteva količine elektronov, ki jih ima, saj je njena masa zanemarljiva v primerjavi z maso nevtronov in protonov..

Enako velja za vsak izotop istega elementa. Potem, če vemo njegovo naravno bogastvo, izračunamo tehtano povprečno atomsko maso vseh izotopov tako, da dodamo produkt m ∙ A (m = atomska masa in A obilnost delimo s 100)..

Recimo, da imate grozd atomov železa, kjer jih je 93% ⁵⁶Vera, medtem ko je 5% ⁵⁴Vera in preostalih 2% ⁵⁷Vera: Atomske mase so že označene v zgornjem levem kotu kemijskih simbolov. Izračun, nato:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol Fe atomov

V tem grozdu ima železo atomsko maso 55,92. Kaj pa preostanek celotnega planeta Zemlje ali ostalega vesolja? V grozdu so komaj trije izotopi, katerih številčnost se spreminja, če upoštevamo Zemljo, kjer bo na voljo več izotopov in izračuni postanejo bolj zapleteni..

Premisleki

Za izračun atomske teže elementov, navedenih v periodni tabeli, je treba upoštevati naslednje: \ t

-Izotopi, ki obstajajo v naravi istega kemičnega elementa. Atomi istega kemičnega elementa, ki imajo različno število nevtronov, so izotopi tega kemičnega elementa.

-Pri vzorcih, dobljenih iz vsakega izotopa, se upošteva atomska masa vsakega od njih.

-Pomembno je tudi relativno številčnost vsakega izotopa za določen element v vzorcih, ki jih najdemo v naravi.

-Vrednost atomske teže posameznega atoma lahko najdemo samega ali v naravnem vzorcu elementa. Ali skupine atomov v primeru izotopov istega elementa, ki določajo standardno ali povprečno atomsko težo.

-Za določitev standardne atomske mase kemijskih elementov so upoštevali enega ali več izotopov istega elementa..

-Obstaja nekaj kemijskih elementov, kot je Francio (Fr), ki nimajo stabilnih izotopov in še nimajo standardizirane atomske teže..

Primeri

S pomočjo periodičnega sistema kemijskih elementov lahko najdemo atomsko težo kemičnega elementa; to so tisti, ki so bili izračunani ob upoštevanju vseh stabilnih izotopov (in zato imajo ponavadi veliko decimalk).

Opazili smo, da je atomsko število vodika (H) enako 1, kar je enako številu protonov. Atomska teža H je najnižja izmed vseh elementov, ki imajo vrednost 1.00794 in ± 0.00001 u.

Za bor je bila njegova atomska teža določena na podlagi dveh izotopov, pridobljenih v naravi, njegova vrednost pa se giblje od 10,806 do 10,821.

Standardna atomska teža ni v primeru ne-naravnih ali sintetičnih elementov, ki v naravi nimajo izotopov; kot je prej omenjeni primer francija (Fr), polonija (Po), radona (Ra), med drugimi kemijskimi elementi.

V teh primerih je atomska teža omejena na vsoto števila protonov in nevtronov tega elementa.

Vrednost atomske teže je navedena v oklepajih, kar pomeni, da ni standardizirana atomska teža. Tudi vrednost standardne atomske teže se lahko spremeni, če se odkrije več izotopov določenega elementa.

Reference

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. junij 2018). Atomska definicija teže. Vzpostavljeno iz: thoughtco.com
2. Jimenez, V. in Macarulla, J. (1984). Fiziološka fizikalna kemija. (6^ta. ed). Madrid: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. in Stanley, G. (2008). Kemija (8^ava. ed). Učenje učenja: Mehika.
4. Wikipedija. (2018). Standardna atomska teža. Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org
5. N. De Leon. (s.f.). Atomske teže. Vzpostavljeno iz: iun.edu