Formula, lastnosti, tveganja in uporaba natrijevega peroksida (Na2O2)



The natrijev peroksid je kemijska spojina s formulo Na2O2 ki ima dve ionski vezi med dvema natrijevima atomoma in O2 molekulo. Obstaja v več hidratih in peroksidhratih, vključno z Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 in Na2O2 · 8H2O.

Ima šesterokotno kristalno strukturo, vendar se pri segrevanju ta oblika preide v fazo neznane simetrije pri 512 ° C. Njegova kristalna struktura je prikazana na sliki 2 (natrij: natrijev peroksid, 1993-2016)..

Natrijev peroksid se lahko pripravi v velikem obsegu z reagiranjem kovinskega natrija s kisikom pri 130-200 ° C (Ashford, 1994), postopku, ki proizvaja natrijev oksid, ki v ločeni fazi absorbira kisik:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Sedanji šaržni postopek vključuje oksidacijo natrija v natrijevem monoksidu s suhim zrakom in naknadno oksidacijo monoksida v peroksid z 90% kisikom..

Leta 1951 je USI začel izvajati prvi kontinuiran postopek za proizvodnjo natrijevega peroksida. Postopek je enkraten v enem pogledu: namesto čistega kisika uporablja zrak.

Za skoraj 70 let so bile uporabljene različice šaržnega postopka (SCHOW, 1957), na primer komercialni izdelek vsebuje med 90 in 95% vodikovega peroksida..

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti natrijevega peroksida 
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti natrijevega peroksida 

Natrijev peroksid je rumenkasta granulirana trdna snov, ki v stiku z atmosfero postane rumena (Nacionalni center za biotehnološke informacije, S.F.). Njegov videz je prikazan na sliki 3.

Natrijev peroksid ima molekulsko maso 77,98 g / mol in gostoto 2,805 g / ml. Spojina ima tališče 460,00 ° C, kjer se po reakciji začne razgraditi na natrijev oksid in molekularni kisik:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Njegovo vrelišče je 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev peroksid burno reagira z reducenti, gorljivimi materiali in lahkimi kovinami. Reagira eksotermno in hitro ali celo eksplozivno z vodo, da tvori močno bazo (NaOH) in kisik (O2).

Mešanica z amonijevim persulfatom lahko eksplodira, če je izpostavljena trenju (drobljenju v malti), če se segreje, ali če čez njega preide tok plinastega ogljikovega dioksida..

Zelo močno reagira s plinastim vodikovim sulfidom. Tudi v odsotnosti zraka lahko reakcijo spremlja plamen. Pojavi se eksplozija, ko plinasti ogljikov dioksid preide nad mešanico natrijevega peroksida z magnezijevim prahom.

Zmesi z ocetno kislino ali anhidridom ocetne kisline lahko eksplodirajo, če niso ohlajene. V stiku z anilinom, benzenom, dietil etrom ali organskimi snovmi, kot so papir in les, so spontano vnetljivi.

Mešanice z ogljem, glicerinom, nekaterimi olji in fosforjem gorijo ali eksplodirajo. Mešanica s kalcijevim karbidom (prah) lahko v plamenu razpoči, ko je izpostavljena vlažnemu zraku in eksplodira pri segrevanju.

Razpade, pogosto nasilno v prisotnosti katalitskih količin manganovega dioksida. Zmes z žveplovim monokloridom povzroči nasilno reakcijo. Lahko reagira in vžge goriva (SODIUM PEROXIDE, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev peroksid je spojina, razvrščena kot močna baza, eksplozivna in močna oksidacijska snov v skladu z opozorilom o reaktivnosti. Mešanice z vnetljivim materialom se zlahka vžgejo s trenjem, toploto ali stikom z vlago.

Lahko se močno razgradi pri dolgotrajni izpostavljenosti toploti, kar povzroči zlom vsebnikov, ki ga vsebujejo.

Zelo nevarno v primeru stika s kožo in očmi (dražilno) in v primeru zaužitja in vdihavanja. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede na koži. Preveliko vdihavanje lahko povzroči draženje dihalnih poti.

Za vnetje očesa so značilni rdečina, draženje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost ali občasno mehurji.

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih odstranite. Takoj očistite oči s tekočo vodo vsaj 15 minut, tako da so veke odprte.

V primeru stika s kožo, nežno in pazljivo umijte kontaminirano kožo s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Uporabite lahko hladno vodo. Razdražena koža mora biti prekrita z blažilcem.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru.

Žrtev čim prej evakuirajte na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata. Če je dihanje oteženo, dajte kisik. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V vseh primerih je treba poiskati takojšnjo zdravniško pomoč (varnostni list materiala Natrijev peroksid, 2013).

Uporabe

Natrijev peroksid se uporablja za beljenje perila, saj reagira z vodo, da proizvaja vodikov peroksid, beljenje po reakciji:

Na2O2 + 2H2O → 2 NaOH + H2O2

Poleg vodikovega peroksida reakcija proizvaja natrijev hidroksid (lug), ki ohranja alkalno raztopino. Vroča voda in alkalna raztopina sta potrebni za boljše delovanje vodikovega peroksida kot belilo (Field, S.F.).

Natrijev peroksid se uporablja za beljenje lesne pulpe za proizvodnjo papirja in tekstila. Trenutno se uporablja predvsem za specializirane laboratorijske operacije, na primer za pridobivanje mineralov. Poleg tega se pri kemijskih reakcijah kot oksidacijsko sredstvo uporablja natrijev peroksid.

Uporablja se tudi kot vir kisika z reagiranjem z ogljikovim dioksidom za proizvodnjo kisika in natrijevega karbonata, zato je še posebej uporaben v potapljaški opremi, podmornicah itd. (Z uporabo natrijevega peroksida za čiščenje ogljikovega dioksida, 2014).

Reference

  1. Ashford, R. (1994). Ashfordov slovar industrijskih kemikalij. London: Publications Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Sestavine - Natrijev peroksid. Vzpostavljeno iz sci-toys.com.
  3. Varnostni list za material Natrijev peroksid. (2013, 21. maj). Vzpostavljeno iz sciencelab.com.
  4. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14803. Vzpostavljeno iz PubChem.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev peroksid Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Zgodba o proizvodnji natrijevega peroksida. Napredek v kemiji, letnik 19, 118-123.
  7. NATRIJEV PEROKSID. (2016). Vzeto iz cameochemicals.
  8. Natrijev: natrijev peroksid. (1993–2016). Vzpostavljeno iz spletnih izdelkov.
  9. Uporaba natrijevega peroksida za čiščenje emisij ogljikovega dioksida. (2014, 10. november). Vzeto iz stackexchange.