Formula natrijevega permanganata (NaMnO4), lastnosti, tveganja



The natrijev permanganat je kemična spojina formule NaMnO4. Na voljo je predvsem v monohidratni obliki. Njegova struktura je prikazana na sliki 1.

Ta sol je higroskopna in ima nizko tališče. Ima enake lastnosti kot kalijev permanganat (KMnO)4), čeprav je natrijev permanganat približno 15-krat bolj topen v vodi. Kljub temu se kalijev permanganat pogosto uporablja, ker so njegovi proizvodni stroški nižji.

Slika 1: Struktura natrijevega permanganata.

Natrijev permanganat se z lahkoto raztopi v vodi, da daje globoko vijolične raztopine, katerih izhlapevanje daje svetlo vijolično-črne prizmatične kristale monohidrata NaMnO4 · H2O. Kalijeva sol ne tvori hidrata. Zaradi svoje higroskopske narave je manj uporaben v analitski kemiji kot pa kalijev.

Lahko se pripravi z reakcijo manganovega dioksida z natrijevim hipokloritom in natrijevim hidroksidom ali natrijevim karbonatom na naslednji način:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Z uporabo natrijevega karbonata je izkoristek nižji in reakcija se mora segreti, da se pridobi proizvod (vapid, 2016).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev permanganat je podoben kalijevemu permanganatu. Gre za prizmatične kristale ali vijolične krogle, ki v vodni raztopini tvorijo barvno tekočino, ki je odvisna od koncentracije od rožnate do vijolične. Njegov videz je prikazan na sliki 2.

Slika 1: videz natrijevega permanganata

Brezvodna oblika spojine ima molekulsko maso in tališče 141,9254 g / mol oziroma 36 ° C, monohidratna oblika pa ima molekulsko maso in tališče 159,94 g / mol in 170 mas. ° C.

Njegova gostota je 1,972 g / ml in je zelo topna v vodi, saj lahko raztopi 900 g na liter pri sobni temperaturi (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev permanganat ni gorljiv, vendar pospešuje izgorevanje gorljivih materialov. Če je gorljivi material fino porazdeljen, je lahko mešanica eksplozivna.

Lahko se spontano vžge v stiku s tekočimi vnetljivimi materiali. Stik z žveplovo kislino lahko povzroči požare ali eksplozije.

Ocetna kislina ali anhidrid ocetne kisline lahko eksplodirajo s permanganati, če ne ostanejo hladni. Eksplozije se lahko pojavijo, ko permanganati, obdelani z žveplovo kislino, pridejo v stik z benzenom, ogljikovim disulfidom, dietiletrom, etanolom, petrolejem ali organskimi snovmi (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Te snovi pospešujejo gorenje, ko se vnamejo v požar. Nekateri se lahko eksplozivno razkrojijo, ko se segrejejo ali požarijo. Lahko eksplodira zaradi toplote ali kontaminacije.

Nekateri bodo eksplozivno reagirali z ogljikovodiki (gorivi). Lahko vname goriva (les, papir, olje, oblačila itd.). Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju. Odtok lahko povzroči nevarnost požara ali eksplozije (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kalijev permanganat reagira z vodo, da nastane manganov dioksid, kalijev hidroksid in kisik. Kalijev hidroksid je močno jedko. V hudih primerih se lahko pojavijo sistemski učinki, vključno z intravaskularno koagulacijo, hepatitisom, pankreatitisom in napakami.

Kronično zaužitje lahko povzroči parestezije, tresenje zaradi toksičnosti mangana. Nevrotoksičnost mangana je posledica izčrpanja dopamina in nevrotoksinov, dopaminskega kinona in peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014)..

Natrijev permanganat poškoduje očesno tkivo ob stiku in povzroči opekline. Lahko povzroči draženje stika s kožo, tako da na njem ostanejo vijolični madeži. V primeru vdihavanja lahko povzroči poškodbe dihalnega trakta (varnostni list za varnost natrijev permanganat, S.F.).

Če pride spojina v stik s kožo, jo je treba vsaj 15 minut spirati z obilo vode, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev..

V primeru zaužitja ne smete izzvati bruhanja. Ohlapna oblačila, kot so ovratnik za srajce, pas ali kravato, je treba sprostiti. Če žrtev ne diha, je treba dati oživljanje usta na usta.

V primeru vdihavanja je treba oškodovanec odstraniti s kraja izpostavljenosti in premakniti na hladno mesto. Če ne diha, je treba aplicirati umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, je treba uporabiti kisik.

V vseh primerih je treba nemudoma pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list natrijevega monohidrata, 2013).

Uporabe

Natrijev permanganat, kot kalijeva spojina, je antiseptik, razkužilo in baktericid. Njegova uporaba vključuje belilne smole, voske, masti, slamo, bombaž, svilo in druga vlakna ter semiš.

Uporablja se tudi kot razkužilo, dezodorant, kemično dezinfekcijsko sredstvo v fotografiji in reagent v sintetični organski kemiji..

Nezakonite uporabe so vključevale proizvodnjo drog za zlorabo in splav z lokalno aplikacijo na steno vagine. Zgodovinsko gledano so bile permanganatne raztopine uporabljene kot uretrni namakalniki in pranje tekočine za zastrupitev.

Natrijev permanganat deluje kot oksidacijsko sredstvo pri oksidaciji o-toluen sulfonamida za proizvodnjo saharina in čiščenje toluen amida. Je tudi protistrup za morfij in fosfor ter sintetične organske / farmacevtske reakcije.

Natrijev permanganat se uporablja pri obdelavi vode in sanaciji tal, ker lahko razgradi BTEX (benzen, toluen, etilbenzen in ksilen), fenole, policiklične aromatske ogljikovodike (PAH), klorirane etene. in eksplozivi, ter odstraniti vodikov sulfid.

Zaradi visoke topnosti v vodi je natrijev permanganat prednosten za aplikacije, ki zahtevajo visoke koncentracije permanganatnih ionov, kot je jedkanje plastičnih delov tiskanega vezja..

Druge uporabe natrijevega permanganata vključujejo sredstvo za obdelavo kovinske površine in formulacijo za čiščenje kovin itd. (Vodna raztopina natrijevega permanganata (NaMnO4), S.F.).

Natrijev permanganat lahko v nekaterih aplikacijah nadomesti kalijev permanganat, ker je oksidacijski agent permanganatni ion..

Ker pa natrijev permanganat obstaja v monohidratni obliki, ga ni mogoče uporabiti za analitične aplikacije, kot so redoks titracije..

Reference

  1. Varnostni list s podatki o materialu natrijev permanganat. (S.F.). Vzpostavljeno iz dogee.org: dogee.org.
  2. Podatkovni list o varnosti materiala Natrijev permanganat monohidrat. (2013, 21. maj). Vzpostavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 4. marec). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Vzpostavljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NATANOV PERMANGANAT. (2014, 5. december). Vzpostavljeno iz toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NATANOV PERMANGANAT. (2016). Vzpostavljeno iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Vodna raztopina natrijevega permanganata (NaMnO4). (S.F.). Vzpostavljeno iz changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NATANOV PERMANGANAT. (S.F.). Vzpostavljeno iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. junij). Natrijev permanganat iz manganovega dioksida in natrijevega hipoklorita. Vzpostavljeno iz chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.