Pravice Ritchter-Wenzelovih zgodb, izjav in primerov



The Ritchter-Wenzel ali vzajemnih razmerij je tista, ki dokazuje, da masni deleži med dvema spojinama omogočajo, da se določi, da je masa tretje spojine. To je eden od zakonov stehiometrije, skupaj z zakonom Lavoisierja (zakon ohranjanja mase); pravo Prousta (zakon določenih razsežnosti); in Daltonov zakon (zakon večkratnih razmerij).

Ritcher je leta 1792 objavil svoj zakon v knjigi, ki je določala temelje stehiometrije, ki temelji na raziskovalnem delu Carla F Wenzela, ki je leta 1777 objavil prvo tabelo enakovrednosti za kisline in baze..

Preprost način vizualizacije je skozi "vzajemni trikotnik" (top image). Če so znane mase A, C in B, ki so mešane, da tvorijo AC in AB spojine, je mogoče ugotoviti, koliko C in B sta mešana ali reagirana, da tvorita CB spojino..

V AC in AB spojinah je element A prisoten v obeh, zato se pri deljenju njegovih masnih razmerij ugotovi, koliko C reagira z B.

Indeks

  • 1 Zgodovina in splošnosti zakona vzajemnih razmerij
  • 2 Izjave in posledice
  • 3 Primeri
    • 3.1 Kalcijev klorid
    • 3.2 Žveplovi oksidi
    • 3.3 Žveplo in železov oksid
  • 4 Reference

Zgodovina in splošnosti zakona vzajemnih razmerij

Richter je ugotovil, da je masni delež spojin, porabljenih v kemični reakciji, vedno enak.

Ritcher je v zvezi s tem ugotovil, da je potrebno 615 masnih delov magnezijevega oksida (MgO), na primer za nevtralizacijo 1000 masnih delov žveplove kisline..

Med letoma 1792 in 1794 je Ritcher objavil povzetek v treh delih, ki vsebuje njegovo delo o zakonu določenih razsežnosti. Povzetek obravnava stehiometrijo, ki jo opredeljuje kot umetnost kemijskih meritev.

Poleg tega ugotavlja, da se stehiometrija ukvarja z zakoni, po katerih se snovi združujejo, da tvorijo spojine. Vendar pa je Richterova raziskava kritizirana zaradi matematične obravnave, ki jo je uporabil, in poudaril, da je svoje rezultate prilagodil.

Leta 1802 je Ernst Gottfried Fischer objavil prvo tabelo kemijskih ekvivalentov, ki je uporabila žveplovo kislino s številom 1000; podobno vrednosti, ki jo je odkril Richter, za nevtralizacijo žveplove kisline z magnezijem.

Vendar pa je bilo poudarjeno, da je Richter izdelal tabelo kombiniranih uteži, ki je kazala delež, v katerem so reagirale številne spojine. Navedeno je na primer, da 859 delov NaOH nevtralizira 712 delov HNO3.

Izjave in posledice

Izjava Richter-Wenzelovega zakona je naslednja: mase dveh različnih elementov, ki se kombinirajo z enako količino tretjega elementa, ohranjajo enak odnos kot mase teh elementov v kombinaciji med seboj.

Ta zakon dovoljuje določitev ekvivalentne teže ali ekvivalentne teže gramov kot količina elementa ali spojine, ki bo reagirala s fiksno količino referenčne snovi..

Richter imenovan kot kombinacija uteži glede na uteži elementov, ki so bili kombinirani z vsakim gramom vodika. Relativne kombinacijske uteži Richtera ustrezajo temu, kar je trenutno znano kot ekvivalentna teža elementov ali spojin.

V skladu s prejšnjim pristopom je mogoče Richter-Wenzelov zakon določiti na naslednji način:

Kombinacijske uteži različnih elementov, ki so kombinirane z dano težo določenega elementa, so relativne kombinacijske uteži tistih elementov, ko se kombinirajo med seboj, ali mnogokratniki ali večkratniki teh količinskih razmerij..

Primeri

Kalcijev klorid

V kalcijevem oksidu (CaO) 40 g kalcija združimo s 16 g kisika (O). Medtem pa v hipoklorovem oksidu (Cl2O), 71 g klora združimo s 16 g kisika. Katera spojina bi tvorila kalcij, če bi bila kombinirana s klorom?

Približevanje trikotniku vzajemnosti je kisik skupni element za obe spojini. Najprej se določijo masni deleži obeh kisikovih spojin:

40 g Ca / 16 gO = 5 g Ca / 2gO

71 g Cl / 16g O

In zdaj delimo dva masna razmerja CaO in Cl2Ali pa bomo:

(5 g Ca / 2g O) / (71 g Cl / 16 g O) = 80 g Ca / 142 g Cl = 40 g Ca / 71 g Cl

Upoštevajte, da je zakon masnih razmerij izpolnjen: 40 g kalcija reagira s 71 g klora.

Žveplovi oksidi

Kisik in žveplo reagirata z bakrom, da dobita bakrov oksid (CuO) oziroma bakrov sulfid (CuS). Koliko žvepla reagira s kisikom?

V bakrovem oksidu je 63,5 g bakra združeno s 16 g kisika. V bakrovem sulfidu se 63,5 g bakra veže na 32 g žvepla. Deleži masnih razmerij imamo:

(63,5 g Cu / 16g O) / (63,5 g Cu / 32 g S) = 2032 g S / 1016 g O = 2 g S / 1 g O

Masno razmerje 2: 1 je večkratnik 4 (63,5 / 16), kar kaže, da je Richterov zakon izpolnjen. S tem deležem dobimo SO, žveplov monoksid (32 g žvepla reagira s 16 g kisika).

Če se ta delež deli z dve, bo 1: 1. Tudi to je večkratnik 4 ali 2, zato je SO2, Žveplov dioksid (32 g žvepla reagira s 32 g kisika).

Žveplo in železov oksid

Reagira se železov sulfid (FeS), v katerem se s 56 g železa kombinira 32 g žvepla, z železovim oksidom (FeO), v katerem se kombinira 16 g kisika s 56 g železa. Ta element služi kot referenca.

V reaktantih sta FeS in FeO, žveplo (S) in kisik (O) glede na železo (Fe) v razmerju 2: 1. Žveplov oksid (SO) združuje 32 g žvepla s 16 g kisika, tako da sta žveplo in kisik v razmerju 2: 1.

To kaže, da je zakon vzajemnih razmerij ali prava Richterja izpolnjen.

Razmerje med žveplom in kisikom v žveplovem dioksidu (2: 1) se lahko uporabi, na primer, za izračun količine kisika, ki reagira s 15 g žvepla..

g kisika = (15 g S) ∙ (1 g O / 2g S) = 7,5 g

Reference

  1. Foist L. (2019). Zakon vzajemnega deleža: opredelitev in primeri. Študija. Vzpostavljeno iz: study.com
  2. Kibernetske naloge (9. februar 2016). Zakon o vzajemnih razmerjih ali Richter-Wenzel. Izterjano iz: cibertareas.infol
  3. Wikipedija. (2018). Zakon vzajemnih razmerij. Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. Dr. (1953) Jeremias Benjamin Richter in zakon vzajemnih razmerij. II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Shrestha B. (18. junij 2015). Zakon vzajemnih razmerij. Kemija Libretexts. Vzpostavljeno iz: chem.libretexts.org
  6. Redefiniranje znanja (29. julij 2017). Zakon vzajemnih razmerij. Vzpostavljeno iz: hemantmore.org.in