Zakon o večkratnih deležih Razlaga, uporaba in reševanje vaj



The večkratnih razmerij To je eno od načel stehiometrije in je bil prvič oblikovan leta 1803 s strani kemika in matematika Johna Daltona, da bi ponudil pojasnilo o tem, kako se kemijski elementi združujejo in tvorijo spojine..

V tem zakonu je navedeno, da če se dva elementa združita, da tvorita več kot eno kemično spojino, bo delež mas, ki je sestavljen iz števila elementov dva, ki bo integriran z nespremenljivo maso elementa številka ena, v razmerju majhnih celih števil.

Na ta način lahko rečemo, da je iz zakona o razmerjih, ki ga je določil Proust, zakon o ohranjanju mase, ki ga je predlagal Lavoisier in zakon določenih razsežnosti, prišel do ideje atomske teorije (mejnik v zgodovino kemije), kot tudi oblikovanje formul za kemijske spojine.

Indeks

  • 1 Razlaga
  • 2 Aplikacije
  • 3 Vaje rešene
    • 3.1 Prva vaja
    • 3.2 Druga vaja
    • 3.3 Tretja naloga
  • 4 Reference

Razlaga

Združitev dveh elementov v različnih razmerjih vedno povzroči edinstvene spojine z različnimi lastnostmi.

To ne pomeni, da je elemente mogoče povezati v kakršnem koli razmerju, saj mora biti njihova elektronska konfiguracija vedno upoštevana, da se določi, katere povezave in strukture je mogoče oblikovati.

Na primer, za elemente ogljik (C) in kisik (O) sta možni samo dve kombinaciji:

- CO, kjer je razmerje med ogljikom in kisikom 1: 1.

- CO2, kjer je razmerje kisika do ogljika 2: 1.

Aplikacije

Pokazalo se je, da se zakon večkratnih razmerij natančneje uporablja v enostavnih spojinah. Podobno je izjemno koristno pri določanju deleža, ki je potreben za združitev dveh spojin in tvorbo ene ali več kemičnih reakcij.

Vendar pa ta zakon predstavlja napake velike velikosti, kadar se nanaša na spojine, ki nimajo stehiometričnega razmerja med njihovimi elementi.

Prav tako kaže velike pomanjkljivosti pri uporabi polimerov in podobnih snovi zaradi zapletenosti njihovih struktur.

Rešene vaje

Prva vaja

Masni delež vodika v vodni molekuli je 11,1%, v vodikovem peroksidu pa 5,9%. Kaj je razlog za vodik v vsakem primeru?

Rešitev

V vodni molekuli je razmerje vodika enako O / H = 8/1. V molekuli peroksida je O / H = 16/1

To je pojasnjeno, ker je razmerje med obema elementoma tesno povezano z njegovo maso, tako da bi bilo v primeru vode razmerje 16: 2 za vsako molekulo ali kar je enako 8: 1, kot je prikazano. To je 16 g kisika (en atom) za vsakih 2 g vodika (2 atoma).

Druga vaja

Atom dušika tvori pet spojin s kisikom, ki so stabilne pri standardnih atmosferskih pogojih (25 ° C, 1 atm). Ti oksidi imajo naslednje formule: N2OR, NO, N2O3, N2O4 in N2O5. Kako je pojasnjen ta pojav?

Rešitev

Z zakonom večkratnih razmerij je potrebno, da se kisik veže na dušik z nespremenljivim masnim razmerjem (28 g):

- V N2Ali je delež kisika (16 g) glede na dušik približno 1.

- V NO je delež kisika (32 g) glede na dušik približno 2.

- V N2O3 delež kisika (48 g) glede na dušik je približno 3.

- V N2O4 delež kisika (64 g) glede na dušik je približno 4.

- V N2O5 delež kisika (80 g) glede na dušik je približno 5.

Tretja vaja

Obstaja par kovinskih oksidov, od katerih eden vsebuje 27,6%, drugi pa 30,0% mase kisika. Če je bilo ugotovljeno, da je strukturna formula oksida številka ena M3O4. Kakšna bi bila formula oksida številka dva?

Rešitev

V oksidu številka ena je prisotnost kisika 27,6 delov vsakega 100. Zato je količina kovine predstavljena s skupno količino, zmanjšano za količino kisika: 100-27,4 = 72, 4%.

Po drugi strani pa je v drugem oksidu količina kisika enaka 30%; To pomeni, da je količina kovine v tem primeru: 100-30 = 70%.

Opazimo, da je formula oksidnega števila ena M3O4; to pomeni, da je 72,4% kovine enako trije kovinski atomi, 27,6% kisika pa štiri kisikove atome.

Zato je 70% kovinskih (M) = (3 / 72,4) x 70 M atomov = 2,9 M atomov, podobno 30% kisika = (4 / 72,4) x 30 atomi O = 4.4 M atomov.

Končno je razmerje ali razmerje kovine glede na kisik v oksidu številka dve M: O = 2,9: 4,4; to je enako 1: 1,5 ali, kar je isto, 2: 3. Formula za drugi oksid bi bila M2O3.

Reference

  1. Wikipedija. (2017). Wikipedija. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Leicester, H.M., Klickstein, H. S. (1952) Vir knjige v kemiji, 1400-1900. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  3. Mascetta, J.A. (2003). Kemija na enostaven način. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Temelji College Chemistry, Alternate. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel z objektivnimi vprašanji v kemiji. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve