Kemična nepropustnost Kaj je, lastnosti, vzroki in primeri



The kemična neprepustnost gre za lastnost, ki ima snov, ki ne dopušča, da bi bila dva telesa postavljena na istem mestu in istem trenutku hkrati. Lahko se vidi tudi kot značilnost telesa, ki je skupaj z drugo kakovostjo, ki se imenuje razširitev, natančna za opisovanje snovi.

Zelo enostavno si je predstavljati to definicijo na makroskopski ravni, kjer objekt vidno zavzema samo eno regijo v prostoru in je fizično nemogoče, da sta dva ali več predmetov istočasno na istem mestu. Toda na molekularni ravni se lahko zgodi nekaj zelo drugačnega.

Na tem področju lahko v istem prostoru v danem času nastanejo dva ali več delcev ali pa je delček lahko "na dveh mestih" hkrati. To obnašanje na mikroskopski ravni je opisano z orodji, ki jih zagotavlja kvantna mehanika,.

V tej disciplini so dodani in uporabljeni različni koncepti za analizo interakcij med dvema ali več delci, vzpostavitev notranjih lastnosti snovi (kot so energija ali sile, ki posredujejo v danem procesu), med drugimi orodji ogromne uporabnosti..

Najenostavnejši vzorec kemične neprepustnosti opazimo v parih elektronov, ki ustvarjajo ali tvorijo "nepropustno kroglo"..

Indeks

  • 1 Kaj je kemijska neprepustnost?
  • 2 Lastnosti
  • 3 Vzroki
  • 4 Primeri
    • 4.1 Fermioni
  • 5 Reference

Kaj je kemijska neprepustnost?

Kemično neprepustnost lahko definiramo kot sposobnost telesa, da se upre svojemu prostoru, ki ga zaseda drug. Z drugimi besedami, upor materiala se prečka.

Da pa jih lahko obravnavamo kot nepropustnost, morajo biti telesi navadne snovi. V tem smislu lahko telesa prečkajo delci, kot so neutrini (katalogizirani kot nenavadna snov), ne da bi vplivali na njihov neprepusten značaj, ker ni opaziti nobene interakcije s snovjo..

Lastnosti

Ko govorimo o lastnostih kemične neprepustnosti, moramo govoriti o naravi snovi.

Lahko rečemo, da če telo ne more obstajati v isti časovni in prostorski dimenziji kot drugo, to telo ne more biti prodrto ali prebodeno s prej omenjenim.

Govoriti o kemijski neprepustnosti govorimo o velikosti, ker to pomeni, da jedra atomov, ki imajo različne dimenzije, kažejo, da obstajata dve vrsti elementov:

- Kovine (imajo veliko jedro).

- Brez kovin (imajo majhna jedra).

To je povezano tudi s sposobnostjo prehoda teh elementov. 

Potem, dve ali več teles, ki so obdarjeni s snovjo, ne morejo zasedati istega območja v istem trenutku, ker oblaki elektronov, ki sestavljajo prisotne atome in molekule, ne morejo zasedati istega prostora hkrati..

Ta učinek nastane za pare elektronov, ki so izpostavljeni Van der Waalsovim interakcijam (sila, skozi katero se molekule stabilizirajo)..

Vzroki

Glavni vzrok neprepustnosti, ki jo je mogoče opaziti na makroskopski ravni, izhaja iz obstoja nepropustnosti, ki obstaja na mikroskopski ravni, in to se prav tako dogaja. Na ta način se pravi, da je ta kemijska lastnost neločljivo povezana s stanjem sistema, ki ga proučujemo.

Zato se uporablja načelo izključitve Pauli, ki podpira dejstvo, da morajo biti delci, kot so fermioni, nameščeni na različnih ravneh, da zagotovijo strukturo z najmanjšo možno energijo, kar pomeni, da ima največjo možno stabilnost..

Torej, ko se nekateri deli snovi približejo drug drugemu, delujejo tudi ti delci, vendar obstajajo odbojni učinki, ki jih ustvarjajo oblaki elektronov, ki jih ima vsak v svoji konfiguraciji in jih naredi nepropustne drug za drugega..

Vendar pa je ta neprepustnost povezana z razmerami v zadevi, saj se lahko ta lastnost, če se spremeni (na primer podvržemo zelo visokim tlakom ali temperaturam), spremeni, tako da postane telo bolj dovzetno za prehod drugo.

Primeri

Fermioni

Kot primer kemične neprepustnosti lahko štejemo primer delcev, katerih kvantno število vrtljajev (ali spin, s) je predstavljeno z ulomkom, ki se imenuje fermioni..

Ti subatomski delci izkazujejo nepropustnost, ker dva ali več enakih fermionov ne morejo biti istočasno v istem kvantnem stanju..

Zgoraj opisani fenomen je jasneje razložen za najbolj znane delce tega tipa: elektrone v atomu. Po Paulijevem principu izključitve dva elektrona v polielektronskem atomu ne moreta imeti enake vrednosti za štiri kvantne številke (n, l, m in s).

To je pojasnjeno na naslednji način:

Ob predpostavki, da obstajata dva elektrona, ki zasedata isto orbito, in če imajo enake vrednosti za prve tri kvantne številke (n, l in m), nato četrto in zadnje kvantno število (s) morajo biti različni pri obeh elektronih.

To pomeni, da mora elektron imeti vrednost spin, ki je enaka ½ in mora biti drugi elektron -½, ker pomeni, da sta obe kvantni spin številki vzporedni in nasprotni smeri.

Reference

  1. Heinemann, F. H. (1945). Toland in Leibniz. Filozofski pregled.
  2. Crookes, W. (1869). Tečaj šestih predavanj o kemijskih spremembah ogljika. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). The Chemical News in Journal of Industrial Science: (1869: januar-junij). Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekule in kemična vez. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve