Formula kalcijevega hipoklorita, lastnosti, tveganja in uporaba



The kalcijev hipoklorit je anorganska spojina s formulo Ca (ClO) 2. To je sol, ki se trži kot zrnca ali tablete. Lahko se razgradi v vodi, ki sprošča kisik in klor. Ima močan vonj po kloru in se uporablja predvsem kot sredstvo za beljenje ali dezinfekcijo. Njegova struktura je prikazana na sliki 1.

Postopek proizvodnje kalcijevega hipoklorita je sestavljen predvsem iz reakcije hidriranega apna (kalcijevega hidroksida) s klorovim plinom s kloriranjem suspenzije apna in kavstične sode z naknadnim obarjanjem kalcijevega hipoklorita dihidrata, sušenje pod vakuumom (Lewis, 2007).

Reakcija je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Praškasto belilo ni preprosta mešanica kalcijevega hipoklorita, kalcijevega klorida in kalcijevega hidroksida. Namesto tega je mešanica sestavljena predvsem iz kalcijevega hipoklorita Ca (OCl) 2, dvobaznega kalcijevega hipoklorita, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 in dibaznega kalcijevega klorida, Ca3Cl2 (OH) 4. Narejen je iz gašenega apna, rahlo vlažnega.

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
    • 2.1 Stik z očmi
    • 2.2 Stik s kožo
    • 2.3 Vdihavanje
    • 2.4 Zaužitje
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalcijev hipoklorit je bela zrnata trdna snov, ki se pogosto pridobi komercialno, stisne v tablete in ima značilen vonj po kloru (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017). Njegov videz je ponazorjen na sliki 2 (kingnod, 2015).

Spojina ima molekulsko maso 142,98 g / mol in gostoto 2,35 g / ml. Ima tališče 100 ° C in vrelišče 175 ° C, kjer se začne razgraditi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je topna v vodi in se lahko raztopi 21 gramov na 100 ml tega topila. Prav tako reagira z alkoholi in jih oksidira v svoje karboksilne kisline.

Kalcijev hipoklorit je močno oksidacijsko sredstvo, zlasti v vodnih medijih in kadar se razgradi, ko se segreje, da sprosti kisik in klorov plin. Lahko reagira eksplozivno s fino porazdeljenim ogljikom. Reagira z acetilenom in tvori eksplozivne kloroacetilene.

Reakcija z alkoholi lahko privede do eksplozij. Reakcije z nitrometanom, metanolom, etanolom (in drugimi alkoholi) lahko čez nekaj časa postanejo nasilne. Reagira z možnim vžigom in / ali eksplozijo z organskimi žveplovimi spojinami in sulfidi.

Razgradi kisik, spremembo, ki jo lahko katalizira rja v kovinskih posodah. Zelo eksplozivna oblika NCl3 v stiku s sečnino ali amoniakom. Pri segrevanju ali v stiku s kislinami razvija zelo strupen plin s klorom.

Burno reagira z mešanico z vlažnim žveplom, ki izloča staljeno žveplo. Kombinacija kalcijevega hipoklorita, natrijevega hidrogensulfata, škroba in natrijevega karbonata. Ko je stisnjen, povzroči žarjenje materialov, ki mu sledi eksplozija (kalcijev hipoklorit, 2016)..

Reaktivnost in nevarnosti

Kalcijev hipoklorit je nestabilna spojina, razvrščena kot močno oksidacijsko sredstvo. Je jedko in dražilno v primeru stika s kožo, stika z očmi in v primeru zaužitja. Prav tako je zelo nevarno v primeru vdihavanja.

Kemikalija ima lastnosti (jedke učinke in akutno strupenost za dihanje), ki kažejo na nevarnost za zdravje ljudi.

Čeprav obstajajo nekatere odprte uporabe, je izpostavljenost potrošnikov ustrezno urejena z zakonodajo o pitni vodi in drugih dejavnostih, povezanih z vodo, in poklicna izpostavljenost je v državi sponzorja ustrezno nadzorovana, da se zagotovi varno ravnanje (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Stik z očmi

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite..

Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Stik s kožo

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostno prho. Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte..

Kislino lahko tudi nevtraliziramo z razredčenim natrijevim hidroksidom ali s šibko bazo, kot je natrijev bikarbonat. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

Vdihavanje

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato.

Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta.

Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjen material strupen, nalezljiv ali koroziven.

Zaužitje

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnice, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2015).

Uporabe

Glavna uporaba natrijevega hipoklorita je kot belilo in dezinfekcijsko sredstvo (kalcijev hipoklorit: kemikalija v bazenu in veliko več, S.F.). Spojino dodamo v obliki granulata ali tablete v bazensko vodo, da uničimo klice, zaradi katerih lahko plavalci postanejo bolni.

Uporabljena pravilno, z dobro usposobljenimi operaterji bazena, ta spojina uničuje klice, ki lahko povzročijo številne zdravstvene težave za uporabnike bazenov.

Nekateri od teh so driska, uho plavalca (neprijetna bolečina v ušesu) in različne okužbe dihal, kože in ran. Toplotne in hidromasažne vode razkužimo tudi s kalcijevim hipokloritom.

Njegova prednost v primerjavi z natrijevim hipokloritom je, da ima zaradi svojega stehiometričnega razmerja višjo vsebnost klora, 65 do 70% višjo od njegovega analognega natrija (3v-tech, 2017)..

Spojina se uporablja tudi kot algicid, baktericid, dezodorant, razkužilo, fungicid in pri rafiniranju sladkorja.

Kalcijev hipoklorit je splošno oksidacijsko sredstvo in se zato uporablja v organski kemiji. Na primer spojina se uporablja za cepitev glikolov, a-hidroksikarboksilnih kislin in keto kislin. Tudi za proizvodnjo aldehidov ali fragmentiranih karboksilnih kislin.

Kalcijev hipoklorit lahko uporabimo tudi v reakciji haloforma, da dobimo kloroform po reakciji:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Reference

1. 3v-tech. (2017). Kalcijev hipoklorit. Izterjal iz 3v-tech.com.
2. kalcijev hipoklorit. (2016). Vzpostavljeno iz cameochemicals.gov.
3. KALCIJEV HIPOKORORIT. (2016, 22. avgust). Izterjano iz inchem.org.
4. Kalcijev hipoklorit: kemikalija v bazenu in še veliko več. (S.F.). Izterjal iz americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Kalcijev hipoklorit. Izterjano iz ikingnod.com.
6. Lewis, R.S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15. izdaja. New York: John Wiley & Sons, Inc..
7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 24504. Vzpostavljeno iz PubChem.
8. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2015, 22. julij). KALCIJEV HIPOKLORIT. Izterjano iz cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalcijev hipoklorit. Vzpostavljeno iz chemspider.com.