Formula, lastnosti, tveganja in uporaba litijevega hidroksida (LiOH)



The litijev hidroksid je kemijska spojina formule LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litijev hidroksid je osnovna anorganska spojina. Uporablja se v veliki meri v organski sintezi za pospeševanje reakcije zaradi njene močne bazičnosti.

Litijev hidroksid se v naravi ne nahaja prosto. Je zelo reaktivna in če bi bila v naravi, bi se lahko zlahka odzvala, da bi tvorila druge spojine. Nekatere litij / aluminijeve hidrokside, ki tvorijo različne zmesi, lahko najdemo v različnih mineralih.

Leta 1950 je bil izotop Li-6 uporabljen kot surovina za proizvodnjo termonuklearnega orožja, kot je vodikova bomba.

Od tega trenutka je industrija atomske energije v Združenih državah začela uporabljati veliko količino litijevega hidroksida, ki je vodila do presenetljivega razvoja litijeve industrije (Lithium hydroxide, 2016)..

Večina litijevega hidroksida nastane iz reakcije med litijevim karbonatom in kalcijevim hidroksidom (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Ta reakcija proizvaja litijev hidroksid in tudi kalcijev karbonat:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Pripravljen je tudi iz reakcije litijevega oksida in vode:

Li2O + H2O → 2LiOH

Litijev hidroksid je bil uporabljen kot absorbent ogljikovega dioksida v podmornici in napihljivi vir vojaškega balona leta 1944.

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Litijev hidroksid so beli kristali brez značilne arome (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017). Njegov videz je prikazan na sliki 2.

V vodni raztopini tvori kristalno tekočino z jedko aromo. Njegova molekulska masa je 23,91 g / mol. Obstajata v dveh oblikah: brezvodni in monohidrat LiOH.H2O, ki ima molekulsko maso 41,96 g / mo. Spojina ima gostoto 1,46 g / ml za brezvodno obliko in 1,51 g / ml za monohidrirano obliko.

Tališče in vrelišče sta 462 ° C in 924 ° C. Litijev hidroksid je edini alkalni hidroksid, ki nima polimorfizma, njegova mreža pa ima tetragonsko strukturo. Spojina je zelo topna v vodi in je rahlo topna v etanolu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litijev hidroksid in drugi alkalni hidroksidi (NaOH, KOH, RbOH in CsOH) so zelo raznoliki za uporabo v organski sintezi, ker so močnejše baze, ki se brez težav odzivajo..

Lahko reagira z vodo in ogljikovim dioksidom pri sobni temperaturi. Lahko reagira tudi s številnimi kovinami, kot so Ag, Au, Cu in Pt, zato je pomemben začetni material pri organokovinski sintezi..

Raztopine litijevega hidroksida nevtralizirajo kisline eksotermno, da tvorijo soli in vodo. Reagirajo z določenimi kovinami (kot so aluminij in cink), da tvorijo kovinske okside ali hidrokside in proizvajajo vodikov plin. Lahko sprožijo reakcije polimerizacije v polimerizirajočih organskih spojinah, zlasti epoksidih.

Lahko ustvarja vnetljive in / ali strupene pline z amonijevemi solmi, nitridi, halogeniranimi organskimi spojinami, različnimi kovinami, peroksidi in hidroperoksidi. Lahko služi kot katalizator.

Reagira pri segrevanju nad približno 84 ° C z vodnimi raztopinami reducirajočih sladkorjev, razen saharoze, da razvije strupene ravni ogljikovega monoksida (CAMEO, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Litijev hidroksid je stabilna spojina, čeprav ni združljiva z močnimi kislinami, ogljikovim dioksidom in vlago. Snov se razgradi ob segrevanju (924 ° C), kar povzroči nastanek strupenih hlapov.

Raztopina v vodi je močna podlaga, burno reagira s kislino in je jedka za aluminij in cink. Reagira z oksidanti.

Spojina je jedka za oči, kožo, dihalne poti in zaužitje. Vdihavanje snovi lahko povzroči pljučni edem.

Simptomi pljučnega edema pogosto niso vidni šele po nekaj urah in se poslabšajo zaradi fizičnega napora. Izpostavljenost lahko povzroči smrt. Učinki so lahko odloženi (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2015).

Če spojina pride v stik z očmi, je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

Pri stiku s kožo je treba prizadeto območje takoj sprati vsaj 15 minut z obilo vode ali šibke kisline, na primer s kisom, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev..

Pokrito razdraženo kožo z blažilcem. Pred ponovno uporabo perite perilo in obutev. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, zagotovite kisik.

Če zaužijete spojino, ne smete izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba nemudoma pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list materiala litijev hidroksid, 21).

Uporabe

Litijev hidroksid se uporablja pri proizvodnji litijevih soli (mila) stearinske kisline in drugih maščobnih kislin.

Ta mila se pogosto uporabljajo kot sredstva za zgoščevanje v mazalnih mastih za izboljšanje toplotne odpornosti, vodoodpornosti, stabilnosti in mehanskih lastnosti. Maščobni dodatki se lahko uporabljajo v ležajih avtomobila, letala in dvigala itd..

Žgani trdi litijev hidroksid se lahko uporablja kot absorber ogljikovega dioksida za člane posadke v vesoljskem plovilu in podmornici..

Vesoljska plovila NASA Mercury, Geminni in Apollo so kot absorbente uporabila litijev hidroksid. Ima zanesljivo delovanje in zlahka absorbira ogljikov dioksid iz vodne pare. Kemična reakcija je:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g brezvodnega litijevega hidroksida lahko absorbira ogljikov dioksid s prostornino 450 ml. Samo 750 g brezvodnega litijevega hidroksida lahko vsak dan vpije izdihani ogljikov dioksid z eno osebo.

Litijev hidroksid in druge litijeve spojine so bile pred kratkim uporabljene za razvoj in študij alkalnih baterij (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Reference

  1. CAMEO. (2016). LITIJEV HIDROKSID, RAZTOPINA. Vzeto iz cameochemicals.
  2. EMBL-EBI (2008, 13. januar). litijev hidroksid. Izterjal ChEBI.
  3. BRITANSKA ENCIKLOPIJA. (2013, 23. avgust). Litij (Li). Izterjal iz britannice.
  4. Litijev hidroksid. (2016). Izterjano iz chemicalbook.com.
  5. Litijev hidroksid Formula. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
  6. Varnostni list za material Litijev hidroksid. (21. maj 2013). Izterjano iz sciencelab.com.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 30. april). PubChem Compound Database; CID = 3939. Vzpostavljeno iz PubChem.
  8. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2015, 22. julij). LITIJEV HIDROKSID. Izterjano iz cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Litijev hidroksid. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com.