Lastnosti železovega hidroksida III, tveganja in uporaba



The železovih hidroksidov (III), ki se imenujejo tudi železov oksid hidroksid, so družina spojin, ki jih lahko najdemo v brezvodni obliki v obliki FeO (OH) ali hidrat, katere formula je FeO (OH) ·nH2O. 

Železo, ki je prehodna kovina, ima sposobnost koordinacije z več vodnimi molekulami, ki tvorijo različne hidrokside, toda monohidratno obliko, katere formula je FeO (OH) · H2Ali pa je to, kar je splošno znano kot železov (III) hidroksid ali železov hidroksid, čeprav je znano tudi kot vodni železov oksid ali rumeni železov oksid..

Brezvodni železov hidroksid je naravno prisoten v štirih polimorfih. Da bi razlikovali hidrokside, so označeni z grškimi črkami α, β, γ in δ. Oblika α je pridobljena iz minerala goethita, β oblike akaganeita, γ oblike lepidokrocita in δ oblike feroksihita. Slika 3 prikazuje slike teh mineralov.

Železov hidroksid se po alkalizaciji raztopin železovih (III) soli po reakciji pojavi kot oborina: \ t

Vera3+ + OH- → Fe (OH)3

Dobimo ga tudi z reakcijo železovega (III) klorosulfata v vodi, kot sledi:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Ta reakcija se uporablja kot primarni korak flokulacije (in kasnejše sedimentacije) na nečisti vodi. Postopek izvajamo pri približno pH 8,5 (Interakcija, reakcije in procesi, S.F.).

V delu U. Schwertmanna (1973) so proučevali oksidirane ferruginozne usedline, odložene v talne vode (v drenažnih jarkih, izvirih) na več lokacijah, kjer so ugotovili, da vsebujejo ogljikov bogati železov hidroksid in adsorbirano vodo..

Z rentgensko difrakcijo se odkrijejo zelo široke črte pri približno 2,5 in 1,5 Å in rahlo ostrejše črte pri 2,22, 1,97 in 1,71 Å, kar je značilno za ferrihidrit (ime, ki ga predlaga Chukhrov et al., 1972).

Te usedline se nahajajo na območjih, kjer se voda preliva skozi kisla tla, bogata z organskimi spojinami z nizko molekulsko maso. Poleg tega se lahko kot podoben material pripravi v laboratoriju z bakterijsko oksidacijo ali s H2O2 raztopin železovega citrata..

Naravna snov nastane z mikrobno razgradnjo topnih železovih organskih kompleksov. Preskusi transformacije kažejo, da staranje v pogojih, ki ustrezajo zmerni vlažni klimi, povzroča pretvorbo v goethit.

Ta proces staranja je zelo zaostal zaradi organskih spojin in drugih, ki jih zadrži hidroksid. Po 2 tednih pri 70 ° C ni bilo dokazov o tvorbi hematitov.

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti železovega (III) hidroksida
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti železovega (III) hidroksida

Železov (III) hidroksid je oranžna ali rdeča trdna snov v brezvodni obliki in rumena v monohidratni obliki. 

Brezvodna oblika ima molekulsko maso 88,851 g / mol, gostoto 4,1 g / ml in tališče 135 ° C (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017)..

Monohidratna oblika ima molekulsko maso 106,8673 g / mol in gostoto med 3,4 in 3,9 g / ml. Pri 100 ° C izgubi vodo in postane brezvodna (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Obe spojini sta netopni v vodi, etanolu in etru. Topni so v organskih in anorganskih kislinah ter v vroči fiziološki raztopini (železov hidroksid oksid, 2016)..

Reaktivnost in nevarnosti

Železov (III) hidroksid je razvrščen kot stabilna spojina. V prisotnosti toplote se razgradi na železov oksid. V primeru zaužitja je zelo nevarno in v velikih odmerkih lahko povzroči slabost, bruhanje, drisko in zatemnitev blata..

Roza razbarvanje urina je pokazatelj zastrupitve z železom. Poročali so o poškodbah jeter, komi in smrti zaradi zastrupitve z železom.

Stik z očmi in kožo lahko povzroči draženje, vdihavanje prahu lahko povzroči draženje dihalnih poti.

Če pride v stik z očmi, jih je treba vsaj 15 minut sprati z obilo vode, občasno dvigniti zgornje in spodnje veke..

Če spojina pride v stik s kožo, jo je treba vsaj 15 minut spirati z obilo vode, pri čemer odstraniti kontaminirana oblačila in obutev..

V primeru vdihavanja je treba oškodovanec odstraniti s kraja izpostavljenosti in premakniti na hladno mesto. Če dihanje ni, je treba uporabiti umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, je treba uporabiti kisik.

V vseh primerih je treba pridobiti zdravniško pomoč (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Uporabe

Železov (III) hidroksid se uporablja kot pigment, ki ga imenujemo rumena 42 in ga najdemo v kozmetiki in črnilih za tetoviranje. Uporablja se tudi pri obdelavi akvarijske vode kot fosfatnega veziva.

V zadnjem času so bile ugotovljene dve obliki nanodelcev železa (III) hidroksida kot zelo dobri adsorbenti za odstranjevanje svinca iz vodnih okolij (Safoora Rahimia, 2015).

Uporablja se tudi v gradbenih materialih, talnih oblogah in izdelkih iz plastike in gume.

Železov hidroksid ima več medicinskih aplikacij. Uporablja se kot protistrup za zastrupitev z arzenom (železov hidroksid, 2017), kot tudi antianemično.

Za zdravljenje pomanjkanja železa se uporablja kompleks železove (III) hidroksid-polimaltoze. Enostavne železne soli, kot je železov sulfat, pogosto medsebojno delujejo s hrano in drugimi zdravili, ki zmanjšujejo biološko uporabnost in toleranco.

Kompleks železa (III) -hidroksid-polimaltoza zagotavlja topno obliko neionskega železa, zaradi česar je idealna oblika peroralnega dodatka železa (Funk F, 2007).

Reference

  1. Železov hidroksid. (2017, 1. marec). Izvleček iz spletnega mesta drugs.com.
  2. Funk F, C.C. (2007). Interakcije med železovim (III) -hidroksidnim polimaltoznim kompleksom in pogosto uporabljenimi zdravili / laboratorijskimi študijami na podganah. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interakcija, reakcije in procesi. (S.F.). Izvleček iz chemthes.com.
  4. Železov hidroksid oksid. (2016). Izvleček iz chemicalbook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2. marec). ŽELEZO (III) HIDROKSID. Izvleček iz dehazard.com.
  6. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 25. februar). PubChem Compound Database; CID = 73964. Izvleček iz PubChem.com.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 25. februar). PubChem Compound Database; CID = 91502. Izvleček iz PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Nanodelci železovega oksida / hidroksida (α, γ-FeOOH) kot adsorbenti z visokim potencialom za odstranjevanje svinca iz onesnaženih vodnih medijev. Revija za industrijsko in inženirsko kemijo, zvezek 23, 25, 33-43.
  9. Biotehnologija Santa Cruz. (2007-2017). Železov (III) hidroksid (CAS 1310-14-1). Izvleček iz scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Naravni "amorfni" železov hidroksid. Geoderma Volume 10, Issue 3, 237-247.