Struktura, lastnosti in uporaba kadmijevega hidroksida (Cd (OH) 2)



The kadmijev hidroksid (Cd (OH))2) Je snov anorganskega izvora, za katero je značilno, da je v stanju trdne agregacije, v obliki belih kristalov. Je snov ionske narave s kristalno strukturo heksagonskega tipa, ki predstavlja hidroksid, katerega obnašanje je amfoterno.

V tem smislu se lahko kadmijev hidroksid proizvaja na različne načine, kot npr. Z obdelavo soli, poznane kot kadmijev nitrat, z močnim natrijevim hidroksidom..

Ta hidroksid se uporablja v številnih aplikacijah, med katerimi je postopek, znan kot prevleka ali prevleka kadmija, čeprav se pogosto uporablja tudi pri pripravi drugih soli te prehodne kovine..

Po drugi strani pa lahko izpostavljenost tej spojini privede do zdravstvenih tveganj, ker se absorbira v stiku s kožo in skozi dihalne poti. Opozoriti je treba, da se šteje za rakotvorno snov.

Indeks

  • 1 Struktura
  • 2 Lastnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Tveganja
  • 5 Reference

Struktura

Kadmijev hidroksid sestoji samo iz dveh ionov: kadmija (Cd)2+in hidroksil (OH-) in tako tvorijo ionsko spojino molekulske formule Cd (OH)2.

Struktura te spojine je zelo podobna strukturi magnezijevega hidroksida (Mg (OH)).2), ker imajo njeni kristali molekularni red, ki se drži simetrije šesterokotnega tipa, glede na celične enote, ki jih tvorijo.

Na enak način se lahko ta snov proizvaja z obdelavo kovinskega nitrata kadmija (Cd (NO3)2) z določeno količino natrijevega hidroksida (NaOH) v skladu z naslednjo enačbo:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Čeprav kaže podobnosti s cinkovim hidroksidom, velja, da je Cd (OH)2 ima več osnovnih značilnosti.

Prav tako, ker kadmij pripada bloku d periodne tabele, ki se uporabljajo za prehodno kovino, zato se ta in drugi hidroksidi podobnih kovin, kot je cink, obravnavajo kot hidroksidi kovin v prehodu.

V tem razredu kemičnih vrst je največji oksoanion hidroksid in element z najvišjo molsko maso ali molekulsko maso, ki je ni v oksoanionu, se izkaže za eno od prehodnih kovin..

Lastnosti

Med najpomembnejšimi lastnostmi kadmijevega hidroksida so:

-Je ionska vrsta, ki spada v anorganske spojine, katerih struktura je kristalinična in ima šesterokotno razporeditev.

-Njegova molekularna formula je opisana kot Cd (OH)2 in njegova molekulska masa ali molska masa je okoli 146,43 g / mol.

-Ima amfoterično obnašanje, kar pomeni, da lahko deluje kot kislina ali baza, odvisno od kemijske reakcije in medija, v katerem se izvaja..

-Njegova gostota je približno 4,79 g / cm3 in se šteje za topnega v kislih snoveh nizke koncentracije (razredčenih) \ t.

-Sposoben je tvoriti anionsko koordinacijsko spojino, ko jo obdelamo s koncentrirano raztopino natrijevega hidroksida.

-Lahko pa tudi oblikuje koordinacijske spojine z amonijevim, tiocianatnim ali cianidnim ionom, kadar jih dodamo raztopinam, ki vsebujejo te ionske vrste..

-Običajno se pojavi dehidracija (izguba vodnih molekul), ko je izpostavljena segrevanju, pri čemer nastane kadmijev oksid (CdO)..

-Po segrevanju se lahko toplotno razgradi, vendar se to zgodi le med 130 in 300 ° C.

-Ima veliko aplikacij, vendar med njimi izstopa njegova uporaba kot temeljna komponenta v akumulatorjih.

-Ima izrazito topnost, kadar jo najdemo v alkalnih raztopinah.

Uporabe

Kadmijev hidroksid se uporablja pri številnih uporabah in aplikacijah, kot so spodaj navedene.

Pri izdelavi naprav, ki so znane kot akumulatorske baterije, se ta kemična spojina uporablja kot nepogrešljiva anodna komponenta v procesu.

Na podoben način je ta hidroksid temeljna vrsta, kadar se izvaja tehnika premazovanja kadmija v določenih materialih.

Tudi pri pripravi nekaterih kadmijevih soli, čeprav postopek ni tako preprost kot pri proizvodnji hidroksida.

Po drugi strani, ko se naprave, znane kot srebro-kadmijev (Ag-Cd) in nikelj-kadmijev (Ni-Cd) akumulatorji izpraznijo, nastane ta spojina, v skladu s spodaj navedeno reakcijo:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Nato, ko pride do napajanja, se ta hidroksid pretvori v kovinsko obliko kadmija s pomočjo vmesnega proizvoda, ki se raztopi, na ta način pa se lahko pridobijo drugi proizvodi..

V novejših aplikacijah je bil ta hidroksid uporabljen v proizvodnji nanoskalnih kablov z enodimenzionalno strukturo, ki jo je treba preučiti kot tanko filmsko alternativno elektrodo v superkapacitatorjih..

Tveganja

Neposredna izpostavljenost kadmijevemu hidroksidu povzroča nekatera s tem povezana tveganja, oralno, inhalacijsko ali dermalno v stiku; kot na primer generiranje bruhanja in driske.

V zvezi z učinki kroničnega vdihavanja hlapov, ki jih povzroča, so določene pljučne bolezni, kot so emfizem in bronhitis, lahko imajo celo pljučni edem ali kemični vzrok pnevmonitisa..

Druga posledica dolgotrajne izpostavljenosti tej snovi je kopičenje kadmija v določenih organih, kot so ledvice ali jetra, kar povzroča poškodbe in trajne poškodbe, saj ta spojina povzroči, da se izloči večja količina molekularnih beljakovin. v organizmu.

Na enak način lahko pride do izgube ali zmanjšanja kostne gostote ali zastrupitve s kadmijem.

Poleg teh učinkov se ta molekula združuje z estrogenskim receptorjem in povzroča njeno aktivacijo, kar lahko povzroči stimulacijo razvoja v nekaterih razredih rakavih celic..

Prav tako ta kemična vrsta povzroča druge estrogene posledice, kot je onesposobitev reproduktivne funkcije pri ljudeh in ker ima njegova struktura veliko afiniteto kot cink, lahko kadmij vpliva na nekatere njegove biološke procese..

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Kadmijev hidroksid. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmij v okolju. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C.K. in Moseley, P.T. (2013). Enciklopedija elektrokemičnih virov energije. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  5. Collins, D.H. (2013). Baterije 2: Raziskave in razvoj v ne-mehanskih virih električne energije. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve