Lastnosti hidridov, vrste, nomenklatura in primeri



A hidrid je vodik v anionski obliki (H-) ali spojine, ki nastanejo iz kombinacije kemičnega elementa (kovinskega ali nekovinskega) z vodikovim anionom. Med znanimi kemijskimi elementi je vodik najpreprostejša struktura, ker je v atomskem stanju ima proton v svojem jedru in elektron..

Kljub temu se vodik v atomski obliki nahaja le v pogojih precej visokih temperatur. Drugi način prepoznavanja hidridov je, ko opazimo, da ima eden ali več osrednjih atomov vodika v molekuli nukleofilno vedenje, kot reducent ali celo kot bazo.

Tako ima vodik zmožnost kombiniranja z večino elementov periodnega sistema za oblikovanje različnih snovi.

Indeks

  • 1 Kako nastanejo hidridi?
  • 2 Fizikalne in kemijske lastnosti hidridov
  • 3 Kovinski hidridi
  • 4 Nekovinski hidridi
  • 5 Nomenklatura poimenovanja?
  • 6 Primeri
    • 6.1 Kovinski hidridi
    • 6.2 Nekovinski hidridi
  • 7 Reference

Kako nastanejo hidridi?

Hidridi nastanejo, ko je vodik v molekularni obliki povezan z drugim elementom - bodisi s kovinskim ali nekovinskim izvorom - neposredno z disociacijo molekule, da tvori novo spojino.

Tako vodik tvori vezi kovalentnega ali ionskega tipa, odvisno od vrste elementa, s katerim se kombinira. V primeru povezovanja s prehodnimi kovinami se tvorijo intersticijalni hidridi s fizikalnimi in kemičnimi lastnostmi, ki se lahko zelo razlikujejo od ene kovine do druge..

Obstoj hidridnih anionov v prosti obliki je omejen na uporabo ekstremnih pogojev, ki se ne pojavijo zlahka, zato v nekaterih molekulah pravilo okteta ni izpolnjeno.

Možno je, da druga pravila, povezana s porazdelitvijo elektronov, niso podana, saj morajo uporabiti izraze povezav več centrov, da bi pojasnili nastanek teh spojin..

Fizikalne in kemijske lastnosti hidridov

Glede fizikalnih in kemijskih lastnosti lahko rečemo, da so lastnosti vsakega hidrida odvisne od vrste vezave, ki se izvaja.

Na primer, kadar je hidridni anion povezan z elektrofilnim središčem (ponavadi je nenasičen ogljikov atom), nastala spojina deluje kot redukcijsko sredstvo, katerega uporaba je zelo razširjena v kemijski sintezi..

V nasprotju s tem pa v kombinaciji z elementi, kot so alkalijske kovine, te molekule reagirajo s šibko kislino (Bronstedova kislina) in se obnašajo kot močne baze, ki sproščajo vodikov plin. Ti hidridi so zelo koristni pri organski sintezi.

Ugotovljeno je bilo, da je narava hidridov zelo raznolika, da lahko tvorijo diskretne molekule, trdne ionske vrste, polimere in mnoge druge snovi..

Zaradi tega se lahko uporabijo kot sušilniki, topila, katalizatorji ali vmesni produkti pri katalitičnih reakcijah. Imajo tudi večkratno uporabo v laboratorijih ali industrijah za različne namene.

Kovinski hidridi

Obstajata dve vrsti hidridov: kovinski in nekovinski.

Kovinski hidridi so tiste binarne snovi, ki nastanejo s kombinacijo kovinskega elementa z vodikom, običajno elektropozitivnim, kot so alkalne ali alkalne zemlje, vendar vključujejo tudi intersticijske hidride..

To je edina vrsta reakcije, pri kateri ima vodik (katerega oksidacijsko število je običajno +1) ekstra elektron na svoji najbolj zunanji ravni; njena valenčna številka se spremeni v -1, čeprav narava povezav v teh hidridih ni popolnoma opredeljena z neskladnostjo znanstvenikov predmeta.

Kovinski hidridi imajo nekatere lastnosti kovin, kot so trdota, prevodnost in svetlost; vendar za razliko od kovin, hidridi predstavljajo določeno krhkost in njihova stehiometrija ni vedno v skladu z zakoni o teži kemije.

Nekovinski hidridi

Ta vrsta hidrida izhaja iz kovalentne povezave med nekovinskim elementom in vodikom, tako da je nekovinski element vedno v najnižji oksidacijski številki, da nastane en sam hidrid z vsakim..

Prav tako je ta vrsta spojin večinoma plinasta v standardnih okoljskih pogojih (25 ° C in 1 atm). Zaradi tega imajo številni nekovinski hidridi nizka vrelišča zaradi van der Waalsovih sil, ki se štejejo za šibke..

Nekateri hidridi tega razreda so diskretne molekule, druge spadajo v skupino polimerov ali oligomerov in celo vodik, ki je šel skozi proces kemisorpcije na površino, je lahko vključen v ta seznam..

Nomenklatura poimenovanja?

Za pisanje formule kovinskih hidridov začnite s pisanjem kovine (simbol kovinskega elementa), ki ji sledi vodik (MH, kjer je M kovina)..

Če jih imenujemo, se začne z besedo hydride, ki ji sledi ime kovine ("M hydride"), tako da LiH bere "litijev hidrid", CaH2 bere "kalcijev hidrid" in tako naprej.

V primeru nekovinskih hidridov je za kovinske hidride zapisano obratno; to pomeni, da se začne s pisanjem vodika (njegov simbol), ki ga je izvedel nekovinski (HX, kjer je X nekovinski).

Če jih poimenujemo, začnemo z imenom nekovinskega elementa in dodamo pripono "uro", ki se konča z besedama "vodik" ("X-uro de hydrogen"), tako da se HBr glasi "vodikov bromid",2S se glasi "vodikov sulfid" in tako naprej.

Primeri

Obstaja veliko primerov kovinskih in nekovinskih hidridov z različnimi značilnostmi. Tukaj je navedenih nekaj:

Kovinski hidridi

- LiH (litijev hidrid).

- NaH (natrijev hidrid).

- KH (kalijev hidrid).

- CsH (cezijev hidrid).

- RbH (rubidijev hidrid).

- BeH2 (Berilijev hidrid).

- MgH2 (magnezijev hidrid).

- CaH2 (kalcijev hidrid).

- SrH2 (stroncijev hidrid).

- BaH2 (barijev hidrid).

- AlH3 (aluminijev hidrid).

- SrH2 (stroncijev hidrid).

- MgH2 (magnezijev hidrid).

- CaH2 (kalcijev hidrid).

Nekovinski hidridi

- HBr (vodikov bromid).

- HF (vodikov fluorid).

- HI (vodikov jodid).

- HCl (klorovodik).

- H2S (vodikov sulfid).

- H2Te (vodikov telurid).

- H2Se (vodikov selenid).

Reference

  1. Wikipedija. (2017). Wikipedija. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija (9. izd.). McGraw-Hill.
  3. Babakidis, G. (2013). Kovinski hidridi. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Znanost o vodikovih snoveh in kemija kovinskih hidridov. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve

  5. Sharma, R. K. (2007). Kemija Hidridov in karbidov. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve