Formula amonijevega fosfata, lastnosti in glavne uporabe



The amonijev fosfat je anorganska snov, ki se proizvaja z reagiranjem amoniaka (NH3) s fosforno kislino (H3PO4). Rezultat je vodotopna sol, ki je zelo pomembna za kmetijski sektor.

Njegova kemična struktura je sestavljena iz skupine fosfata (H2PO4) in amonija (NH4). Fosfatno skupino sestavlja fosforjevo jedro (P), ki se veže na kisik z dvojno vezjo, na dva hidroksida (OH) in na kisik z enojno vezjo..

Slednji kisik se nato poveže z amonijem in tako tvori celotno molekulo amonijevega fosfata. Njegova formula je predstavljena kot (NH4) 3PO4.

V naravi se pojavlja v kristalih. To je izdelek, ki se proizvaja na razmeroma dokaj ekonomičen način.

Glavne značilnosti

V naravi se pojavlja kot beli kristali v obliki tetragonskih prizm ali kot svetlo beli prah. 

V gnojilih je v granulirani obliki ali v prahu. Ni značilen vonj.

Amonijev fosfat je običajno stabilna snov, zato vam ni treba namenjati veliko pozornosti temu, ali boste reagirali s katerim koli sredstvom.

V nasprotju z drugimi snovmi ne predstavlja nevarnosti za stik. V primeru zaužitja ali draženja pa se je treba posvetovati z zdravnikom.

Lastnosti

- Je vodotopna spojina.

- Ima gostoto 1800 kg / m3.

- Ima molekulsko maso 115 g / mol.

- Netopen je v acetonu.

- Njegov pH je rahlo kisel. Vnese razpon od 4 do 4.5.

Uporabe

Glavna uporaba amonijevega fosfata je kot gnojilo. Rastline potrebujejo minerale in hranila, ki jih pridobivajo iz zemlje, da se razvijejo, rastejo in proizvajajo.

Sem spadajo dušik in fosfor. Ker je amonijev fosfat topen v vodi, ga rastline zelo enostavno absorbirajo iz zemlje.

Amonijev fosfat ima tudi temeljno vlogo pri fotosintezi, dihanju in energetskem upravljanju rastlin.

Po drugi strani pa so bile opravljene raziskave za uporabo te spojine kot celice za shranjevanje vodika v gorivnih celicah.

Težnja po iskanju učinkovitih tehnologij je privedla do testiranja različnih materialov, vendar so mnogi predragi. Amonijev fosfat je zelo poceni, zato lahko predstavlja veliko možnost.

Nekatera podjetja ga uporabljajo kot gasilni aparat.

Reference

  1. Chang, R. (2014). kemija (International, Eleventh; ed.). Singapur: McGraw Hill.
  2. Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Amonijev fosfat, kot je bil obljubljen material za shranjevanje vodika. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
  3. Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Ocena življenjskega cikla proizvodnje diamonijevega in monoamonijevega fosfata na Kitajskem. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
  4. Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Dejavniki procesa kristalizacije monoamonijevega fosfata. Huaxue Gongcheng / Kemijsko inženirstvo (Kitajska), 38 (2), 18-21.
  5. Mubarak, Y.A. (2013). Optimalni obratovalni pogoji za proizvodnjo kristalnega monoamonijevega fosfata iz granuliranega diamonijevega fosfata. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
  6. Jančaitienė, K., in Šlinkšienė, R. (2016). KH2P04 kristalizira iz kalijevega klorida in amonijevega dihidrogen fosfata. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1–8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001