Formula kalijevega ferocianida, lastnosti, tveganja in uporaba



The kalijevega ferocianida, znan tudi kot kalijev heksacianoferat (II) ali prusko rumena, je anorganska spojina s formulo K4[Vera (CN)]6].

Je kalijeva sol koordinacijskega kompleksa ferocianida (Fe (CN)).64-) in se navadno nahaja v trihidrirani obliki K4[Vera (CN)]6] · H2Njegova struktura je prikazana na sliki 1 (EMBL-EBI, 2008).

V zgodovini so bile železne opilke in kalijev karbonat narejene iz organsko pridobljenih virov dušika v ogljiku. Skupni viri dušika in ogljika so bili usnje, drobovina ali suha kri.

Trenutno se kalijev ferocianid industrijsko proizvaja iz vodikovega cianida, železovega klorida in kalcijevega hidroksida, katerega kombinacija daje Ca2 [Vera (CN)] 6] · 11H2O.

To raztopino nato obdelamo s kalijem, da oborimo kalcijevo-kalijevo mešano sol CaK2 [Vera (CN)] 6in nato obdelamo s kalijevim karbonatom, da dobimo tetrapalijevo sol.

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
    • 2.1 Stik z očmi
    • 2.2 Stik s kožo
    • 2.3 Vdihavanje
    • 2.4 Zaužitje
  • 3 Uporabe
    • 3.1 1 - Živilska industrija
    • 3.2 2- Industrija rudarstva in metalurgije
    • 3.3 3- Laboratorijski reagent
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalijev ferocianid je svetlo rumena ali rumena monoklinska kristal, odvisno od stopnje hidracije, brez značilne arome (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017). Njegov videz je prikazan na sliki 2 (Kalijev ferocianid, 2017)..

Spojina ima molekulsko maso 368,35 g / mol za brezvodno obliko in 422,388 g / mol za trihidrirano obliko. Ima gostoto 1,85 g / ml in tališče 70 ° C, kjer se začne razgraditi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je topna v vodi, tako da lahko raztopi 28,9 g spojine v 100 ml tega topila. Netopen je v dietiletru, etanolu in toluenu. Snov reagira na toploto, da v skladu z reakcijo tvori kalijev cianid:

K4[Vera (CN)]6] → 4 KCN + FeC2 + N2

V kombinaciji s koncentriranimi kislinami tvori vodikov cianid (HCN), ki je vnetljiv plin, zelo strupen in lahko v zraku tvori eksplozivne zmesi (Laffort, 2001).

Reaktivnost in nevarnosti

Kalijev ferocianid je stabilna spojina, ki ni združljiva z oksidacijskimi sredstvi in ​​močnimi kislinami. Kalijev ferocianid ni strupen in se v telesu ne razgradi v cianid. Strupenost pri podganah je majhna, smrtni odmerek (LD50) pri 6400 mg / kg.

Snov je strupena za pljuča in sluznice. Spojina lahko povzroči draženje v primeru stika s kožo in z očmi.

Pri zaužitju lahko povzroči draženje prebavil in v primeru vdihavanja povzroči draženje nosne sluznice in dihalnega sistema..

Stik z očmi lahko povzroči poškodbo roženice ali slepoto. Stik s kožo lahko povzroči vnetje in mehurje.

Vdihavanje prahu povzroči draženje prebavil ali dihalnih poti, za katere je značilno pekoč občutek, kihanje in kašljanje. Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbo pljuč, asfiksijo, nezavest ali smrt.

Stik z očmi

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj izprati z obilico mrzle vode vsaj 15 minut.

Stik s kožo

Prizadeto mesto je treba takoj izpirati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev. Pokrito razdraženo kožo z blažilcem.

Pred ponovno uporabo perite perilo in obutev. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo

Vdihavanje

Žrtev je treba premakniti na hladno mesto. Če ne diha, je treba aplicirati umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, zagotovite kisik.

Zaužitje

Če zaužijete spojino, ne smete izzvati bruhanja, razen če vam to ne naroči zdravstveno osebje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba takoj pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list materiala kalijev ferocianid trihidrat, 2013).

Uporabe

1 - Živilska industrija

Pruska rumena je znana tudi po odobrenem evropskem številu aditivov za živila: E536 in se uporablja v živilski industriji. Uporablja se kot sredstvo proti strjevanju tako za sol za ceste kot za kuhinjsko sol.

Prav tako ima enološko uporabo za odstranjevanje bakra in železa v vinarstvu. Baker se uporablja kot fungicid v grozdju (Univerza Wageningen, 2014).

Uporablja se tudi za fermentacijo citronske kisline (D. S. Clark, 1965). Kalijev ferocianid se lahko uporablja tudi kot gnojilo za rastline.

2 - Rudarska in metalurška industrija

Kalijev ferocianid se uporablja za odstranjevanje bakra iz molibdenovih rud. Uporablja se tudi za cementiranje jekla (kalijev ferocianid, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementiranje je termokemična obdelava, ki se uporablja za jeklene dele. Proces prispeva k ogljiku na površino z difuzijo, ki je impregnirana s spremembo njene sestave.

3. Laboratorijski reagent

Kalijev ferocianid se uporablja za določanje koncentracije kalijevega permanganata, spojine, ki se pogosto uporablja pri titracijah, ki temeljijo na redoks reakcijah..

Kalijev ferocianid se uporablja v zmesi s kalijevim fericijanidom in raztopino fosfatnega pufra, da se zagotovi pufra za beta-galaktozidazo, ki se uporablja za cepitev X-Gal (5-bromo-4-kloro-3-indolil-β) -D-galaktopiranozid, ki daje svetlo modro vizualizacijo, kjer je protitelo (ali druga molekula), konjugirano z beta-galom, povezalo svojo tarčo.

Spojina se uporablja tudi za proizvodnjo pruskega modrega. Reagira s Fe (III), da prusko modro barvo, zato se uporablja kot identifikacijski reagent za železo v laboratorijih.

Uporablja se tudi za določanje cinka v vzorcih cinkovega sulfida. Vzorec se raztopi v HCl 6N in kuhamo pod pokrovom, da odstranimo vodikov sulfid, nevtraliziramo z amonijevim hidroksidom in dodamo 3 kapljice HCl.

Segrejemo do vrenja in dodamo 5 ml raztopine 1N kalijevega ferocianida. Prisotnost bele oborine cinkovega ferocianida kaže na pozitiven test za ta element (Mehlig, 1927)..

Reference

  1. S. Clark, K. I. (1965). Vpliv kalijevega ferocianida na kemično sestavo melase, ki se uporablja pri fermentaciji citronske kisline \ t. Biotehnologija in bioinženiring Zvezek 7, številka 2, 269-278. Vzpostavljeno iz onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. januar). kalijev heksacianoferat (4-). Izterjano iz ebi.ac.uk.
  3. (2001, 5. marec). KALIJEV FEROKCIJANUR. Izterjano iz laffort.com. 
  4. Varnostni list za material Kalijev ferocianid trihidrat. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Uporaba kalijevega ferocianida kot potrditvenega preskusa za cink. \ T. Chem., 722. Vzpostavljeno iz pubs.acs.org.
  6. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 161067. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kalijev ferocianid. (2017, 25. marec). Vzpostavljeno iz sciencemadness.org. 
  8. Kalijev ferocianid, K4Fe (CN) 6. (2012). Izterjano iz atomistry.com.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). kalijevega ferocianida. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  10. Univerza Wageningen. (2014, 14. avgust). E536: Kalijev ferocianid. Vzpostavljeno iz food-info.net.