Karakteristike in primeri razpršene faze



The razpršena faza da je v manjšem deležu, diskontinuiran in da je sestavljen iz agregatov zelo majhnih delcev v disperziji. Medtem pa se najbolj razširjena in kontinuirana faza, kjer ležijo koloidni delci, imenuje disperzijska faza.

Disperzije so razvrščene glede na velikost delcev, ki tvorijo razpršeno fazo, in so sposobni razlikovati tri vrste disperzij: grobe disperzije, koloidne raztopine in prave raztopine..

Na zgornji sliki je mogoče videti hipotetično razpršeno fazo vijoličnih delcev v vodi. Posledica tega je, da posoda, napolnjena s to disperzijo, ne bo vidna na vidni svetlobi; to pomeni, da bo izgledal kot vijolični tekoči jogurt. Vrsta disperzij se spreminja glede na velikost teh delcev.

Ko so "veliki" (10. \ T-7 m) govorimo o velikih disperzijah in se lahko poravnajo z dejanjem gravitacije; koloidne raztopine, če se njihove velikosti gibljejo med 10. \ t-9 m in 10-6  m, zaradi česar so vidni le z ultramikroskopom ali elektronskim mikroskopom; in resnične rešitve, če so njihove velikosti manjše od 10%. \ t-9 m, prečkajo membrane.

Resnične rešitve so torej vse tiste, ki so popularno znane, kot so kis ali sladkorna voda.

Indeks

  • 1 Značilnosti razpršene faze
    • 1.1 Brownovski gib in Tyndallov učinek
    • 1.2 Heterogenost
    • 1.3 Stabilnost
  • 2 Primeri
    • 2.1 Trdne raztopine
    • 2.2 Trdne emulzije
    • 2.3 Trdne pene
    • 2.4 Sonca in geli
    • 2.5 Emulzije
    • 2.6 Pene
    • 2.7 Trdni aerosoli
    • 2.8 Tekoči aerosoli
    • 2.9 Resnične rešitve
  • 3 Reference

Značilnosti razpršene faze

Rešitve so poseben primer disperzij, ki so zelo zanimive za poznavanje fiziokemije živih bitij. Večina bioloških snovi, tako znotrajceličnih kot zunajceličnih, je v obliki tako imenovanih disperzij.

Brownovski gib in Tyndallov učinek

Delci razpršene faze koloidnih raztopin imajo majhno velikost, ki ovira njihovo sedimentacijo, ki jo posreduje gravitacija. Poleg tega se delci nenehno gibljejo v naključnem gibanju, trčijo med seboj, kar ovira tudi njihovo sedimentacijo. Ta vrsta gibanja je znana kot Brownov.

Zaradi relativno velike velikosti delcev disperzne faze imajo koloidne raztopine motni ali celo motni videz. To je zato, ker se svetloba razprši, ko prečka koloid, fenomen, znan kot Tyndallov učinek.

Heterogenost

Koloidni sistemi so nehomogeni sistemi, ker je dispergirana faza tvorjena z delci s premerom med 10 ° C-9 m in 10-6 m. Medtem so delci raztopin manjše velikosti, običajno manj kot 10-9 m.

Delci disperzne faze koloidnih raztopin lahko preidejo skozi filtrirni papir in glineni filter. Vendar ne morejo iti skozi dializne membrane, kot so celofan, kapilarni endotelij in kolodij.

V nekaterih primerih so delci, ki tvorijo razpršeno fazo, beljakovine. Ko so v vodni fazi, se beljakovine zložijo in hidrofilni del zapustijo za večjo interakcijo z vodo, skozi ionske dipolske sile ali z nastankom vodikovih vezi..

Proteini tvorijo rektularni sistem znotraj celic, ki lahko sekvestirajo del dispergatorja. Poleg tega površina beljakovin služi za združevanje majhnih molekul, ki ji dajejo površinski električni naboj, ki omejuje interakcijo med molekulami beljakovin in jim preprečuje tvorbo strdkov, ki povzročajo njihovo sedimentacijo..

Stabilnost

Koloidi so razvrščeni glede na privlačnost med razpršeno fazo in disperzijsko fazo. Če je razpršilna faza tekoča, so koloidni sistemi razvrščeni kot sonca. Ti so razdeljeni na liofile in liofobe.

Liofilni koloidi lahko tvorijo prave rešitve in so termodinamično stabilni. Po drugi strani lahko liofobni koloidi tvorijo dve fazi, ker so nestabilni; vendar stabilen s kinetičnega vidika. To jim omogoča, da ostanejo v razpršenem stanju dolgo časa.

Primeri

Tako razpršilna faza kot razpršena faza se lahko pojavita v treh fizikalnih stanjih, in sicer: trdna, tekoča ali plinasta..

Običajno je neprekinjena ali razpršilna faza v tekočem stanju, vendar je mogoče najti koloide, katerih komponente so v drugih agregatnih stanjih..

Možnosti kombiniranja faze razpršitve in razpršene faze v teh fizičnih stanj so devet.

Vsak od njih bo pojasnjen z nekaterimi primeri.

Trdne raztopine

Ko je razpršilna faza trdna, jo lahko kombiniramo z dispergirano fazo v trdnem stanju, tako da tvorimo tako imenovane trdne raztopine.

Primeri teh interakcij so: številne zlitine jekla z drugimi kovinami, nekateri pisani dragulji, ojačana guma, porcelan in pigmentirana plastika.

Trdne emulzije

Dispergirno fazo v trdnem stanju lahko kombiniramo s tekočo dispergirano fazo, tako da tvorimo tako imenovane trdne emulzije. Primeri teh interakcij so: sir, maslo in žele.

Trdne pene

Dispergirno fazo kot trdno snov lahko združimo z razpršeno fazo v plinastem stanju, kar predstavlja tako imenovane trdne pene. Primeri teh interakcij so: goba, guma, plovec in penasta guma.

Podplati in geli

Dispergirna faza v tekočem stanju se kombinira z razpršeno fazo v trdnem stanju, pri čemer nastane sol in geli. Primeri teh interakcij so: mleko magnezijevega oksida, barve, blato in puding.

Emulzije

Dispergirna faza v tekočem stanju se kombinira z razpršeno fazo tudi v tekočem stanju, pri čemer nastanejo tako imenovane emulzije. Primeri teh interakcij so: mleko, krema za obraz, solatni prelivi in ​​majoneza.

Pene

Dispergirna faza v tekočem stanju se kombinira z razpršeno fazo v plinastem stanju in tvori pene. Primeri teh interakcij so: krema za britje, stepena smetana in pivska pena.

Trdni aerosoli

Dispergirna faza v plinskem stanju se kombinira z dispergirano fazo v trdnem stanju, kar povzroči tako imenovane trdne aerosole. Primeri teh interakcij so: dim, virusi, krvni materiali v zraku, materiali, ki jih oddajajo izpušne cevi avtomobilov.

Tekoči spreji

Dispergirno fazo v plinastem stanju lahko kombiniramo z razpršeno fazo v tekočem stanju, kar predstavlja tako imenovane tekoče aerosole. Primeri teh interakcij so: megla, megla in rosa.

Resnične rešitve

Dispergirno fazo v plinastem stanju lahko kombiniramo s plinsko fazo v plinastem stanju, pri čemer tvorimo plinske mešanice, ki so prave raztopine in ne koloidni sistemi. Primeri teh interakcij so: zrak in plin v razsvetljavi.

Reference

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
  2. Toppr. (s.f.). Razvrstitev koloidov. Vzpostavljeno iz: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J in Macarulla. J. M. (1984). Fiziološka fizikokemija, šesta izdaja. Uvodnik Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Medicinska opredelitev razpršene faze. Vzpostavljeno iz: merriam-webster.com
  5. Madhusha (15. november 2017). Razlika med razpršeno fazo in disperzijskim medijem. Vzpostavljeno iz: pediaa.com