Formula kalijevega dikromata, lastnosti, tveganja in uporaba

The kalijev dikromat je anorganska spojina s formulo K2Cr207, značilna po tem, da je močno oksidacijsko sredstvo. Je ionska spojina z dvema kalijevama ionoma (K +) in negativno nabitega dikromatnega iona (Cr2O7-), v katerem sta dva atoma šestvalentnega kroma (z oksidacijskim stanjem +6) vezana na tri kisikove atome in en atom. kisikov most (formula kalijevega dikromata, SF).

V Združenih državah se običajno pripravi z reakcijo kalijevega klorida na natrijevem dikromatu po enačbi: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

V Nemčiji se pridobiva iz kalijevega kromata, proizvedenega s praženjem kromove rude s kalijevim hidroksidom (O'Neil, 2013).

Kalijev dikromat se pojavlja naravno v mineralni obliki, kot je lopezit, zelo redka mineralna snov. Spojina je strupena in zelo rakotvorna.

Indeks

• 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
• 2 Reaktivnost in nevarnosti
• 3 Ravnanje in skladiščenje
• 4 Uporabe
• 5 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalijev dikromat so oranžni ali rdeči triclinski kristali brez vonja in s kovinskim okusom (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017). Njegov videz je prikazan na sliki 3.

Spojina ima molekulsko maso 294,185 g / mol, gostoto 2,676 g / ml, tališče 398 ° C in vrelišče 500 ° C, kjer se razgradi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalijev dikromat je zelo topen v vodi, saj se lahko raztopi 45 mg / l pri 25 ° C. V vodni raztopini se zlahka ionizira v vodi, da nastane kromatni ioni (CrO)₄^2-) in dikromata (Cr₂O₇^2-) v ravnovesju. Je zmerno oksidacijsko sredstvo, ki se pogosto uporablja v organski kemiji.

Pri segrevanju se razgradi in dobi kalijev kromat (K₂CrO₄) in kromov anhidrid (CrO)₃) z razvojem kisika po enačbi:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Reverzibilno reagira z bazami, kot je kalijev karbonat (K₂CO₃), da dobimo rumeno raztopino kromatnih soli: \ t

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagira s hladnimi in razredčenimi kislinami, da nastane kromov anhidrid in s koncentriranimi kislinami, da kromat in kisikove soli.

Kalijev ali natrijev dikromat reagira eksplozivno s hidrazinom. Ena kapljica brezvodnega hidroksilamina na kalijevem dikromatu v prahu povzroči nasilno eksplozijo (KALIJEV BIKROMAT, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Oksidacijska sredstva, kot so kromati in kalijev dikromat, lahko reagirajo z reducenti, da proizvajajo toploto in proizvodi, ki so lahko plinasti (povzročajo pritisk v zaprtih posodah)..

Izdelki so lahko pripravljeni na dodatne reakcije (kot je zgorevanje v zraku). Kemična redukcija materialov v tej skupini je lahko hitra ali celo eksplozivna, vendar pogosto zahteva zagon (toplota, iskra, katalizator, dodatek topila)..

Kot spojina šestvalentnega kroma je kalijev dikromat kancerogen in zelo strupen. Prav tako je zelo jedka in lahko pri stiku s kožo in / ali očmi povzroči hudo draženje in pekoč občutek in celo povzroči slepoto.

Znano je, da vpliva tudi na reproduktivno zdravje in deluje kot mutageno sredstvo (vpliva na genski material in škoduje nerojenim otrokom) (KALIJEV DIKROMAT, 2016).

Cr (VI) je razvrščena kot znana rakotvorna snov pri ljudeh z izpostavljenostjo pri vdihavanju. Rezultati poklicnih epidemioloških študij delavcev, izpostavljenih kromu, so dosledni med raziskovalci in študijskimi populacijami.

Ugotovili so razmerja med odmerkom in odzivom na izpostavljenost kromu in pljučnemu raku. Delavci, izpostavljeni kromu, so izpostavljeni tako Cr (III) kot Cr (VI) spojinam.

Rakotvornost šestvalentnega kroma je lahko posledica tvorbe mutagenih oksidativnih DNA lezij po intracelularni redukciji v trivalentno obliko. Cr (VI) enostavno prehaja skozi celične membrane in se intracelularno hitro zmanjša, da nastane reaktivni intermediat Cr (V) in Cr (IV) in reaktivnih kisikovih vrst. Med zmanjšanjem vrednosti Cr (VI) se oblikuje več možnih mutacij DNA.

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Nato je treba oči takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

Pri stiku s kožo je treba prizadeto območje takoj izpirati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev. Nadraženo kožo pokrijemo z blažilnim sredstvom in si pred ponovno uporabo operemo oblačila in čevlje. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, zagotovite kisik.

Če zaužijete spojino, ne smete izzvati bruhanja, razen če vam to ne naroči zdravstveno osebje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba nemudoma pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list o zdravilu Potassium dichromate, 2013)..

Spojina je škodljiva za okolje. V velikih koncentracijah je nevarno za vodno življenje. Krom se najverjetneje pojavi kot netopni oksid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) v tleh, saj se pričakuje, da bo organska snov v tleh zmanjšala topnost kromata v netopne kromove okside (Cr2O3)..

Krom v tleh se lahko prenaša v ozračje z nastajanjem aerosolov. Krom se prevaža tudi iz tal z odtokom in izpiranjem vode. Večina kroma v površinskih vodah je lahko prisotna v delcih kot usedlina.

Del kroma v delcih bi ostal v suspenziji in bi se na koncu usedel v usedline. Krom se običajno pojavi kot (CrIII) v tleh in je značilen zaradi pomanjkanja mobilnosti, razen v primerih, ko gre za Cr (VI). Kroma (VI) naravnega izvora se redko najde.

Ravnanje in skladiščenje

-S kalijevim dikromatom je treba ravnati previdno in se izogibati stiku, če je mogoče.

-Vsebnik shranjujte v suhem prostoru, stran od vročine in virov vžiga.

-Hraniti ločeno od gorljivih materialov Ne vdihavati prahu.

-Če je prezračevanje nezadostno, ne smete dodajati vode, zato morate nositi ustrezno dihalno opremo.

-Če imate simptome zastrupitve, po potrebi poiščite zdravniško pomoč in zdravniškemu osebju pokažite nalepko..

-Preprečiti stik s kožo in očmi. Hranite ločeno od nezdružljivih snovi, kot so reducirna sredstva, gorljive snovi, organski materiali.

-Oksidativni materiali morajo biti shranjeni v ločenem varnostnem kabinetu ali skladišču (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2014).

Uporabe

Kalijev dikromat se uporablja za:

-Pripravite močne čistilne raztopine.

-Pripravite različne izdelke, kot so voski, barve, lepila itd..

-Uporablja se na pirotehničnih razstavah z volframom in železom.

-Običajno se uporablja v laboratoriju kot analitični reagent, različne reakcije se izvajajo s kalijevim dikromatom, vključno s koncentracijo etanola s povratno titracijo, določanjem med drugim srebra in žveplovega dioksida..

-Kalijev dikromat se uporablja tudi v industriji. Gradbena industrija na primer uporablja to kemikalijo v cementnih izdelkih za izboljšanje gostote in teksture.

-Nekateri gozdovi lahko spremenijo svoj videz ali barvo v prisotnosti kalijevega dikromata. To je še posebej uporabno, če želite lesena tla iz mahagonija ali pohištvo pokazati svoje bogate rjave barve.

-Druge uporabe kalijevega dikromata vključujejo strojenje usnja za obutev, kot oksidacijsko sredstvo v postopku fotografskega tiskanja in pri čiščenju stekla ali graviranju steklenih materialov (Reid, S.F.).

-Spojina se lahko uporablja za proizvodnjo kromovega alumona, zelenega kromovega oksida, krom rumenih pigmentov, varilnih elektrod, tiskarskih barv, kot tudi za barvanje emajla in barvanje madežev

-Industrija emajla ga uporablja za mešanje z prahom glinenca in kremenovim peskom za kalcinacijo emajliranega prahu kot zeleno barvilo. Lahko se uporablja za modulacijo, igra vlogo oksidacije in učinka vlage.

-Uporablja se lahko kot lužila za barvanje, barvanje in tiskanje. Uporablja se tudi kot oksidacijsko sredstvo za sintetične parfume. Običajno se uporablja za varjenje elektrod, tiskarskih barv in pasiviranja kovin. Spojina se uporablja tudi kot surovina za oksidante za organsko sintezo in katalizatorje ter farmacevtske izdelke.

-Uporablja se tudi za proizvodnjo kemičnih izdelkov iz kroma, lužila, črnila, stekla, začimb, pigmentov, keramike, laka, eksplozivov in farmacevtskih izdelkov itd..

-Lahko se uporablja kot oksidant, za proizvodnjo krom kaliuma in za proizvodnjo kemičnih reagentov

-Uporablja se lahko kot referenčni reagent, redoks reagent, reagent za kromatografsko analizo in oksidant ter se uporablja v organski sintezi (kalijev dikromat, 2016)..

Reference

1. Podatkovni list o varnosti Kalijev dikromat. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
2. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 24502. Vzpostavljeno iz PubChem.
3. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2014, 1. julij). KALIJEV DIKROMAT. 
4. O'Neil, M. (2013). Merckov indeks - Enciklopedija kemikalij, drog in bioloških snovi. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. KALIJEV BIKROMAT. (2016). Vzeto iz cameochemicals.
6. kalijev dikromat. (2016). Vzeto iz chemicalbook.
7. KALIJEV DIKROMAT. (2016, 25. oktober). Vzpostavljeno iz toxnet.
8. Formula kalijevega dikromata. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kalijev dikromat: definicija, formula in uporaba. Vzpostavljeno iz študije.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kalijev dikromat. Vzpostavljeno iz chemspider.com.