Kaj so deli kemijske enačbe?



V osnovi so trije glavni deli v kemijski enačbi: reaktanti, proizvodi in puščica, ki kaže smer kemijske reakcije.

Kemijske spremembe so povezane s spremembo kemijske sestave kemičnih snovi.

Nasprotno, fizične spremembe so vključene samo v spremembo fizikalnih lastnosti, kemična sestava snovi pa ostaja enaka.

Na primer, ko se led stopi, postane tekoče stanje, vendar kemična sestava ostane enaka pred in po taljenju, kar je H2O. Vsi medsebojni preklopi fizičnega stanja snovi so primeri fizičnih sprememb.

Fizične spremembe so po naravi običajno reverzibilne. Kemične spremembe spreminjajo kemično sestavo in povzročajo nastanek novih kemičnih snovi, ki so znane kot proizvodi.

Kemične in fizikalne lastnosti proizvodov se razlikujejo od reaktivnih. Na primer, sežig ali izgorevanje ogljikovodikov tvori ogljikov dioksid in vodo z veliko količino energije. Popolnoma spremeni kemično sestavo in lastnosti metana.

Glavni deli kemijske enačbe

Kemijske enačbe se razlikujejo od matematičnih enačb, ker dva dela kemijske reakcije predstavljata "pred" in "po" reakcije..

V matematičnih enačbah enak znak (=) loči oba dela enačbe. V kemijskih enačbah se ne uporabljajo enaki znaki.

Namesto tega se za ločevanje "dveh strani" enačbe uporabi puščica in kaže v smeri, v kateri se bo nadaljevala kemijska reakcija (Shonberg, S.F.).

Vsako kemijsko spremembo ali kemično reakcijo lahko predstavimo s pomočjo enačb, zapišemo s pomočjo molekulske formule reagentov in produktov..

Razpravljali bomo o različnih vrstah kemijskih enačb z več primeri. Poskusite povezati te primere z vašim vsakodnevnim življenjem (Carpi, 2003).

Na začetku članka smo povedali, da so v kemijski enačbi trije glavni deli:

  • reaktantov
  • izdelkov
  • puščico, ki kaže smer kemijske reakcije.

Reaktanti so elementi ali spojine, ki se nahajajo na levi strani puščice, proizvodi so tisti, ki so postavljeni na desni.

2H2 + O2-> 2H2O

Zgoraj je primer kemijske enačbe. Kar je poudarjeno v rdeči barvi, so reaktanti, kar je poudarjeno v modri barvi so izdelki, puščica, ki daje smer reakcije, je črna in simbol + se uporablja za ločevanje elementov ali spojin, ki reagirajo v reakciji..

Zabeležite dve številki 2 zeleno. Te številke se imenujejo koeficienti. Koeficienti se uporabljajo za uravnoteženje kemijskih enačb (Petras, S.F.).

Včasih produkti kemične reakcije reagirajo drug z drugim, da ponovno proizvajajo reaktante.

V tem primeru je rečeno, da je reakcija reverzibilna in da je v ravnotežju, kadar je hitrost tvorbe izdelkov enaka hitrosti reaktantov..

Običajno se nad puščico ponavadi pišejo simboli, ki označujejo pogoje, v katerih pride do kemične reakcije.

Na primer, če je nad puščico simbol Δ, to pomeni, da je bila reakcija segreta.

Če obstaja element ali kemična spojina, kot je Pt, to pomeni, da je bil uporabljen kot katalizator. Če je napisana H2Ali pomeni, da je reakcija v vodnem mediju (Swords, S.F.).

Obstaja tudi simbolika, ki kaže stanje reaktantov in proizvodov. Če je ena (e), (l), (g) ali (aq) postavljena na levo stran reaktantov ali proizvodov, to pomeni, da so v trdni, tekoči, plinasti ali vodni raztopini oziroma.

Kako napisati kemijsko enačbo

Koraki za pisanje kemijske enačbe so:

- Reagenti in reakcijski produkti so identificirani in označeni.

- Formula ali simboli reagentov so napisani na levi strani z znakom "+" med njima.

- Formula ali simboli izdelkov so napisani na desni strani z znakom "+" med njima.

- Strani (reagenti in izdelki) so ločeni s puščico (→), ki kaže na izdelke.

- Število atomov vsakega elementa se šteje na obeh straneh. Če so enaki, se imenuje uravnotežena kemijska enačba. Če niso enaki, se ravnotežje enačbe izvede s prilagajanjem koeficientov pred simboli in formulo reaktantov in izdelkov v skladu z zakonom o ohranjanju mase..

V kvalitativnem smislu kemijska enačba prenaša imena različnih reagentov in izdelkov.

V kvantitativnem smislu predstavlja relativno število atomov in molekul (reaktivnih vrst in produktov), ​​vključenih v reakcijo, relativno število molov reaktantov in produktov, relativne mase reaktantov in proizvodov ter relativne količine reagentov in proizvodov. plinastih proizvodov.

Kemijska enačba nam torej daje kvantitativno razmerje med reaktanti in produkti ali stehiometrijo reakcije (TutorVista.com, S.F.).

Primer pisanja in uravnoteženja kemijske enačbe

Zapišite in uravnotežite kemijsko enačbo za vsako določeno kemijsko reakcijo.

1 - Vodik in klor reagirata v HCl.

2 - etan, C2H6, reagira s kisikom za proizvodnjo ogljikovega dioksida in vode.

Rešitev

1 - Začnimo s preprosto pisanjem kemijske enačbe v smislu formul snovi, pri čemer moramo vedeti, da sta tako elementarni vodik kot klor diatomejska:

H2 + Cl2 → HCl

V reaktantih sta dva vodikova atoma in dva atoma klora ter eden za vsak atom v produktu. To lahko popravimo z vključitvijo koeficienta 2 na strani izdelka:

H2 + Cl2 → 2HCl

Zdaj sta na obeh straneh kemijske enačbe dva vodikova atoma in dva atoma klora, zato je uravnotežena.

2- Začnite pisati kemijsko enačbo v smislu vključenih snovi:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Na levi imamo dva ogljikova atoma, zato potrebujemo dve molekuli ogljikovega dioksida na strani izdelka, tako da ima vsaka stran dva ogljikova atoma. Ta element je uravnotežen.

Imamo šest atomov vodika v reaktantih, zato potrebujemo šest atomov vodika v izdelkih. To lahko dosežemo s tremi vodnimi molekulami:

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Sedaj imamo v proizvodih sedem kisikovih atomov (štiri CO2 in tri H2O). To pomeni, da potrebujemo sedem kisikovih atomov v reagentih.

Ker pa je kisik dvoatomna molekula, lahko dobimo le parno število atomov kisika naenkrat. To lahko dosežemo z množenjem drugih koeficientov z 2:

2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O

Če pomnožimo vse drugo z 2, drugih elementov ne izravnavamo in zdaj dobimo celo število kisikovih atomov v izdelku-14. Lahko dobimo 14 kisikovih atomov na reaktivni strani s 7 kisikovimi molekulami

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Kot preverjanje preštejte vse, da ugotovite, da ima vsaka stran enako število atomov vsakega elementa. Ta kemijska enačba je zdaj uravnotežena (Chemical Equation, S.F.).

Reference

  1. Carpi, A. (2003). Kemijske enačbe. Vzpostavljeno iz visionlearning.com.
  2. Pastore, R. (2013, 8. januar). Kemijska enačba, njeni deli, oznake in državni simboli. Vzpostavljeno iz learningchemistryeasily.blogspot.com.
  3. Petras, T. (S.F.). Kemijske enačbe. Izterjal s sartep.com.
  4. Shonberg, C. (S.F.). Kaj je kemijska enačba? - Definicija in primeri. Vzpostavljeno iz študije.com.
  5. Swords, M. (S.F.). Kaj so deli za kemijsko enačbo? Vzpostavljeno iz tes.com.
  6. Simboli v kemijskih enačbah. (S.F.). Vzpostavljeno iz harpercollege.edu.
  7. Kemijska enačba. (S.F.). Izterjal iz saylordotorg.github.io.
  8. com. (S.F.). Kemijske enačbe. Izterjana s kemije.tutorvista.com.