Formula amonijevega klorida (NH4Cl), lastnosti, tveganja in uporaba



The amonijev klorid, znan tudi kot amonijska sol, je anorganska sol v urinu, katere formula je NH4Cl se nahaja v mineraloških formacijah in se v tej obliki imenuje amonijeva sol. Najdeno je bilo tudi v nekaterih vulkanskih odprtinah in pepelu.

Lahko ga dobimo z različnimi metodami. Prvi je z nevtralizacijo amoniakalnih ostankov, ki nastanejo pri destilaciji premoga: NH3 + HCl → NH4Cl.

Druga strategija je s Solvayjevim postopkom pridobivanja natrijevega karbonata (ali bikarbonata) in kjer se amonijev klorid proizvaja kot stranski proizvod:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

V postopku Solvay natrijev bikarbonat izločimo s filtracijo in nato kristaliziramo amonijev klorid, ki ostane v raztopini (amonijev klorid s formulo, S.F.)..

Na Japonskem se letno proizvede več kot 230.000 ton amonijevega klorida, kjer se v glavnem uporablja za gnojila v pridelavi riža.

Vendar pa sol brez vonja ima še veliko drugih aplikacij, ki vključujejo uporabo pri izdelavi izdelkov za osebno čiščenje, pirotehniko, kot sestavino v metalurški industriji, medicini, kot aromatično sredstvo v živilski industriji in kot elektrolit v cinkovih baterijah. - ogljik (The Chemical Company, 2016).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
    • 3.1 1- Zdravilo
    • 3.2 2- Gnojilo
    • 3.3 3- Metalurgija
    • 3.4 4 Baterijska komponenta
    • 3.5 5 - Kosilo
    • 3.6 6- Druge uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Amonijev klorid so higroskopski, fino porazdeljeni beli delci brez vonja (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017). 

Spojina ima strukturo triclinskega omrežja s kubično strukturo, centrirano v središču. Njegova molekulska masa je 53,490 g / mol, njena gostota je 1,5274 g / ml, tališče in vrelišča pa sta 338 ° C in 520 ° C..

Amonijev klorid je topen v vodi, saj lahko raztopi 383,0 g spojine na liter topila. Prav tako je topen v etanolu, metanolu in glicerolu in rahlo topen v acetonu. Netopen je v organskih topilih, kot je etil acetat (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Amonijev klorid se lahko za kemično in farmacevtsko industrijo odzove na različne reakcije, ki so zelo pomembne. Lahko se razgradi pri segrevanju v klorovodikovi kislini in amoniaku:

NH4Cl → NH3 + HCl

Poleg tega lahko reagira z bazami, kot je natrijev ali kalijev hidroksid, da proizvaja tudi plin amoniak:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Druga pomembna reakcija, pri kateri se uporablja amonijev klorid, je razgradnja karbonatov in bikarbonatov, ki tvorijo sol in amoniak:

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Amonijev klorid velja za kislo sol. Nastale raztopine vsebujejo zmerne koncentracije ionov hidronija in imajo pH manj kot 7,0. Reagirajte kot kisline, da nevtralizirate baze. 

Na splošno ne reagirajo kot oksidanti ali reducenti, vendar to ni nemogoče. Veliko teh spojin katalizira organske reakcije (Ammonium chloride, 2016)..

Reaktivnost in nevarnosti

Amonijev klorid je zelo strupen in strupen. Povzroča poškodbe organov zaradi zaužitja ali dolgotrajne izpostavljenosti in je tudi škodljivo za oči. Ni vnetljiv in ne reagira z drugimi kemikalijami (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2014).

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostno prho. Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kontaminirana koža nežno očisti s tekočo vodo in neabrazivnim milom. Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato.

Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnice, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč (varnostni list za material Amonijev klorid, 2013).

Uporabe

1 - Medicina

Amonijev klorid ima zelo pomembno biokemijsko funkcijo: vzdržuje fiziološki pH.

Kot kisla sol lahko pomaga popraviti situacije, v katerih je plazemska koncentracija kloridnih ionov nizka ali v primerih alkaloze v krvi (visok krvni pH). To se lahko pojavi po bruhanju, sesanju (odstranitvi) vsebine želodca, uporabi diuretikov (kapsule z vodo ali tekočinami) ali z nekaterimi boleznimi želodca..

Amonijev klorid povzroča tudi izločanje odvečnih soli in vode preko večjega uriniranja in povzroča acidozo v urinu (zaradi česar je bolj kisla)..

Amonijev klorid se uporablja tudi za zmanjšanje otekanja ali povečanja telesne mase, ki se pojavi pred menstruacijo in kot pomoč pri zdravljenju okužb sečil (Univerza v Utahu, 2017)..

Je sestavina mnogih hladnih in kašeljnih zdravil, ker je učinkovita kot ekspektorans. V veterinarski medicini se uporablja za preprečevanje sečil pri kozah, govedu in ovcah (Encyclopædia Britannica, 2016).

2. Gnojilo

Amonijev klorid se v glavnem uporablja kot vir dušika v gnojilih (kar ustreza 90% svetovne proizvodnje spojine), kot je kloramonijev fosfat, predvsem za riž in pridelke pšenice v Aziji..

3- Metalurgija

Amonijev klorid se uporablja kot pretok pri pripravi kovin, ki se prevlečejo s kositrom, pocinkanim ali varjenim. Deluje kot pretok s čiščenjem površine obdelovancev z reagiranjem s kovinskimi oksidi na površini, da nastane hlapen kovinski klorid..

V ta namen se prodaja v blokih v trgovinah s strojno opremo za uporabo pri čiščenju konice spajkalnika in se lahko vključi v spajko kot tok.

4 - Komponenta baterije

Amonijev klorid, NH4Cl, je sestavni del suhih celičnih baterij, energetskih rezervoarjev, ki napajajo električne naprave. Baterije vam omogočajo uporabo elektrike, če niste v bližini električne vtičnice ali vtičnice.

Za vsako baterijo so tri glavne komponente: katoda (vrh vaše vsakodnevne baterije AA, iz katere tečejo elektroni), anoda (dno baterije AA, na katero tečejo elektroni) in elektrolit na skozi katere se lahko premikajo elektroni in ioni.

Kadar se amonijev klorid uporablja kot elektrolit v bateriji, postane vodna pasta in se nahaja med katodo in anodo..

Kemijske reakcije med katodami akumulatorjev in anodami povzročijo, da elektroni tečejo skozi pasto amonijevega klorida, stran od katode in proti anodi. \ T.

Elektroni prehajajo skozi kovinske kontakte v predelu za baterije, tako da deluje električna oprema (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Hrana

V več državah se amonijev klorid pod imenom amonijeva sol ali kolokvijsko salmiakki uporablja kot aditiv za živila pod številko E E510, običajno kot kvasna hranilna snov v proizvodnji kruha..

Je prehransko dopolnilo za govedo in sestavina v hranilnih medijih za kvasovke in številne mikroorganizme.

Amonijev klorid se uporablja za aromatiziranje temnih bonbonov, imenovanih slani sladki koren (zelo priljubljen v nordijskih državah), za peko, da bi piškoti dobili zelo hrustljavo teksturo, in v likerju Salmiakki Koskenkorva za aromatizacijo.

V Indiji in Pakistanu se imenuje "Noshader" in se uporablja za izboljšanje svežine sendvičev, kot so samos in jalebi..

6- Druge uporabe

Amonijev klorid najdemo v šamponu, barvah za lase in belilo, pranju telesa in čistilnem sredstvu, čistilu za obraz, balzamih, detergentih za pomivanje posode, kakor tudi v kopelnih oljih in soli..

Amonijev klorid se uporablja tudi pri jedkanju pri izdelavi tiskanih vezij, kot je gasilni aparat. Je tudi sestavina v ognjemetih, eksplozivih in tekmah ter kot sredstvo za utrjevanje lepil na osnovi formaldehida.

Reference

  1. Ameriški kemijski svet, Inc. (2005, maj). Amonijev klorid: Pomoč pri zagotavljanju prenosne električne energije. Izterjani iz ameriške kemije: americanchemistry.com.
  2. Amonijev klorid. (2016). Vzeto iz CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Formula amonijevega klorida. (S.F.). Izterjal iz softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI (2016, 29. februar). amonijev klorid. Izterjal od ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Enciklopedija Britannica. (2016, 13. april). Amonijev klorid (NH4Cl). Vzpostavljeno iz Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Podatkovni list o varnosti Amonijev klorid. (2013, 21. maj). Izterjani desciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Vzpostavljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonijev klorid. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com.
  9. Kemijsko podjetje. (2016). Amonijev klorid. Izterjano iz thechemco: thechemco.com.
  10. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2014, 1. julij). AMONIJEV KLORID. Izterjano iz cdc.gov.
  11. Univerza v Utahu (2017). Amonijeve kloridne enterično obložene tablete. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.