Značilnosti manganske ali permanganske kisline, pripravek, uporaba

The manganova kislina ali permanganska je dvobazična kislina s formulo H2MnO4, ki je oblikovana iz mangana, analogna žveplovi kislini. Najdemo ga samo v raztopini in v solih manganata.

• Sistematično ime: Dihidrogen (tetraoksidomanganat).
• Vrsta spojine: Okso-kisline (ternarne kombinacije, ki jih tvorijo vodik, nekovinski element in kisik).
• Molekularna formulaH2MnO4
• Molekularna masa: 120.9515

Primeri reakcij

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Funkcije

Raztopine permanganske kisline (do 20%) so vijolične tekočine z vonjem po ozonu. Kristalni hidrat (HMnO4 · 2H2O) je vijolična kristalinična trdna snov, ki se razgradi nad 20 stopinj Celzija.

Permanganska kislina je zelo močan oksidant, čeprav je mehkejši od anhidrida. Razkroji se spontano, obdaja kisik in obori manganov dioksid, ki katalizira nadaljnjo razgradnjo kisline.

S hlajenjem nestabilne koncentrirane kislinske raztopine blizu točke zmrzovanja se lahko pripravi in ​​kristalni hidrat. Viri se razlikujejo glede na naravo te spojine: po nekaterih virih je hidronijska sol permanganove kisline, po drugi strani, je kompleksna polianganska kislina..

Pretirano koncentrirane raztopine te kisline lahko spontano razpadejo z razvojem ozona. To omogoča kemično pripravo ozona s reagiranjem kalijevega permanganata s srednjo koncentracijo žveplove kisline (50-80%)..

Pri tej reakciji nastane pretirano koncentrirana raztopina permanganove kisline, ki se hitro razgradi in sprošča ozon.

Za to reakcijo se ne sme uporabiti žveplova kislina s koncentracijo nad 80%, ker lahko povzroči nastanek anhidrida (manganov epoksid), kar je zelo nevarno..

Priprava

Permangansko kislino lahko pripravimo z raztapljanjem manganovega epoksida v vodi ali z reakcijo barijevega permanganata z žveplovo kislino. Nečisto raztopino lahko pripravimo tudi z raztapljanjem kalijevega permanganata v žveplovi kislini srednje koncentracije (50-80%)..

Upravljanje

O nevarnostih s permanganovo kislino ni veliko znanega, vendar jo je treba obravnavati previdno, saj je močna kislina in oksidant tudi zelo močna. Poleg tega lahko sprosti ozon, ki je strupen.

Shranjevanje

Shranjevanje te kisline zaradi nestabilnosti ni praktično. Uporabiti ga je treba takoj, ko je končano. Hidrat se lahko shranjuje, dokler je zamrznjen (pod lediščem vode).

Razporeditev

Permanganovo kislino lahko izpustimo v zemljo, ker povzroči razgradnjo spojine, oksidacijo zemlje in pretvorbo v manganov dioksid, ki je varen in netopen..

Permanganati

Envalentna anionska skupina MnO4, pridobljena iz permanganske kisline, so vsi močni oksidanti. So soli, ki vsebujejo anion MnO4-, običajno globoko vijolično rdeče barve in z močnimi oksidacijskimi lastnostmi.

1 - Kalijev permanganat

Molekularna formula: KMnO4
Molekulska masa: 158,032 g / mol

To je najbolj znan od vseh permanganatov. Znan tudi kot Condyjevi kristali, je zelo oksidirajoča spojina, brez vonja, topna v vodi in v mnogih organskih topilih, ima vijolične kristale in sladkega okusa. (Definicija znanstvenega in tehničnega informacijskega slovnika McGraw-Hill, 4. izd.).

Kalijev permanganat ni gorljiv, vendar pospešuje vžig gorljivega materiala. Če je gorljivi material fino porazdeljen, je lahko mešanica eksplozivna. Ko pride v stik s tekočimi vnetljivimi snovmi, lahko povzroči spontani vžig. Pri stiku z žveplovo kislino lahko povzroči požar ali eksplozijo. Uporablja se za izdelavo drugih kemikalij in kot razkužilo.

Farmakologija in biokemija

Farmakološka klasifikacija: MeSH

Kazalniki in reagenti

So snovi, ki se uporabljajo za odkrivanje, identifikacijo in analizo kemičnih, bioloških ali patoloških procesov ali pogojev.

Indikatorji so snovi, ki se spreminjajo v fizičnem videzu, na primer barvo, ko se približuje točki, kjer prehaja med kislostjo in alkalnostjo. Reagenti so snovi, ki se uporabljajo za odkrivanje ali določanje druge snovi s kemičnimi ali mikroskopskimi sredstvi, zlasti z analizo.

Vrste reagentov so sredstva za obarjanje, topila, oksidanti, reduktorji, tokovi in ​​kolorimetrični reagenti. (Kemijski slovar Hackha, 5. izdaja, str. 301, str. 499).

Industrijska uporaba

Kot belila, sredstva za vonj in oksidirajoča / redukcijska sredstva.

Proizvodne metode

Lahko se pripravijo z oksidacijo manganovega dioksida s kalijevim kloratom v raztopini kalijevega hidroksida, nato pa se zaključi oksidacija s klorom ali zrakom in ogljikovim dioksidom..

Varnost in nevarnosti

-Lahko okrepi požar.
-Škodljivo je pri zaužitju.
- Povzroča hude opekline kože.
- Lahko povzroči poškodbe oči.
-Lahko povzroči draženje dihalnih poti.
- Sum povzročitve genetskih okvar.
- Domnevajo, da lahko škoduje plodnosti in plodu.
- Povzroča poškodbe organov pri dolgotrajni ali ponavljajoči se izpostavljenosti.
- Je zelo strupen za vodne organizme, z dolgotrajnimi škodljivimi učinki.

Nevarnost za zdravje

Lahko povzroči opekline in temno rjavo kožo. Če ga zaužijemo, povzroči hudo prizadetost prebavil. Lahko je usodna, če jo zaužijemo več kot 4 unčo.

Nevarnost požara

Ni gorljiv, ampak poveča izgorevanje drugih snovi. Povzroča dražilne ali strupene pline ali hlape v ognju.

Obnašanje v primeru požara: Lahko povzroči požar v stiku z gorivi, ki povzročijo eksplozijo vsebnikov. Lahko povzroči veliko nevarnost požara in eksplozije v stiku z vnetljivimi snovmi ali reducenti.

Kemične nevarnosti

Ob segrevanju se razgradi in tako nastanejo strupeni plini in dražilni hlapi. Snov je močan oksidant. Reagira z gorljivimi in redukcijskimi materiali, ki povzročajo nevarnost požara in eksplozije. Burno reagira s kovinami v prahu, kar povzroča nevarnost požara.

Prva pomoč, če prideš v stik s kalijevim permanganatom

Pri zaužitju sprožite bruhanje in nadaljujte s popolnim izpiranjem želodca
Pri vdihavanju je potreben svež zrak in počitek. Potrebno je umetno dihanje. Posvetujte se z zdravnikom.

Če pride v stik s kožo, jih vsaj 15 minut izpirajte z veliko vode, nato odstranite kontaminirana oblačila in sperite. Pomembno je tudi, da obiščete zdravnika.

Če pride v stik z očmi, jih nekaj minut dobro sperite z vodo. Zahtevajte zdravniško pomoč.

2. Natrijev permanganat

Molekularna formula: MnNaO4
Molekulska masa: 141,924 g / mol

Natrijev permanganat je kristalinična trdna s škrlatna barva. Ne gorivo, ampak pospeši gorenje gorljivega materiala. Lahko se spontano vžge v stiku s tekočimi vnetljivimi materiali. Stik z žveplovo kislino lahko povzroči požare ali eksplozije. Uporablja se v medicini, kot razkužilo in za številne druge namene.

Uporaba in izdelava

Uporablja se v industriji kot oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Uporablja se tudi za pripravo vode za beljenje tekstila

Proizvodne metode

Natrijev manganat se raztopi v vodi in vnese klor ali ozon. Raztopino koncentriramo in kristaliziramo.

3- kalcijev permanganat

Molekularna formula: CaMn2O8
Molekulska masa: 277,946 g / mol

Funkcije

Kalcijev permanganat je vijolična kristalinična trdna snov. Uporablja se kot dezinfekcijsko in dezodorantno sredstvo, za čiščenje vode in za mnoge druge namene.

Medicinska uporaba

Manganski ion, ki izhaja iz tega permanganata, je adstringenten, kar pomaga pri zaviranju vnetja.