Formula, lastnosti in uporaba hipoodosične kisline (HIO)



The hipoyodoso kisline, znan tudi kot monoksiojodat (I) vodika ali jodola, je anorganska spojina s formulo HIO. Je jodov oksacid, z atomom kisika, atomom vodika in atomom joda z oksidacijskim stanjem 1.+.

Spojina je zelo nestabilna, ker se nagiba k reakciji dismutacije, kjer se reducira na molekularni jod in se po reakciji oksidira v vodikov peroksid: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Spojina je najšibkejša kislina halogenskih oksacidov z oksidacijskim stanjem 1+. Ustrezne soli te kisline so znane kot hipoyoditos.

Te soli so bolj stabilne od kisline in so na podoben način oblikovane kot njihovi klorni in bromni primerki, z reagiranjem molekulskega joda z hidroksidi alkalijskih ali zemeljskoalkalijskih kovin..

Hipoodozo kislina nastaja z reakcijo molekulskega joda z živosrebrovim (II) oksidom (Egon Wiberg, 2001) v skladu z reakcijo:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Sledi spojine dobimo tudi z reakcijo molekulskega joda s kalijevim hidroksidom, da v začetku tvorimo kalijev jodid in kalijev hipoodit v skladu z reakcijo:

I2 + 2KOH → KI + KIO

Vendar pa hipoyodoso kislina, ki je tako šibka kislina, omogoča hidrolizo kalijevega hipojodita, če ni presežka kalijevega hidroksida (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

Dobimo ga lahko, tako kot njegove klorne in bromove primerke, z reagiranjem molekulskega joda z vodo. Vendar, glede na njegovo stalno nizko ravnovesje, ki je v redu 10-13, dobljene količine so zelo majhne (R. G. Compton, 1972).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Hipoodoso kislina obstaja samo kot vodna raztopina, ki je rumenkaste barve. Spojine v trdnem stanju ni bilo mogoče izolirati, tako da je večina njenih lastnosti teoretično pridobljena z računskimi izračuni (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Hipoodoso kislina ima molekulsko maso 143,911 g / mol, tališče 219,81 ° C, vrelišče 544,27 ° C in parni tlak 6,73 x 10.-14 milimetrov živega srebra.

Molekula je zelo topna v vodi in se lahko raztopi med 5,35 x 105 in 8.54 x 105 gramov spojine na liter tega topila (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI je močan oksidant in lahko tvori eksplozivne zmesi. Prav tako je redukcijsko sredstvo, ki lahko oksidira v jodoso, jodno in periodično obliko kisline. V vodnih raztopinah, ki so šibka kislina, se delno disociira v hipoioditnem ionu (OI)-) in H+.

HOI reagira z bazami in tvori soli, ki se imenujejo hipoioditi. Na primer, natrijev hipojodit (NaOI) nastane z reakcijo hipoiodesične kisline z natrijevim hidroksidom.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Hipoksidozna kislina tudi zlahka reagira z različnimi organskimi molekulami in biomolekulami.

Reaktivnost in nevarnosti

Hipoodoso kislina je nestabilna spojina, ki se razgrajuje na elementarni jod. Jod je strupena spojina, s katero je treba ravnati previdno.

Hipoodoso kislina je nevarna v stiku s kožo (dražilno), v stiku z očmi (dražilno) in v primerih zaužitja in vdihavanja..

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte. Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato.

Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnice, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč.

Uporabe

Hipoodoso kislina se uporablja kot močno oksidacijsko sredstvo in kot reducent v laboratorijskih reakcijah. Uporablja se za proizvodnjo kemičnih spojin, znanih kot hipoyoditos.

Spektrofotometrične metode se uporabljajo tudi za merjenje nastajanja hipoiodesične kisline za sledenje reakcij, pri katerih je vpleten jod (T. L. Allen, 1955).

Halogenidi so vključeni v aerosole, kjer začnejo katalitično uničevanje ozona (O3) nad oceani in vplivajo na globalno troposfero. Dva zanimiva okoljska problema, ki se nenehno preučujeta, sta: razumevanje, kako se molekularni halogeni reaktivne plinske faze proizvajajo neposredno iz anorganskih halogenidov, izpostavljenih O3 in omejujejo okoljske dejavnike, ki nadzorujejo ta proces na medsebojnih delih.

Pri delu (Elizabeth A. Pillar, 2013) smo s pomočjo masne spektroskopije izmerili pretvorbo jodida v hipoiodesično kislino z delovanjem ozona, da bi določili model tanjšanja ozona v ozračju.

Reference

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganska kemija. London: Akademski tisk.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Pretvorba jodida v hipoiodno kislino in jod v vodni mikrookonavci, izpostavljeni ozonu. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5. januar). hipoiodno kislino. Vzpostavljeno iz ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Anorganska kemija. London: Edwar Arnol & co.
  5. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Vzpostavljeno iz PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reakcije nemetalnih anorganskih spojin. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodol. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Oblikovanje hipoiodne kisline in hidriranega jodnega kationa s hidrolizo joda. J. Am.Chem.Soc., 77 (11) , 2957-2960.