Formula, lastnosti, tveganja in uporaba klorove kisline (HClO3)



The klorove kisline je anorganska spojina s formulo HClO3, sestavljen iz kisline kisline, kjer ima klor oksidacijsko stanje +5 s strukturo, ki je analogna bromični kislini ali jodni kislini. Je močna kislina, ki je sposobna darovati vodik Bronstedovi bazi ali akceptorju.

Kislo je prvič odkril Johann Rudolf Glauber iz nemškega mesta Karlstadt am Main v sedemnajstem stoletju, v katerem je uporabil natrijev klorid in žveplovo kislino za pripravo natrijevega sulfata v Mannheimskem procesu, pri čemer je sprostil kloridni plin iz vodika, škodljivega za ljudi.

Spojino dobimo z barijevim kloratom (barit klorat) z žveplovo kislino, da dobimo barijev sulfat (Jacob Green, 1829) netopen v vodi v skladu z naslednjo reakcijo:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Druga metoda pridobivanja je segrevanje hipoklorove kisline, da dobimo klorovo kislino in klorovodik v skladu z reakcijo:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Klorna kislina (HClO3) je močan oksidant, ker se lahko reducira na oksidacijska stanja +3, +1 in -1. Uporablja se za proizvodnjo kloratnih soli.

Razgradi se v koncentracijah nad 30%. Prav tako se razgradi ob segrevanju, zato ga je treba ves čas ohladiti in vse steklene kozarce, ki se uporabljajo za ravnanje, je treba predhodno ohladiti..

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
    • 1.1 Samodejno reaktivno
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Klorna kislina obstaja samo v raztopini. Je brezbarvna tekočina brez značilne arome (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017), njen videz pa je prikazan na sliki 2.

Spojina ima molekulsko maso 84,459 g / mol in gostoto 1 g / ml pri okoli 25 ° C. Ima vrelišče nad 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) in topnost v vodi 40 g na 100 ml tega topila pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Klorna kislina bo pospešila sežig gorljivih snovi in ​​se lahko najbolj vname v stiku. Spojina je jedka za kovine in tkanine.

Samoreaktivna

  • Koncentracije klorove kisline nad 40% se razgradijo.
  • Antimonijev sulfid in koncentrirane raztopine klorove kisline reagirajo z žarenjem.
  • Arzenov sulfid in raztopine koncentrirane klorove kisline reagirajo z žarilno nitko.
  • Reagira z močjo celo eksplodira z drugimi kovinskimi sulfidi, tj. Bakrovim sulfidom.
  • Pri stiku z materiali, ki se lahko oksidirajo, vključno z amoniakom, so lahko reakcije zelo nasilne.
  • Filter papir se vklopi po potopitvi v klorovodikovo kislino.
  • Eksplozije so bile zabeležene z mešanicami raztopine klorove kisline s kovinami, kot so: antimon, bizmut in železo. To je posledica tvorbe eksplozivnih spojin, vključno z vodikom (CHLORIC ACID, 2016)..

Reaktivnost in nevarnosti

Klorna kislina je nestabilna spojina. Kot močna kislina je zelo nevarna v stiku s kožo (je jedka in dražilna), v stiku z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja. Tudi zelo nevarno v primeru vdihavanja.

Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbo pljuč, zadušitev, izgubo zavesti ali smrt. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede na koži.

Preveliko vdihavanje lahko povzroči draženje dihalnih poti. Za vnetje očesa so značilni rdečina, draženje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost in občasno mehurji.

Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznice. Ponavljajoča ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči poškodbe teh organov.

V primeru stika z očmi preverite, ali nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte..

Kislino lahko tudi nevtraliziramo z razredčenim natrijevim hidroksidom ali s šibko bazo, kot je natrijev bikarbonat. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

V primeru vdihavanja je treba oskrbovanca počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato. Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik. Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta.

Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjen material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnice, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta. V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč.

Uporabe

Klorna kislina se uporablja predvsem za tvorbo kloratnih soli, kot so: natrij, kalcij, magnezij, stroncij, svinec, bakrov in srebrov klorat ter protochloride in živosrebrov perklorat, ki se uporabljajo kot klorna kislina kot reaktant..

Stabilen predhodnik klorovega dioksida se uporablja v elektrokemični proizvodnji amonijevega perklorata visoke čistosti (Dotson, 1993).

Glavna proizvodnja klorove kisline se je začela med industrijsko revolucijo v Evropi in je bila uporabljena za proizvodnjo vinilklorida za PVC cevi.

Druga uporaba za kislino so številne aplikacije manjšega obsega, vključno z domačim čiščenjem, proizvodnjo želatine in drugih aditivov za živila, dekalcifikacijo in obdelavo usnja (klorna kislina, S.F.).

Reference

  1. KLORNA KISLINA. (2016). Vzpostavljeno iz cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorove kisline. (S.F.). Izterjano iz spletnega mesta: http://chloricacid.weebly.com/
  3. KLORNA KISLINA. (S.F.). Izterjal je iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Nov elektrokemijski postopek za proizvodnjo amonijevega perklorata. Revija za uporabno elektrokemijo, zvezek 23, številka 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28. julij). klorove kisline. Izterjano iz ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Učbenik kemijske filozofije . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2017, 15. april). PubChem Compound Database; CID = 19654. Vzpostavljeno iz pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). KLORNA KISLINA. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com.