Lastnosti Brómico Acid (HBrO3), tveganja in uporabe



The bromo kislino, znan tudi kot bromovodna ali bromova kislina (V), je kemijska spojina s formulo HBrO3. Je bromov oksacid s strukturo, podobno klorovi kislini (EMBL-EBI, 2014). Spojina je zelo močna kislina. Njegova struktura je prikazana na sliki 1 (EMBL-EBI, 2008).

Za pripravo bromične kisline se topni bromat običajno raztopi v vodi in doda se topna barijeva sol. Oborine barijevega bromata so rahlo topne.

Barijev bromat lahko nato raztopimo v vodi in nakisamo z žveplovo kislino, da oborimo bistveno netopen barijev sulfat in pustimo za sabo bromično kislino (glej sliko zgoraj):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Spojino lahko dobimo tudi z razgradnjo bromovega pentaklorida v alkalni raztopini v skladu z reakcijo:

BrCl5 + 3 H20 → HBr03 + 5 HCl

Bromova kislina je močno oksidacijsko sredstvo. Bromatni ion se lahko nadalje oksidira z elementarnim fluorom ali ksenonskim difluoridom v prisotnosti baze, oksidaciji, ki jo spremljajo majhne eksplozije, in teflonsko cevko, ujeto v ognju (My Favorite Chemicals, S.F.)..

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti kisle kisline 
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
    • 2.1 V primeru stika z očmi
    • 2.2 V primeru stika s kožo
    • 2.3 V primeru vdihavanja
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti kisle kisline 

Bromna kislina obstaja samo v brezbarvni raztopini (do 50% m / v), ki pri stiku z zrakom postane rumenkasta (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017). Njegov videz je prikazan na sliki 2.

Spojina ima molekulsko maso 128,91 g / mol in se razgradi pri 100 ° C in ima pKa -2. Kot nestabilna spojina so bile njene fizikalno-kemijske lastnosti pridobljene z računalniškimi izračuni.

Ima tališče pri 206,04 ° C, vrelišče 517,26 ° C in topnost v vodi 1 x 106 mg / l pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je močno oksidacijsko sredstvo. Pri mešanju z etanolom ali etrom se raztopi ocetna kislina v eksotermni reakciji. Bistveno je za izdelavo bromatnih soli (BrO3-), ki so pripravljene z reagiranjem karbonatov ali oksidov kovin z bromično kislino (Watts, 1870)..

Reaktivnost in nevarnosti

Bromna kislina je nestabilna spojina, ki se razgradi v elementni brom. Kot močna kislina je zelo nevarna v stiku s kožo (jedko in dražilno), v stiku z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja. Tudi v primeru vdihavanja je zelo nevarno.

Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbo pljuč, zadušitev, izgubo zavesti ali smrt. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede na koži. Preveliko vdihavanje lahko povzroči draženje dihalnih poti.

Za vnetje očesa so značilni rdečina, draženje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost in občasno mehurji.

Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznice. Ponavljajoča ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči poškodbe teh organov.

V primeru stika z očmi

Preverite, če nosite kontaktne leče in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut spirati s tekočo vodo, pri čemer morajo biti veke odprte. Uporabite lahko hladno vodo. Mazila se ne sme uporabljati za oči.

V primeru stika s kožo

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo odstranite čim prej in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira na izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, kožo, ki je kontaminirana s tekočo vodo in neabrazivnim milom, nežno in temeljito umijte. Uporabite lahko hladno vodo. Če draženje ne preneha, poiskati zdravniško pomoč. Kontaminirana oblačila oprati pred ponovno uporabo.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z dezinfekcijskim milom in kožo kontaminirati z antibakterijsko kremo..

V primeru vdihavanja

Priporočljivo je pustiti žrtev počivati ​​v dobro prezračevanem prostoru. Če je vdihavanje hudo, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnik, pasovi ali kravato. Če je žrtev težko dihati, je treba dati kisik.

Če žrtev ne diha, se izvaja oživljanje usta na usta. Vedno upoštevajte, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju usta na usta, kadar je vdihnjeno snov strupena, kužna ali jedka.

V primeru zaužitja ne izzvati bruhanja. Zrahljajte tesna oblačila, kot so ovratnice, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, opravite oživljanje usta na usta.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč.

Uporabe

Bromna kislina se uporablja kot močan oksidant v laboratorijskih reakcijah. Uporablja se za proizvodnjo kemičnih spojin, kot so jodati, klorove kisline, tetrahionska kislina.

Uporablja se tudi za proizvodnjo bromatov, kot so železo, svinec, mangan, živosrebrov bromat in drugi..

Bromova kislina deluje kot pomemben vmesnik v reakciji Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Ta reakcija je primer kemičnih ur in ponazarja neravnotežno termodinamično reakcijo.

Reakcija nihanja je katalizirana s cerijem in je sama po sebi povezana s kemijo bromokoksidov HBrOx. Naraščajoče zanimanje za nelinearne kemijske sisteme je dalo močne spodbude za preučevanje kemije broma.

V reakciji Belousov-Zhabotinsky so vključene spojine broma hipobromna kislina HOBr, bromov kislina HOBrO in bromirana kislina HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Te vrste reakcij so pomembne za teoretično kemijo. Kažejo, da v kemijskih reakcijah ni nujno, da prevladuje termodinamično ravnotežje.

Reference

  1. Bromna kislina. (S.F.). Vzpostavljeno iz chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. maj). bromična kislina. Izterjano iz ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28. julij). klorove kisline Izterjano iz ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23. januar). Belousov Zhabotinsky reakcija 8 x normalno hitrost. Izterjana od youtubecom.
  5. Moje najljubše kemikalije (S.F.). Izterjano iz bromicacid.com.
  6. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Vzpostavljeno iz PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Zakaj je kislost bromne kisline resnično pomembna za kinetične modele oscilacijskih kemijskih reakcij Belousov-Zhabotinsky. Časopis za termodinamiko in katalizo 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromova kislina. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Slovar kemije in sorodnih vej drugih znanosti, zvezek 1. London: longmans, green and co.