Arsenijska kislina (H3AsO3) Lastnosti, tveganja in uporaba



The kislinska kislina je anorganska spojina s formulo H3AsO3. Njegova struktura je analogna trihidroksiaminu in se lahko ponovno napiše kot As (OH) 3. Je v vodni obliki in ni bilo mogoče izolirati v čistem trdnem stanju. Njegova struktura je prikazana na sliki 1.

Priprava As (OH) 3 zahteva počasno hidrolizo arzenovega trioksida v vodi. Vsota baze pretvarja arsenično kislino v arsenijeve ione: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- in [AsO3] 3-.

Je šibka kislina. Reakcije, pripisane vodnemu arzenovemu trioksidu, so posledica arzenske kisline in njenih konjugiranih baz.

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti arzenove kisline
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
    • 2.1 V primeru stika z očmi
    • 2.2 V primeru stika s kožo
    • 2.3 V primeru zaužitja
    • 2.4 V primeru vdihavanja
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti arzenove kisline

Arsenijska kislina je piramidna molekula, ki sestoji iz treh hidroksilnih skupin, vezanih na arzen. 1H NMR spekter raztopin arzennih kislin je sestavljen iz enega samega signala, ki je skladen z visoko simetrijo molekule. Obstaja samo v vodni raztopini.

Omenjena raztopina je brezbarvna in nima značilne arome. Shranjuje se v rumenih posodah, da se prepreči reakcija z UV žarki (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Njegova molekulska masa je 125,94 g / mol. Čeprav spojina ni bila izolirana, so bile njene lastnosti izračunane z uporabo računalniških metod (© Royal Society of Chemistry, 2015), da je tališče 271,52 ° C, vrelišče 626,14 ° C. ° C in topnost v vodi 1 x 106 mg / l pri 25 ° C.

Spojina ima za reakcijo pKa 9,2:

H3AsO3 'H2AsO3- + H+

V literaturi je navedeno, da ima spojina amfoterni značaj, čeprav disociira kot bazo v manjši meri, kot se disocira kot kislina, pri čemer ima baza pKb 14 za reakcijo:

As (OH) 3 'As (OH) 2+ + OH-

To vodi v tvorbo vrst, kot so kislinski sulfidi arzenovega hidroksida (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) v koncentriranih raztopinah žveplove kisline ali do tvorbe arzenove kisline sulfata (As ( HSO4) 3) v raztopinah dimne žveplove kisline.

Arzenna kislina lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo ali redukcijsko sredstvo, ki ostane kot elementarni arzen ali arzenova kislina v skladu s pol-reakcijami:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0.560 V)

Arsenijska kislina je močnejši oksidant kot njegov fosfonski del, toda šibkejša redukcijska snov kot ta (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivnost in nevarnosti

Arsenijska kislina je spojina, razvrščena kot stabilna, vendar je toksičen in koroziven reagent.

Spojina ima zanemarljivo tveganje požara in eksplozije, kadar je izpostavljena toploti ali plamenu. V tem primeru je treba posodo po možnosti premakniti, da ne pride do vdihovanja hlapov ali prahu.

Pri segrevanju spojina sprosti strupene in jedke parne okside. Nositi je treba samostojni dihalni aparat in zaščitno obleko, da preprečite stik v primeru požara.

Lahko draži oči, kožo in sluznico. Lahko povzroči preobčutljivost. Zastrupitev lahko prizadene centralni živčni sistem, prebavila in srčno-žilne, jetra in ledvice. Spojine, ki vsebujejo arzen, so zelo strupene in rakotvorne.

V primeru stika z očmi

Umijte z obilo vode vsaj 15 minut, občasno dvignite veke, dokler ni znakov kemičnih ostankov.

V primeru stika s kožo

Takoj odstranite kontaminirana oblačila in obutev z milom in vodo najmanj 15 minut. Opekline so prekrite s suho sterilno povoj (varno, ne zategnjeno)..

V primeru zaužitja

Žrtvi, ki so pri tem seznanjeni, je treba zagotoviti velike količine vode, da razredči kislino. Ne uporabite izpiranja želodca ali povzročite bruhanje. Medicinsko osebje mora vzdrževati dihalne poti in dihati.

V primeru vdihavanja

Po potrebi je treba dati umetno dihanje. Žrtev premaknite na hladno mesto in jih ohranjajte tople in mirne.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč (varnostni list materiala, raztopina kisline arzenija, 2007)..

Uporabe

Arsenijska kislina se uporablja za odkrivanje majhnih količin jodovih ali jodovih spojin. V delu (Weegh, 1972) so bili proučeni nekateri vidiki kislinske reakcije arzena, pri čemer so bili pozorni na optične lastnosti ceričnih raztopin..

Proučeni so bili tudi kinetični učinki več spojin, zlasti učinki kloridnih in bromidnih ionov ter kinetični učinki klorida ali bromida v kombinaciji z jodidom..

Arsenijska kislina se lahko uporablja tudi nezakonito za splavitev (Trend, 1858).

Arsenijska kislina reagira pri segrevanju, da nastane arzenov trioksid (As2O3), ki je splošno znana tudi kot arsenična kislina, čeprav ni ista spojina. Struktura arzenovega trioksida je prikazana na sliki 3.

Slika 1: Struktura arzenovega trioksida.

Ta spojina, znana tudi kot Trisenox, se uporablja za zdravljenje bolnikov z levkemijo, ki se niso odzvali na druga zdravila. To zdravilo je odobrila ameriška uprava za hrano in zdravila (FDA) za zdravljenje levkemije.

Način, kako so sestavljeni akti nejasni. Lahko povzroči morfološke spremembe in fragmentacijo DNA v celicah promielocitne levkemije, kar povzroči celično smrt in razgradnjo ali poškodbo PML / RAR alfa (fuzijski protein) (Nurse's Handbook 7th Ed, 2013).

Ker je strupena za človeško telo, je to eno izmed najbolj kontroverznih zdravil na tem področju. Arzenov trioksid je bil prvič uporabljen kot tradicionalna kitajska medicina, imenovana Pi Shuang. Še danes se uporablja za zdravljenje bolnikov z rakom in drugimi zdravstvenimi stanji. (Revizija Arsenijeve kisline, 2007-2016).

Reference

  1. © Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Arzenska kislina. Vzpostavljeno iz chemspiderja.
  2. © Kraljevsko kemijsko društvo. (2015). Trihidroksiamin. Vzpostavljeno iz chemspiderja.
  3. Pregled kislinske kisline. (2007-2016). Izterjal se je iz medicinskega pregleda.
  4. Arzenska kislina. (2014, 28. julij). Izterjano iz ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganska kemija Berlin: akademski tisk.
  6. Podatkovni list o varnosti Raztopina arzenske kisline. (2007, 10. september). Vzpostavljeno iz t3db.ca.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 4. marec). PubChem Compound Database; CID = 545,. Vzpostavljeno iz PubChem.
  8. Priročnik za medicinske sestre 7. izd. (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Primer, v katerem se je Arseniova kislina uporabljala za pridobivanje splava. britanska izvirna komunikacija, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Uporaba reakcije cerijske arzenove kisline za določanje majhnih količin jodovih ali jodovih spojin. Clinica Chimica Acta letnik 39, številka 2, 327-338.