Asimetrične značilnosti ogljika in primeri



A asimetrični ogljik Je ogljikov atom, ki je pritrjen na štiri različne kemijske elemente. V tej strukturi je atom ogljika v središču, ki povezuje ostale elemente skozi njega.

Molekula bromokloroodometana je jasen primer asimetričnega ogljika. V tem primeru je atom ogljika povezan z atomi broma, klora, joda in vodika, preko edinstvenih vezi.

Ta vrsta formacij je zelo pogosta v organskih spojinah, kot je npr. Glicaldehid, ki je preprost sladkor, pridobljen kot produkt procesa fotosinteze v rastlinah..

Značilnosti asimetričnega ogljika

Asimetrični ogljiki so tetraedrni ogljiki, ki so med seboj povezani s štirimi različnimi elementi.

Ta konfiguracija je podobna zvezdi: asimetrični ogljik deluje kot jedro strukture, preostale komponente pa se začnejo od njega, da tvorijo ustrezne veje strukture..

Dejstvo, da se elementi ne ponavljajo, daje tej formaciji konotacijo asimetrične ali kiralne. Poleg tega morajo biti izpolnjeni določeni pogoji pri vzpostavljanju povezav, ki so podrobno opisane spodaj:

- Vsak element mora biti povezan z asimetričnim ogljikom preko enojne vezi. Če je bil element povezan z ogljikom z dvojno ali trojno vezjo, potem bi ogljik prenehal biti asimetričen.

- Če je asimetrična struktura dvakrat pritrjena na atom ogljika, slednja ne more biti asimetrična.

- Če ima kemična spojina dva ali več asimetričnih ogljikov, se inducira prisotnost kvilarnosti v celotni strukturi.

Quilarity je lastnost, da se objekti ne smejo prekrivati ​​s sliko, ki se odraža v ogledalu. To pomeni, da sta obe sliki (realni objekt proti refleksiji) asimetrični.

Posledično, če imate par struktur z asimetričnimi ogljiki in so vsi njegovi elementi enaki, obe strukturi ne smeta biti postavljeni drug na drugega..

Poleg tega se vsaka struktura imenuje enantiomer ali optični izomer. Te strukture imajo enake fizikalne in kemijske lastnosti, razlikujejo se le po optični aktivnosti, to je odzivu, ki ga predstavljajo na polarizirano svetlobo..

Primeri

Ta vrsta strukture je pogosta na primer v organskih spojinah, kot so ogljikovi hidrati. Pojavljajo se tudi v etilnih skupinah, kot na primer v strukturi -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 in -CH2NH3..

Prav tako so v drogah prisotni tudi asimetrični ogljiki, kot v primeru psevdoefedrina (C10H15NO), zdravilo, ki se uporablja za zdravljenje zamašenosti nosu in pritiska v obnosnih sinusih.

Ta nosni dekongestant je sestavljen iz dveh atomov asimetričnih ogljikov, to je dveh formacij, katerih središče je podano z ogljikovim atomom, ki med seboj povezuje štiri različne kemijske elemente..

Eden od asimetričnih ogljikov je vezan na skupino -OH in preostali asimetrični ogljik je vezan na dušikov atom..

Reference

  1. Asimetrični ogljik, Sterioizomer in Epimer (s.f.). Vzpostavljeno iz: faculty.une.edu
  2. Barnes, K. (s.f.). Kaj je asimetrični ogljik? - Opredelitev, identifikacija in primeri. Vzpostavljeno iz: study.com
  3. Definicija asimetričnega atoma ogljika (s.f.). Vzpostavljeno iz: merriam-webster.com
  4. Franco, M., in Reyes, C. (2009). Molekularna kiralnost. Vzpostavljeno iz: itvh-quimica-organica.blogspot.com
  5. Wikipedija, prosti enciklopedija (2017). Asimetrični ogljik. Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org