Lepljenje valenc v tem, kar je sestavljeno, primeri

The plašč valenca je tisti, katerega elektroni so odgovorni za kemijske lastnosti elementa. Elektroni v tem sloju so v interakciji s sosednjimi atomi, da tvorijo kovalentne vezi (A-B); in če migrirajo iz enega atoma v drugega bolj elektronegativne, ionske vezi (A + B-).

Ta plast je določena z glavnim kvantnim številom n, ki označuje obdobje, v katerem je element v periodnem sistemu. Medtem ko je razvrščanje po skupinah odvisno od števila elektronov, ki krožijo v valentni plasti. Torej za n enako 2, lahko zasede osem elektronov: osem skupin (1-8).

Pomen valenčne plasti je prikazan na zgornji sliki. Črna pika v središču atoma je jedro, preostali koncentrični krogi pa so elektronske plasti, ki jih definira n.

Koliko plasti ima ta atom? Vsaka od njih ima svojo barvo in ima štiri, potem atom ima štiri plasti (n= 4). Upoštevajte tudi, da se barva razgradi, ko se razdalja med plastjo in jedrom poveča. Valenčni sloj je najbolj oddaljen od jedra: najlažja barva.

Indeks

• 1 Kaj je sloj Valencije?
• 2 Značilnosti
• 3 Primeri
  • 3.1 Primer 1
  • 3.2 Primer 2
• 4 Reference

Kaj je sloj Valencije?

Po sliki je valenčna lupina nič več kot zadnje orbitale atoma, ki ga zasedajo elektroni. V svetlo modri plasti, za n= 4, obstaja serija 4s, 4p, 4d in 4f orbitale; to pomeni, da so v notranjosti drugi podlage z različnimi elektronskimi zmožnostmi.

Atom so potrebni elektroni, da zapolnijo vse 4n orbitale. Ta proces je mogoče opaziti v elektronskih konfiguracijah elementov v določenem časovnem obdobju.

Na primer, kalij ima elektronsko konfiguracijo [Ar] 4s¹, medtem ko je kalcij na vaši desni, [Ar] 4s². V skladu s temi konfiguracijami, kaj je valenčna plast? Izraz [Ar] se nanaša na elektronsko konfiguracijo argon 1s žlahtnega plina²2s²2p⁶3s²3p⁶. To predstavlja notranji ali zaprti sloj (ki je znan tudi kot jedro).

Ker je orbital 4s tista z najvišjo energijo in v katero vstopajo novi elektroni, predstavlja valenčno plast za K in Ca. Če bi bili atomi K in Ca primerjani z enim na sliki, [Ar] bi bile vse modre notranje plasti; in 4s svetlo modra plast, zunanja.

Funkcije

Iz vsega zgoraj navedenega lahko povzamemo nekatere značilnosti valentnega sloja za vse atome:

-Vaša energijska raven je višja; ki je enaka, je bolj oddaljena od jedra in ima najnižjo elektronsko gostoto (v primerjavi z drugimi plasti)..

-Nepopolna je. Zato bo še naprej napolnjena z elektroni, ko boste šli skozi obdobje od leve proti desni v periodnem sistemu.

-Vpleten v tvorbo kovalentnih ali ionskih vezi.

V primeru kovin kalij in kalcij se oksidirajo, da postanejo kationi. K⁺ ima elektronsko konfiguracijo [Ar], ker izgublja samo svoje zunanje elektrone 4s¹. In na strani Ca²⁺, njegova konfiguracija je tudi [Ar]; ker namesto izgube elektrona izgubite dva (4s²).

Kakšna je razlika med K⁺ in Ca²⁺, če oba izgubita elektrone svoje valenčne lupine in imata elektronsko konfiguracijo [Ar]? Razlika je v njihovih ionskih polmerih. Ca²⁺ je manjša od K⁺, ker ima kalcijev atom dodaten proton, ki bolj privlači zunanje elektrone (zaprte ali valentne plasti).

4-valni sloj ni izginil: le za te ione je prazen.

Primeri

Koncept valenčnega sloja je mogoče najti neposredno ali posredno v mnogih vidikih kemije. Ker so njihovi elektroni tisti, ki sodelujejo pri oblikovanju povezav, mora vsaka tema, ki jih obravnava (TEV, VSRP, reakcijski mehanizmi itd.), Nakazati na to plast..

To je zato, ker so pomembnejši od valenčne plasti njegovi elektroni; imenovani valenčni elektroni. Če so predstavljene v progresivni konstrukciji elektronskih konfiguracij, definirajo elektronsko strukturo atoma in s tem njene kemijske lastnosti.

Iz teh podatkov o atomu A in drugem B lahko strukture njihovih spojin skiciramo skozi Lewisove strukture. Prav tako lahko določite elektronske in molekularne strukture različnih spojin zaradi števila valentnih elektronov.

Možni in najenostavnejši primeri valentnih plasti najdemo v periodnem sistemu; posebej v elektronskih konfiguracijah.

Primer 1

Element in njegovo lokacijo je možno identificirati v periodnem sistemu samo z elektronsko konfiguracijo. Torej, če ima element X konfiguracijo [Kr] 5s²5p¹, O čem in v kakšnem obdobju in skupini spada??

Od takrat n= 5, X je v petem obdobju. Poleg tega ima tri valenčne elektrone: dva v 5s orbitalu² in eno v 5p¹. Notranji sloj [Kr] ne zagotavlja več informacij.

Ker ima X tri elektrone in so njegove 5p orbitale nepopolne, je v bloku p; poleg tega v skupini IIIA (romanski sistem) ali 13 (sedanji sistem številčenja in odobren s strani IUPAC). X je potem indijski element, In.

Primer 2

Kaj je element X z elektronsko konfiguracijo [Kr] 4d¹⁰5s¹? Upoštevajte, da kot In, spada v obdobje 5, od 5s orbital¹ To je tista z najvišjo energijo. Vendar pa valentni sloj vključuje tudi 4d orbitale, ker so nepopolno.

Valenčne plasti lahko nato označimo kot nsnp za element bloka p ali s; ali (n-1) dns za element bloka d. Torej skrivnostni element X pripada bloku d, ker je njegova elektronska konfiguracija tipa (n-1) dns (4d¹⁰5s¹).

Kateri skupini pripada? Dodajanje deset elektronov 4d orbital¹⁰, in eno od petih¹, X ima enajst valentnih elektronov. Zato se mora nahajati v skupini IB ali 11. Ko se nato za obdobje 5 periodne tabele premakne v skupino 11, naleti na srebrni element, Ag.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija (četrta izdaja, stran 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). Učenje CENGAGE, str. 287.
3. NDT Resource Center. (s.f.). Valence Shell. Vzeto iz: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valenčni elektroni. Vzpostavljeno iz: dl.clackamas.edu
5. Kemija LibreTexts. (s.f.). Valence in jedra elektrona. Vzpostavljeno iz: chem.libretexts.org