Struktura, fizikalne in kemijske lastnosti kalijevega bromida (KBr)



The kalijev bromid (KBr) je haloidna sol, proizvedena z visoko elektropozitivnim elementom, kot je kalij (K), in visoko elektronegativno, kot je brom (Br). Fizični vidik je bela kristalna trdna snov in je higroskopična; absorbira vodo iz medija.

Pri analizi vzorcev z infrardečim sevanjem je uporaba celic KBr za zadrževanje vzorca zelo praktična zaradi njene transparentnosti, ki ne vpliva na vpadno sevanje..

Indeks

  • 1 Struktura (trdno stanje)
  • 2 Vrsta povezave
  • 3 Fizikalne in kemijske lastnosti
    • 3.1 Fizično
    • 3.2 Kemikalije
  • 4 Uporabe
    • 4.1 Epilepsija
    • 4.2 Nadzor napadov pri psih
    • 4.3 Spektroskopija
  • 5 Reference

Struktura (trdno stanje)

Kristalna struktura: natrijev klorid.

Koordinacijska geometrija: oktaedarska.

Bipolarni moment: 10,41 D (plin).

Vrsta povezave

KB ima ionsko povezavo. Ta vrsta vezi je zelo pogosta, kadar je pritrjena alkalijska kovina, ki je tista, ki jo najdemo v družini IA periodnega sistema.

To so zelo reaktivni elementi, ker imajo veliko zmožnost, da izgubijo elektrone in formacije kationov, pozitivno nabite, z elementi družine VIIA..

Ta skupina je znana pod imenom halogen, kar pomeni soli nekdanje. So zelo elektronegativni elementi, zato pritegnejo elektrone, ki jih ločijo elektropozitivni elementi in tvorijo anione, ki so negativno nabite vrste..

Ti spoji se običajno dajejo v vodnih medijih, ker voda omogoča tvorbo pozitivnih in negativnih ionov skozi proces disociacije..

Pri tej vrsti povezave obstaja elektrostatična zveza med obtoženimi vrstami, zato sila med njimi ni zelo visoka; zaradi tega je enostavna za disociacijo v vodi.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizično

Molarna masa

119,01 g / moL

Gostota

2,75 g / ml

Tališče

734 ° C

Vrelišče

1435 ° C

Topnost v vodi

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Ta element vodi električni tok, ko je v raztopini in kristalizira v pravokotnih prizmah ali kockah pekočega okusa (kislega)..

Kemikalije

KBr je stabilna spojina pri sobni temperaturi. Zanj je značilna majhna reaktivnost z drugimi snovmi.

S srebrovim nitratom dobimo rumenkasto belo oborino srebrovega bromida, ki se v fotografiji pogosto uporablja za občutljivost na svetlobo.

Čeprav gre za spojino z nizko reaktivnostjo, je za manipulacijo potrebno nositi nitrilne rokavice, zaščitne maske, zaščitna očala, predpasnik in pokrit čevelj.

Uporabe

- Delo kot diuretik in katarza (laksativ), vendar ima tudi druge namene v smislu zdravja v nevralnem polju.

- Pred pojavom fenobarbitala je bil kalijev bromid uporabljen kot pomirjevalo in antikonvulzivo. Študija Sir Williama Gowesa je poudarila pomen bromida kot učinkovite spojine za zdravljenje napadov. Omeniti je treba, da bromidni ion (Br-) je odgovoren za zdravljenje, ne glede na kation, ki ga spremlja.

Epilepsija

Januarja 1874 je dr. Francis Anstie poročal o primeru epilepsije, ki jo je kalijev bromid »ozdravil«, v katerem so bili napadi popolnoma prekinjeni in so ostali odsotni dolgo po prekinitvi zdravljenja.

Anstie je omenil dr. Hughlings Jackson, katere splošne izkušnje na tem področju so bile v bistvu v skladu z njegovim.

Skupne izkušnje Anstie in Jacksona se morajo razširiti na tako široko področje, da so bili v drugih primerih uporabljeni kalijev bromid v kombinaciji z konoplja kaže, in se zdi, da ima pozitivne učinke pri zdravljenju epilepsije.

Nadzor napadov pri psih

V eni študiji je dodajanje kalijevega bromida (KBr) režimu za pse z epileptičnimi napadi zmanjšalo njihovo resnost..

Uporaba KBr je omogočila znatno zmanjšanje odmerkov peroralnega fenobarbitala pri 7 od 10 psov, s čimer je bila odpravljena večina vedenjskih nepravilnosti, ki jih povzročajo zdravila, in zmanjšanje tveganja za hepatotoksičnost (toksičnost v jetrih)..

Ugotovljeno je bilo, da je treba zdravilo KBr obravnavati kot dopolnilno zdravljenje za pse s hudimi epileptičnimi napadi, ki se ne odzivajo samo na visoke odmerke fenobarbitala..

Spektroskopija

Kalijev bromid pomaga identificirati tekoče spojine z uporabo infrardeče spektroskopije. Ta tehnika se uporablja za identifikacijo elementarne sestave snovi.

Vsaka molekula ima edinstven profil absorpcije svetlobe v infrardečem (IR) spektru. To se določi s prenosom žarka infrardeče svetlobe skozi vzorec.

Tekoče in trdne vzorce pripravimo, da jih preučimo tako, da jih postavimo med dve plošči kalijevega bromida. Plošče so prosojne za infrardečo svetlobo in ne uvajajo nobene črte na spektre.

Plošče soli kalijevega bromida se uporabljajo, ker so lahko higroskopične in privlačijo vodne molekule.

Reference

  1. Perace, L, K., (1990), Potassioum bromid kot dodatek fenobarbitalu za obvladovanje nenadzorovanih napadov pri psih, članek: Progress in veterinary Neurology vol.No.1pp95-101.ref.1
  2. Chevallier, M, A., (1854), Slovar spreminjanja in ponarejanja hrane, zdravil in komercialnih snovi, z navedbo sredstev za njihovo prepoznavanje. Madrid, natisni Manuel Álvarez, Estudios, 9
  3. Norton Manning, P., (April-1875), Journal of Mental Science, Kalijev kalcij v epilepsiji, Zvezek 21, številka 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, spletna objava, februar 2018