Kemijska sestava, nomenklatura, uporabe in tveganja kalijevega biftalata



The kalijev bifhtalat je kemična spojina, trdna, bela, topna, ki je komercialno v stanju visoke čistosti. Uporablja se kot primarni standard za standardizacijo raztopin v kislinsko-baznih titrih; Uporablja se tudi kot puferska raztopina za ohranjanje stabilnosti pH raztopin.

Je stabilna, nehigroskopska spojina, ki olajša pripravo raztopine, ker med postopkom tehtanja ne absorbira vode. Lahko se pripravi z reakcijo med ftalno kislino in raztopino KOH, v kateri je vodik molekule ftalne kisline nadomeščen s kalijevim atomom..

Kalijev bifhtalat dobi to ime, ker v njegovi molekuli obstaja rahlo kisel vodik. Ta vodik je tisti, ki ga najdemo v skupini -OH, ki je tik ob karbonilni skupini, ki je del karboksila, ki ne reagira. Te vrste soli so znane kot kislinske soli, ker niso popolnoma nevtralne.

Indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Formula
  • 3 Nomenklatura
  • 4 Lastnosti
    • 4.1 Gostota
    • 4.2 Molska masa
    • 4.3 Topnost
    • 4.4 Tališče
    • 4.5 Videz
    • 4.6 Specifična teža
  • 5 Derivatološka študija kalijevega biftalata
  • 6 Uporaba in aplikacije
    • 6.1 Standardizacija baze (alkalija = NaOH)
    • 6.2 Kot pufer pri določanju pH
  • 7 Tveganja
    • 7.1 V zvezi z zdravjem
    • 7.2 Nujna in prva pomoč
    • 7.3 Osebni varnostni ukrepi
  • 8 Reference

Kemijska struktura

Formula

C6H4COOHCOOK = C8H5 KO4

Nomenklatura

- Kalijev ftalat.

- Kalijev kislinski ftalat.

- Kalijev vodikov fosftalat.

Lastnosti

Gostota

1,636 g / ml.

Molarna masa

204,22 g / mol.

Topnost

Voda in alkohol.

Tališče

295 ° C z razpadom.

Videz

Kristalna do bela trdna snov.

Specifična teža

1,64 gr / cm3.

Derivatigrafska študija kalijevega biftalata

Derivatološke meritve so pokazale, da se razgradnja kalijevega bifalata začne med 190 ° C in 200 ° C, nehigroskopski pripravek pa lahko pripravimo med 100 ° C in 150 ° C..

Razgradnja poteka v treh korakih, katerih hitrost je odvisna od hitrosti naraščanja temperature: najprej se tvori dikalijev ftalat, izločijo se ftalni anhidrid in voda..

Spremembe entalpije lahko dobimo tudi iz derivatograma, kar daje informacije o dodatnem mehanizmu toplotne razgradnje in spremembah stanja vzorca..

Uporabe in aplikacije

Ta spojina se uporablja v analitski kemiji pri titriranju ali titraciji kislinskih baz kot primarnemu standardu za standardizacijo pri pripravi raztopin različnih spojin..

Standardizacija baze (alkalija = NaOH)

Pri pripravi raztopine NaOH ni mogoče zagotoviti, da je koncentracija, s katero ostane raztopina, pravilna; To je zato, ker je NaOH zelo higroskopska trdna snov (absorbira vodo iz zraka) in jo tehta z malo vlage, zaradi česar količina snovi ni optimalna..

Ko je raztopina pripravljena, je treba natančno vedeti, kakšna je koncentracija.

V ta namen pripravimo raztopino s ftalatom kalijeve kisline, ki je primarni standard (zaradi visoke stabilnosti); dodamo nekaj kapljic indikatorja kislinsko-bazičnega fenolftaleina in nadaljujemo z dodajanjem raztopine NaOH kot titranta, dokler se v raztopini kalijeve ftalatne kisline ne pojavi rožnata barva;.

S pridobljenimi podatki se opravijo ustrezni izračuni, da bi našli pravo koncentracijo NaOH.

Naslednja slika prikazuje kemijsko reakcijo med kalijevim vodikovim ftalatom in natrijevim hidroksidom.

Kot pufer pri določanju pH

Puferska raztopina ali pufer tvorita tako kislina kot sol kisline, kar ohranja pod pogoji, da se pH ne spremeni, ko dodamo majhne količine kisline ali baze..

Tveganja

- Izpostavljenost ognju. Kot pri večini organskih trdnih snovi, je možno, da se bo požar pojavil pri povišanih temperaturah ali v stiku z virom vžiga.

- Droben prah, razpršen v zraku v zadostnih koncentracijah in v prisotnosti vira vžiga, je potencialno nevarna eksplozija prahu.

- Je stabilna snov pri sobni temperaturi in pod ustreznimi pogoji shranjevanja. Izogibajte se prekomerni vročini in vlagi.

- Lahko je nezdružljivo z močnimi oksidanti, kot je dušikova kislina.

- Razkroj lahko tvorijo ogljikove okside, ki so strupeni.

V zvezi z zdravjem

- Zaradi nenamernega zaužitja lahko povzroči bruhanje, drisko in draženje membran zaradi kislosti..

- Pri vdihavanju povzroča draženje dihalnih poti in kašelj.

- V koži povzroča draženje.

- V očeh povzroča draženje, pordelost in bolečino.

- Šteje se, da ni rakotvorna, teratogena ali mutagena snov.

Nujna in prva pomoč

- Operite oči z obilo vode, odstranite kontaktne leče, če jih nosite in pustite, da voda teče skozi oči, ne da bi se jih dotaknili z rokami..

- Če je prišlo do stika s kožo, odstranite obleko in obutev, jih sperite z veliko vode in pred ponovno uporabo temeljito operite.

- V primeru zaužitja se izogibajte bruhanju, pijte vodo.

- V primeru vdihavanja vzemite osebo, da diha svež zrak; v primeru oteženega dihanja dovajati kisik.

- V vseh primerih prosimo za nujno zdravniško pomoč.

- V primeru puščanja ali razlitja vzemite izdelek v čisto posodo in poskusite preprečiti razprševanje prahu.

Osebni varnostni ukrepi

- Izogibajte se kraja, kjer so shranjene pijače, hrana in krma (hrana za hišne živali).

- Nosite zaščitne maske, neoprenske rokavice ali PVC. Trenutno se uporabljajo nitrilne rokavice.

- Nosite primerna oblačila, ki pokrivajo večino telesa, vključno s čevlji ali pokritimi čevlji in zaščitnimi očali.

- Priporoča se lokalno izpušno prezračevanje s sistemom odvodnikov zraka, pri čemer se upošteva prevladujoča smer vetra.

- Izdelek se meša z vodo, se ne absorbira v zemlji, ni bioakumulativen ali biorazgradljiv, ni pričakovati, da bi vplival na vodno življenje. Vendar pa ga je treba pri odlaganju odstraniti s pomočjo specializiranega osebja: ne odvrzite ga v kanalizacijo.

- Shranjujte v oranžni / zeleni površini, na suhem in hladnem prostoru in ločite od nezdružljivega materiala.

Reference

  1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
  2. Chang R., (1992), Chemistry, (četrta izdaja), Mehika, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
  3. Reagenti kemija meyer, (s.f), varnostni list, kalijev bifhtalat, izterjan iz, reactivosmeyer.com.mx
  4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Julij 1960), Derivatografska študija kalijevega hidrogen ftalata, Sciencedirect, Zvezek 5, 1. izdaja, Strani 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6