Dvoživke, ki jih sestavljajo, vrste in primeri



The amphoters so spojine ali ioni, ki imajo posebnost, da se lahko obnašajo kot kislina ali kot osnova, v skladu s teorijo Bronsteda in Lowryja. Njegovo ime izhaja iz grške besede amphoteroi, kar pomeni "oboje".

Številne kovine tvorijo amfoterne okside ali hidrokside, vključno z bakrom, cinkom, kositrom, svincem, aluminijem in berilijem. Amfoterna značilnost teh oksidov je odvisna od oksidacijskih stanj zadevnega oksida. Primeri teh snovi so vključeni na koncu članka.

Kovinski oksidi, ki lahko reagirajo s kislinami in bazami za proizvodnjo soli in vode, so znani kot amfoterni oksidi. Med drugimi spojinami so zelo primerni svinčev in cinkov oksid.

Indeks

  • 1 Kaj so amphoters??
  • 2 Vrste amfoternih
    • 2.1 Protonske ali amfiprotične kisle snovi
    • 2.2 Osnovne protofilne ali amfiprotične snovi
    • 2.3 Nevtralne snovi
  • 3 Primeri amfoternih snovi
    • 3.1 Amfoterni oksidi
    • 3.2 Amfoterni hidroksidi
  • 4 Razlike med amfoternim, amfiprotičnim, amfolitnim in aprotičnim
  • 5 Reference

Kaj so amphoters??

Glede na teorijo o kislinski osnovi Bronsteda in Lowryja so kisline tiste snovi, ki dajejo protone, medtem ko so baze tiste, ki sprejemajo ali sprejemajo protone..

Molekula, imenovana amfoterna, bo imela reakcije, v katerih bo pridobila protone, saj bo tudi sposobna, da jih darovati (čeprav to ni vedno tako, kot bomo videli v naslednjem oddelku)..

Pomemben in dobro znan primer je univerzalno topilo, voda (H2O). Ta snov zlahka reagira s kislinami, na primer v reakciji s klorovodikovo kislino: \ t

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

Hkrati pa nima težav z reagiranjem z bazo, kot v primeru amoniaka:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

S temi primeri je razvidno, da voda deluje popolnoma kot amfoterična snov.

Vrste amfoternih

Tudi kadar so amfoterne snovi lahko molekule ali ioni, obstajajo molekule, ki bolje prikažejo amfoterne lastnosti in pomagajo pri boljšem proučevanju tega vedenja: amfiprotične snovi. To so molekule, ki lahko specifično dajo ali sprejmejo proton, ki deluje kot kislina ali baza.

Pojasniti je treba, da so vse amfiprotične snovi amfoterne, vendar pa niso vsi amfoterni amfiprotični; obstajajo amfoterji, ki nimajo protonov, lahko pa se obnašajo kot kisline ali baze na druge načine (kot po Lewisovi teoriji).

Med amfiprotičnimi snovmi spadajo voda, aminokisline in bikarbonatni in sulfatni ioni. Po drugi strani pa so amfiprotične snovi tudi razvrščene po svoji zmožnosti darovati ali dajati protone:

Kisle protofenske ali amfiprotične snovi

To so tiste, ki imajo večjo težnjo, da ustvarijo proton, kot pa da ga sprejmejo. Med temi so žveplova kislina (H2SO4in ocetna kislina (CH3COOH), med drugim.

Osnovne protofilne ali amfiprotične snovi

To so tiste, za katere je sprejemanje protonov pogostejše kot zavračanje. Med temi snovmi lahko najdemo amoniak (NH3) in etilen diamida [C2H4(NH2)2].

Nevtralne snovi

Imajo enako možnost ali sposobnost, da sprejmejo proton, da ga dobijo. Med njimi so voda (H2O) in manjših alkoholov (-ROH).

Primeri amfoternih snovi

Zdaj, že opisane amfoterne snovi, je treba označiti primere reakcij, v katerih so predstavljene te značilnosti.

Ion ogljikove kisline predstavlja osnovni primer amfiprotične snovi; njene reakcije so predstavljene spodaj, ko deluje kot kislina:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Naslednja reakcija se pojavi, ko deluje kot osnova:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Obstaja tudi veliko drugih snovi. Od teh so naslednji primeri:

Amfoterni oksidi

Cinkov oksid, kot smo že omenili, je amfoterična, vendar ne amfiprotična snov. Evo zakaj.

Deluje kot kislina:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Ponašanje kot osnova:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)]4]

Svinčev oksid (PbO), aluminij (Al2O3) in kositer (SnO) imata tudi svoje amfoterne lastnosti:

Delujejo kot kisline:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

SnO + HCl SnCl + H2O

In kot osnove:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)]4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)]4]

SnO + 4NaOH + H2O. Na4[Sn (OH)]6]

Obstajajo tudi amfoterni oksidi iz galija, indija, skandija, titana, cirkonija, vanadija, kroma, železa, kobalta, bakra, srebra, zlata, germanija, antimona, bizmuta. in telur.

Amfoterni hidroksidi

Hidroksidi imajo lahko tudi amfoterne lastnosti, kot v primeru aluminijevega hidroksida in berilija. Spodaj sta navedena primera:

Aluminijev hidroksid kot kislina:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Aluminijev hidroksid kot osnova:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Berilijev hidroksid kot kislina:

Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O

Berilijev hidroksid kot baza:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)]4]

Razlike med amfoternim, amfiprotičnim, amfolitnim in aprotičnim

Potrebno je vedeti, kako razlikovati pojem vsakega pojma, saj je njegova podobnost lahko zmedena.

Znano je, da so amfoteri snovi, ki se obnašajo kot kisline ali baze v reakciji, ki proizvaja sol in vodo. To lahko storijo tako, da dajo ali ujamejo proton ali pa preprosto sprejmejo elektronski par (ali ga oddajajo) v skladu z Lewisovo teorijo..

Nasprotno so amfiprotične snovi tiste amfoterne, ki delujejo kot kisline ali baze z darovanjem ali prevzemom protona, v skladu z zakonom Bronsted-Lowry. Vse amfiprotične snovi so amfoterne, vendar niso vse amfoterne amfiprotične.

Amfoliti so amfoterne molekule, ki obstajajo kot zwitterioni in imajo dipolarne ione v določenih intervalih pH. Uporabljajo se kot puferska sredstva v pufrskih raztopinah.

Končno, aprotična topila so tista, ki nimajo protonov, ki bi jih lahko pridobili in jih tudi ne morejo sprejeti.

Reference

  1. Amphoteric. (2008). Wikipedija. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Kaj pomeni amfoterni v kemiji? Vzpostavljeno iz thoughtco.com
  3. BICPUC. (2016). Amfoterne spojine. Vzpostavljeno iz medija.com
  4. Chemicole (s.f.). Opredelitev amfoterne. Vzpostavljeno iz chemicool.com.