Oksidacijsko sredstvo, kar je, najmočnejši primeri



A oksidacijsko sredstvo je kemična snov, ki ima sposobnost odšteti elektrone iz druge snovi (redukcijsko sredstvo), ki jih daje ali izgubi. Znan je tudi kot oksidacijski agent, ki je element ali spojina in prenaša elektronegativne atome na drugo snov.

Pri proučevanju kemijskih reakcij je treba upoštevati vse snovi, ki posredujejo, in procese, ki se pojavljajo v njih. Med najpomembnejšimi so oksidacijsko-redukcijske reakcije, imenovane tudi redoks, ki vključujejo prenos ali prenos elektronov med dvema ali več kemičnimi vrstami.

V teh reakcijah medsebojno delujejo dve snovi: reducent in oksidant. Nekateri oksidanti, ki jih lahko opazimo bolj pogosto, so med drugim kisik, vodik, ozon, kalijev nitrat, natrijev perborat, peroksidi, halogeni in permanganatne spojine..

Kot najpogostejši oksidant se šteje kisik. Primer teh organskih reakcij, ki vključujejo prenos atomov, je zgorevanje, ki je sestavljeno iz reakcije, ki nastane med kisikom in drugim materialom, ki se lahko oksidira..

Indeks

  • 1 Kaj so oksidanti??
  • 2 Kateri dejavniki določajo moč oksidacijskega sredstva?
    • 2.1 Atomski radio
    • 2.2 Elektronegativnost
    • 2.3 Elektronska afiniteta
    • 2.4 Ionizacijska energija
  • 3 Najmočnejši oksidanti
  • 4 Primeri reakcij z oksidacijskimi sredstvi
    • 4.1 Primer 1
    • 4.2 Primer 2
    • 4.3 Primer 3
  • 5 Reference

Kaj so oksidanti??

V oksidacijski pol-reakciji se oksidacijsko sredstvo zmanjša, ker se pri sprejemanju elektronov iz redukcijskega sredstva inducira zmanjšanje vrednosti naboja ali oksidacijskega števila enega od atomov oksidacijskega sredstva..

To lahko pojasnimo z naslednjo enačbo:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO

Opaziti je mogoče, da magnezij (Mg) reagira s kisikom (O2) in da je kisik oksidant, ker odvzema elektrone iz magnezija - to pomeni, da reducira - in magnezij postane, po drugi strani, v redukcijskem sredstvu te reakcije.

Prav tako je lahko reakcija med močnim oksidacijskim sredstvom in močnim redukcijskim sredstvom zelo nevarna, ker lahko silovito vplivajo, zato jih je treba shraniti na ločenih mestih..

Kateri dejavniki določajo moč oksidacijskega sredstva?

Te vrste se razlikujejo po svoji "moči". To pomeni, da so najšibkejše tiste, ki imajo manjšo zmogljivost, da odštejejo elektrone iz drugih snovi,.

Nasprotno, najmočnejši imajo večjo lahkotnost ali zmožnost "pobrati" te elektrone. Za njegovo razlikovanje se upoštevajo naslednje lastnosti:

Atomski radio

Znan je kot polovica razdalje, ki ločuje jedra dveh atomov sosednjih kovinskih elementov ali "sosedov"..

Atomski polmeri so običajno določeni s silo, s katero se najbolj površinski elektroni privlačijo v jedro atoma.

Zato se atomski polmer elementa v periodnem sistemu zmanjšuje od spodaj navzgor in od leve proti desni. To pomeni, da ima na primer litij bistveno večji atomski polmer kot fluor.

Elektronegativnost

Elektronegativnost je definirana kot sposobnost atoma, da zajame elektrone, ki pripadajo kemični vezi. Z naraščanjem elektronegativnosti so elementi vse bolj nagnjeni k privabljanju elektronov.

Na splošno se elektronegativnost v periodnem sistemu povečuje z leve proti desni in se zmanjšuje, ko kovinski značaj raste, pri čemer je fluor najbolj elektronegativen element.

Elektronska afiniteta

Rečeno je, da je variacija energije, ki je zabeležena, ko atom prejme elektron za tvorbo aniona; to je sposobnost snovi za sprejem enega ali več elektronov.

Z naraščanjem elektronske afinitete se poveča oksidacijska sposobnost kemične snovi. 

Ionizacijska energija

To je najmanjša količina energije, ki je potrebna za vlečenje elektrona iz atoma ali, drugače rečeno, to je merilo "sile", s katero je elektron vezan na atom..

Večja kot je vrednost te energije, težje je izločanje elektrona. Tako se ionizacijska energija povečuje od leve proti desni in se zmanjšuje od zgoraj navzdol v periodnem sistemu. V tem primeru imajo plemeniti plini velike vrednosti ionizacijskih energij.

Najmočnejši oksidanti

Ob upoštevanju teh parametrov kemijskih elementov je mogoče ugotoviti, katere lastnosti naj imajo najboljši oksidanti: visoka elektronegativnost, nizek atomski polmer in visoka ionizacijska energija.

Ob tem se šteje, da so najboljša oksidacijska sredstva elementarne oblike najbolj elektronegativnih atomov in da je najšibkejše oksidacijsko sredstvo kovinski natrij (Na +) in najmočnejša je molekula elementarnega fluora (F2), ki lahko oksidira veliko količino snovi.

Primeri reakcij z oksidacijskimi sredstvi

V nekaterih reakcijah redukcije oksidov je lažje vizualizirati prenos elektronov kot v drugih. V nadaljevanju bomo pojasnili nekaj najbolj reprezentativnih primerov:

Primer 1

Reakcija razgradnje živega srebrovega oksida:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g)

V tej reakciji se živo srebro (oksidacijsko sredstvo) razlikuje kot elektronski receptor kisika (redukcijsko sredstvo), ki se pri segrevanju razgradi v tekoče živo srebro in plinasti kisik..

Primer 2

Druga reakcija, ki ponazarja oksidacijo, je tista pri žveplanju v prisotnosti kisika, da nastane žveplov dioksid:

S (s) + O2(g) → SO2(g)

Tu lahko vidimo, da se molekula kisika oksidira (reducent), medtem ko se elementarni žvepla zmanjša (oksidant).

Primer 3

Končno, reakcija zgorevanja propana (uporabljena v plinu za ogrevanje in kuhanje):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

V tej formuli lahko opazujemo redukcijo kisika (oksidacijsko sredstvo)..

Reference

  1. Reducirno sredstvo. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J., in Dolter, T. (2008). Osnovni koncepti kemije. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Ebbing, D., in Gammon, S. D. (2010). Splošna kemija, Enhanced Edition. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P., in Townsend, J. (2009). Kemija in kemijska reaktivnost, izboljšana izdaja. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve