Struktura, lastnosti, uporaba acetonitrila (C2H3N)



The acetonitril je snov organskega izvora, sestavljena izključno iz ogljika, vodika in dušika. Ta kemična vrsta spada v skupino nitrilov, pri čemer je acetonitril najpreprostejši med organskimi tipi.

Nitrili so razred kemičnih spojin, katerih struktura je sestavljena iz cianidne skupine (CN-) in radikalna veriga (-R). Ti elementi so predstavljeni z naslednjo splošno formulo: R-C≡N.

Znano je, da je ta snov v prvi vrsti nastala pri proizvodnji druge vrste, imenovane akrilonitril (še en sam nitril, molekulske formule C).3H3N, ki se uporablja v proizvodnji izdelkov v tekstilni industriji) kot njegov stranski proizvod.

Poleg tega se acetonitril šteje za topilo s srednjimi polarnostmi, zato se ga redno uporablja pri analizi RP-HPLC (akronim v tekoči kromatografiji visoke učinkovitosti povratne faze)..

Indeks

  • 1 Struktura
  • 2 Lastnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Tveganja
  • 5 Reference

Struktura

Kot že omenjeno, acetonitril spada v funkcionalno skupino nitrila, ki ima molekulsko formulo, ki je splošno predstavljena kot C2H3N, kar je razvidno iz strukturne formule, ki je ponazorjena na zgornji sliki.

Na tej sliki je prikazan razred rež, pritrjenih na atom dušika, ki predstavlja par neparnih elektronov, ki jih ima ta atom, in ki mu dajejo velik del lastnosti reaktivnosti in stabilnosti, ki so značilne za ta atom..

Na ta način ta vrsta manifestira zelo posebno obnašanje zaradi svoje strukturne ureditve, kar ima za posledico šibkost sprejemanja vodikovih vezi in majhno sposobnost darovanja elektronov..

Tudi ta snov je prvič nastala v drugi polovici desetletja 1840, ko jo je izdelal znanstvenik Jean-Baptiste Dumas, čigar državljanstvo je bilo francosko..

Strukturna konformacija te snovi omogoča, da ima lastnosti topila lastne organske narave.

Ta lastnost pa omogoča mešanje acetonitrila z vodo, poleg vrste drugih topil organskega izvora, razen ogljikovodikov ali vrst ogljikovodikov nasičenega tipa..

Lastnosti

Ta spojina ima vrsto lastnosti, ki jo razlikujejo od drugih v istem razredu, ki so navedeni spodaj:

- Je v stanju agregacije tekočin pri standardnih pogojih tlaka in temperature (1 atm in 25 ° C).

- Njegova molekularna konfiguracija mu daje molsko maso ali molekulsko maso približno 41 g / mol.

- Šteje se za nitril, ki ima med organskim tipom najenostavnejšo strukturo.

- Njegove optične lastnosti omogočajo, da je v tej tekoči fazi brezbarvna in ima jasne lastnosti, poleg tega pa ima aromatski vonj.

- Ima plamenišče okoli 2 ° C, kar je enako kot 35,6 ° F ali 275,1 K.

- Ima vrelišče v območju od 81,3 do 82,1 ° C, gostoto približno 0,786 g / cm3 in tališče, ki je med -46 do -44 ° C.

- Je manj gosta kot voda, vendar se z njim meša in z različnimi organskimi topili.

- Prikazuje dielektrično konstanto 38,8 plus dipolni moment približno 3,92 D.

- Sposoben je raztapljati široko paleto snovi ionskega izvora in nepolarno naravo.

- Široko se uporablja kot mobilna faza pri HPLC analizi, ki ima visoke lastnosti vnetljivosti.

Uporabe

Med številnimi aplikacijami, ki jih ima acetonitril, je mogoče šteti naslednje:

- Podobno lahko tudi druge vrste nitrilov preidejo skozi proces metabolizacije v mikrosomih (vezikularnih elementih, ki so del jeter), zlasti v tem organu, da izvirajo iz cianovodikove kisline..

- Široko se uporablja kot mobilna faza v vrsti analize, ki jo imenujemo reverzno fazna tekočinska kromatografija visoke ločljivosti (RP-HPLC); to je kot eluent, ki ima visoko stabilnost, visoko eluentno moč in zmanjšano viskoznost.

- V primeru aplikacij industrijske velikosti se ta kemična spojina uporablja v rafinerijah surove nafte kot topilo v nekaterih postopkih, kot je prečiščevanje alkena, imenovanega butadien.

- Uporablja se tudi kot ligand (kemična vrsta, ki se združuje z atomom kovinskega elementa, ki se šteje za osrednjega v danem molekulu, da tvori spojino ali koordinacijski kompleks) v velikem številu nitrilnih spojin s kovinami iz prehodne skupine..

- Podobno se uporablja v organski sintezi za veliko število tako ugodnih kemikalij, kot so a-naftalen ocetna kislina, tiamin ali acetamidin hidroklorid..

Tveganja

Tveganja, povezana z izpostavljenostjo acetonitrilu, so različna. Med njimi je zmanjšana toksičnost, kadar je izpostavljenost kratek čas in v majhnih količinah, ki se presnovi za proizvodnjo cianovodikove kisline..

Prav tako redko obstajajo primeri ljudi, ki so bili zastrupljeni s to kemično vrsto, ki so bili zastrupljeni s cianidom v molekuli, potem ko so bili v različnih stopnjah v stiku z acetonitrilom (pri vdihavanju, zaužitju ali absorpciji skozi kožo ).

Zaradi tega se posledice njegove toksičnosti upočasnijo, ker telo te snovi ne presnavlja v cianidu, ker je za to potrebno dve do dvanajst ur..

Vendar se acetonitril zlahka absorbira na področju pljuč in prebavil. Nato se njegova porazdelitev pojavi po vsem telesu, pri ljudeh in celo v živalih ter doseže ledvice in vranico.

Po drugi strani pa je poleg tveganj vnetljivosti, ki jih predstavlja, acetonitril predhodnik snovi, ki so strupene kot cianovodikova kislina ali formaldehid. Prepovedana je bila tudi njegova uporaba v izdelkih, ki spadajo v kozmetično področje v tako imenovanem Evropskem gospodarskem prostoru.

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Acetonitril. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Acetonitril. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P. R. (2000). Napredek v kromatografiji. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (s.f.). Acetonitril. Pridobljeno s sciencedirect.com
  5. ChemSpider (s.f.). Acetonitril. Vzpostavljeno iz chemspider.com