Formula natrijevega acetata, pripravek, lastnosti, tveganja in uporaba



The natrijev acetat, znan tudi kot natrijev etanoat (skrajšano NaOAc), je natrijeva sol ocetne kisline. Njegova kemijska formula je CH3COONa in ima ionsko vez med natrijevim ionom in acetatnim ionom. 

Ta kemična spojina je naravno prisotna v rastlinskih in živalskih tkivih. Najdemo ga v kateri koli obliki, brezvodni ali trihidrirani. Oba iona, Na + in CH3COO- prisotni v organizmih in opravljajo vitalne funkcije: natrijev ion kot regulator celotne telesne vode in acetatni ion kot akceptor vodika (formula natrijevega acetata, 2005-2017).

Indeks

  • 1 Priprava
  • 2 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 3 Reaktivnost in nevarnosti
  • 4 Ravnanje in skladiščenje
  • 5 Uporaba in aplikacije
  • 6 Reference

Priprava

Natrijev acetat je spojina, ki se lahko pripravi na preprost in dostopen način za vsakogar. Običajno je njegova priprava znana kot "eksperiment z vročim ledom", saj kristalizacija spominja na vodo v trdnem stanju (znanstvenik, 2016).

Za pripravo natrijevega acetata potrebujete samo kis (ocetno kislino) in natrijev karbonat ali natrijev bikarbonat. Preprosto dodajte bikarbonat v kis, ki proizvaja šumečo reakcijo, saj sprosti ogljikov dioksid glede na reakcije.

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3

H2CO3 → CO2 + H2O

Karbonatni ali natrijev bikarbonat se lahko nadomesti z natrijevim hidroksidom (lugom), kjer sta natrijev acetat in voda proizvedena v skladu z reakcijo:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Ta reakcija ne povzroča penjenja, vendar ima pomanjkljivost, da je natrijev hidroksid težje obdelovati kot bikarbonat.

Da bi dosegli učinek kristalizacije (ali učinka vročega ledu), mora biti raztopina prenasičena s segrevanjem, da se bikarbonat raztopi v presežku. Pokrito posodo nato ohladimo in nato prekristaliziramo. Nato kristale filtriramo in uprašimo za shranjevanje (degroof, S.F.).

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev acetat je belo higroskopsko steklo z vonjem po kisu. 

V primeru brezvodne oblike spojine ima molekulsko maso 82,03 g / mol in gostoto 1,5 g / ml. Tališče je 324 stopinj Celzija, vrelišče pa 881,4 stopinje Celzija.

V svoji trihidrirani obliki ima molekulsko maso 136,03 g / mol in gostoto 1,45 g / ml. Tališča in vrelišča se drastično zmanjšajo na 58 stopinj Celzija in 122 stopinj Celzija.

Natrijev acetat je zelo topen v vodi. Topnost trihidratne oblike je 46,5 g natrijevega acetata v 100 ml vode pri 20 ° C, v brezvodni obliki pa lahko raztopi 123 gramov na 100 ml vode (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017). ).

Obe obliki sta topni v acetonu, metanolu, hidrazinu in trihidratna oblika je topna v etanolu. Natrijev acetat ima monoklinsko kristalno strukturo (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrijev acetat je konjugirana baza ocetne kisline, tako da lahko uporabite raztopino ocetne kisline / natrijevega acetata za pripravo puferskih raztopin za nadzor pH..

Raztopina natrijevega acetata v vodi je šibko alkalna. Ko je toplota višja od 324 stopinj Celzija, se ta sol razgradi in proizvaja pare ocetne kisline.

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev acetat je razvrščen kot stabilna spojina in je nezdružljiv z oksidacijskimi sredstvi. Pri segrevanju lahko nastanejo pare ocetne kisline in izpust CO2. Spojina je lahko gorljiva pri visokih temperaturah, ki sproščajo CO in CO2.

Varnost natrijevega acetata je bila obširno raziskana na živalskih modelih podgan in miši. Po peroralni uporabi je smrtni odmerek, ki ubije polovico populacije podgan, 3530 mg natrijevega acetata na kg telesne mase podgane..

Če se vdihuje namesto zaužitja, je odmerek, potreben za ubijanje polovice populacije podgan, veliko večji, več kot 30 g / m3 na uro..

Pri miših bo subkutana ali subkutana injekcija 3200 mg / kg telesne mase ubila polovico populacije miši, podobno kot zaužitje natrijevega acetata pri podganah..

Vendar pa lahko pri miših, ko se dajejo peroralno, zdržijo veliko več kot podgane; je bil smrtni odmerek za polovico populacije miši 6891 mg / kg telesne teže.

Pri ljudeh lahko vdihavanje natrijevega acetata povzroči kašelj in boleče grlo, neposreden stik s kožo ali očmi pa lahko povzroči pordelost in draženje. Vendar je toksičnost pri ljudeh na splošno minimalna (WASSERMAN, 2015).

Lahko povzroči draženje prebavnega trakta z bolečinami v trebuhu, slabostjo, bruhanjem in vpliva na urinarni sistem. Vdihavanje spojine lahko povzroči draženje dihalnih poti. Simptomi lahko vključujejo kašelj, vneto grlo, težko dihanje in bolečine v prsih.

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj sprati z obilo vode vsaj 15 minut. Uporabite lahko hladno vodo. Če se pojavi draženje, je treba pridobiti zdravniško pomoč.

Če pride v stik s kožo, jo je treba oprati z milom in vodo. Uporabite lahko hladno vodo. Razdražena koža je prekrita z blažilcem. Tako kot pri stiku z očmi je treba pri draženju doseči zdravniško pomoč.

Če se vdihne, je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če dihanje ni, je treba uporabiti umetno dihanje. Če je dihanje oteženo, je treba zagotoviti kisik. Ponovno je treba nemudoma poiskati zdravniško pomoč.

V primeru zaužitja ne smete izzvati bruhanja, razen če to izrecno navede zdravstveno osebje. Nezavestni osebi nikoli ne dajajte ničesar z usti.

Ohlapna oblačila, kot so ovratnik za srajce, kravato ali pas, je treba sprostiti. Če se pojavijo simptomi, je treba pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list materiala brezvodni natrijev acetat, 2013).

Ravnanje in skladiščenje

-Spojino hranite ločeno od vročine in virov vžiga

-Prazni kontejnerji predstavljajo nevarnost požara, ostanek izhlapite pod pokrovom

-Električna oprema mora biti ozemljena, da ne pride do iskrenja

-Ne pogoltnite ali vdihajte prahu

-Nositi je treba ustrezno zaščitno obleko

-V primeru pomanjkanja prezračevanja je treba nositi ustrezno opremo za dihanje

-V primeru zaužitja morate takoj poiskati zdravnika in pokazati vsebnik ali etiketo

-Reagent naj bo ločen od nezdružljivih snovi, kot so oksidanti in kisline.

-Vsebnik shranjujte tesno zaprt, poleg tega pa ga hranite na hladnem in dobro prezračevanem mestu.

Uporabe in aplikacije

Natrijev acetat se uporablja v zelo različnih panogah. V tekstilni industriji natrijev acetat nevtralizira tokove žveplove kisline in tudi fotorezistenca, medtem ko uporabljamo anilinske barve. To izboljša kakovost končnih tkanin.

Na fotografiji je natrijev acetat del raztopine razvijalca in deluje kot fotorezist. Natrijev acetat se uporablja za ublažitev škode, ki jo voda povzroča betonu, tako da deluje kot tesnilna masa, medtem ko je okolju prijazna in cenejša kot običajno uporabljena epoksidna alternativa za tesnjenje betona proti prodiranju vode..

Prav tako je sredstvo za dekapiranje pri kromovem strojenju in pomaga preprečevati vulkanizacijo kloroprena pri proizvodnji sintetične gume. Pri predelavi bombaža v bombažne blazinice za enkratno uporabo se natrijev acetat uporablja za odpravo statične elektrike.

Natrijev acetat, dodan živilom, deluje kot konzervans in aroma. Zlasti krompirjev čips z natrijevim acetatom ima značilen okus "sol in kis".

Natrijev acetat se uporablja tudi v grelnih blazinicah, grelnikih za roke in vročem ledu. Kristali natrijevega acetata trihidrata se tali pri 58,4 ° C in se raztopijo v kristalizacijski vodi.

Ko se segreje preko tališča in nato ohladi, postane vodna raztopina prezasičena. Ta raztopina se lahko ohladi na sobno temperaturo brez oblikovanja kristalov.

S stiskanjem kovinskega diska v grelno blazino se tvori nukleacijski center, ki povzroči kristalizacijo raztopine v trden natrijev acetat trihidrat. Proces vezave kristalizacije je eksotermičen. Latentna toplota fuzije je približno 264-289 kJ / kg.

Za razliko od nekaterih vrst toplotnih pakiranj, kot so tisti, ki so odvisni od nepovratnih kemičnih reakcij, se lahko toplotni paket natrijevega acetata zlahka ponovno uporabi tako, da se paket potopi v vrelo vodo za nekaj minut, dokler se kristali popolnoma ne raztopijo in pustijo, da se popolnoma raztopijo. da se ohladi počasi, dokler ne doseže sobne temperature.

Raztopine natrijevega acetata in ocetne kisline delujejo kot puferji za vzdrževanje relativno konstantnega pH, uporabnega lastnosti tako za biokemijske raziskovalne reakcije kot tudi za naftno industrijo in kozmetično industrijo..

Natrijev acetat se lahko uporablja za obarjanje majhnih nukleinskih kislin. To obarjanje lahko uporabimo za koncentriranje majhnih nukleinskih kislin iz razredčenih raztopin, kot je spodnji delovni pufer po frakcioniranju flashPAGE.

Kadar se v drobilnik flashPAGE naloži manj kot 2 μg nukleinske kisline, se priporoča obarjanje z natrijevim acetatom / etanolom preko noči z vehiklom, kot je linearni akrilamid ali glikogen, za maksimalno obnovitev nukleinske kisline iz tekočega pufra. počasi.

Uporaba glikogena kot nosilca ni priporočljiva za vzorce, ki bodo uporabljeni za analizo DNA čipov (obarjanje natrijevega acetata malih nukleinskih kislin, S.F.).

Na področju medicine raztopine natrijevega acetata zdravijo bolnike z visoko koncentracijo kislin v krvi in ​​/ ali nizko koncentracijo natrija.

Natrij je glavni kation zunajcelične tekočine. Vsebuje več kot 90% vseh kationov pri normalni plazemski koncentraciji približno 140 mEq / liter. Natrijev ion ima ključno vlogo pri nadzoru celotne telesne vode in njene porazdelitve (natrijev acetat, 2010)..

Acetat je akceptor vodikovih ionov. Uporablja se tudi kot alternativni vir bikarbonata (HCO3-) za presnovno pretvorbo v jetrih. Pokazalo se je, da ta konverzija poteka z lahkoto, tudi v prisotnosti hude bolezni jeter.

Injekcijo natrijevega acetata, razredčenega v vodi, dajemo intravensko kot elektrolitsko polnilo. Vsak 20 ml vsebuje 3,28 g natrijevega acetata, ki zagotavlja 40 mEq natrija (Na +) in acetata (HCO).3-). Raztopina ne vsebuje bakteriostata, antimikrobnega sredstva ali dodanega pufra. Lahko vsebuje ocetno kislino za uravnavanje pH (pH je 6,5 (6,0 do 7,0)). Osmolarna koncentracija je 4 mOsmol / ml (kalcij).

Raztopina naj bi bila alternativa natrijevemu kloridu, da zagotovi natrijev ion (Na +) za dodajanje infuzijskih tekočin velikega volumna za intravensko uporabo (natrijev acetat, 2009)..

Raztopine, ki vsebujejo natrijeve ione, je treba uporabljati previdno, zlasti v primerih bolnikov s kongestivnim srčnim popuščanjem, hudo ledvično odpovedjo in kliničnimi stanji, v katerih je edem z zadržanjem natrija.

Pri bolnikih z okvarjenim delovanjem ledvic lahko uporaba raztopin, ki vsebujejo natrijeve ione, povzroči zadrževanje natrija. Raztopine, ki vsebujejo acetatne ione, je treba uporabljati previdno pri bolnikih z presnovno ali respiratorno alkalozo.

Acetat je treba dajati zelo previdno pri tistih stanjih, pri katerih se zvišuje raven ali zmanjšana uporaba tega iona, kot je huda jetrna insuficienca..

Reference

  1. (S.F.). Kako narediti natrijev acetat iz gospodinjskih sestavin. Recuperado de instructables: instructables.com.
  2. Varnostni list materiala Brezvodni natrijev acetat. (2013, 21. maj). Vzpostavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 4. marec). PubChem Compound Database; CID = 517045. Vzpostavljeno iz PubChem.
  4. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev acetat. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  5. znanstvenik, D. N.-c. (2016, 12. avgust). "HOT ICE" - neverjeten eksperiment. Vzpostavljeno iz youtube.com.
  6. Natrijev acetat. (2009, 19. maj). Vzpostavljeno iz rxlist.
  7. Natrijev acetat. (2010, april). Izterjal jih je droga.com.
  8. Formula natrijevega acetata. (2005–2017). Izterjano iz softschools.com.
  9. Obarjanje natrijevega acetata malih nukleinskih kislin. (S.F.). Pridobljena iz termo-lovilca.
  10. WASSERMAN, R. (2015, 16. avgust). Kaj je sol natrijevega acetata? Vzpostavljeno iz livestrong: livestrong.com.